BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA TÊN CHUYÊN ĐỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Chuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm – hóa học 12
Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch X gồm KOH 2M và Ba(OH) 2 1M vào 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3
0,6M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Gồm các phản ứng sau:
- phản ứng của Ba 2+ với SO 4 2- :
- phản ứng của OH - với Al 3+
Ta có:
n 0,1 mol; n 0,18 mol
Hướng dẫn
n 3
Al + =0,12 mol nOH
− = 0,4 mol ;
→ T
3,333 → tạo hỗn hợp Al(OH) 3 : x mol
x y 0,12
Ta có hệ:
3x 4y 0,4 x 0,08
⇒
y 0,04
Ta có: Ba 2+ + SO 4
2-
→ BaSO 4 ↓
0,1 0,18 0,1
Vậy khối lượng kết tủa BaSO 4 là: m = 23,3g
và [Al(OH) 4 ] - : y mol
=>Vậy khối lượng kết tủa Al(OH) 3 là: m = 6,24 g
Vậy tổng khối lượng kết tủa thu được là: m= 6,24 + 23,3 = 29,54 g. Đáp số: 29,54 g.
9.3.2.2. Bài toán ngược
a. Phương pháp giải.
Đặc điểm: Biết số mol của 1 trong 2 chất tham gia phản ứng và số mol kết tủa. Yêu cầu tính số mol
của chất tham gia phản ứng còn lại.
*Kiểu 1: Biết số mol Al(OH) 3 , số mol Al 3+ . Tính lượng OH - .
Cách làm:
Nếu số mol Al(OH) 3 = số mol Al 3+ : cả 2 chất phản ứng vừa đủ với nhau tạo Al(OH) 3 . Khi
đó: n 3n
Nếu n < n thì có 2 trường hợp:
+) T < 3: Chưa có hiện tượng hoà tan kết tủa hay Al 3+ còn dư. Khi đó sản phẩm chỉ có Al(OH) 3 và
n 3n .
+) 3 <T< 4: Có hiện tượng hoà tan kết tủa hay Al 3+ hết. Khi đó sản phẩm có Al(OH) 3 và [Al(OH) 4 ] -
Ta có: Theo bảo toàn nguyên tố nhôm: n [ ] n n
Theo bảo toàn nhóm OH - : n 3n 4n [ ]
*Kiểu 2: Biết số mol OH - , số mol kết tủa Al(OH) 3 . Tính số mol Al 3+ .
Cách làm: So sánh số mol OH - của bài cho với số mol OH - trong kết tủa.
- Nếu số mol OH - của bài cho lớn hơn số mol OH - trong kết tủa thì đã có hiện tượng hoà tan kết tủa.
- Sản phẩm của bài có Al(OH) 3 và [Al(OH) 4 ] -
n [ ]
(Theo bảo toàn nhóm OH - )
25