2° Medio_2012 - Apuntes de Química
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3<br />
Analizan los grupos funcionales y <strong>de</strong>terminan los centros reactivos <strong>de</strong>l<br />
ácido salicílico y establecen el sustrato, los nucleófilos y el grupo saliente<br />
<strong>de</strong> la reacción.<br />
4<br />
Elaboran un informe que resuma los procesos <strong>de</strong> la investigación.<br />
! Observaciones al docente: Los estudiantes pue<strong>de</strong>n seguir el siguiente<br />
procedimiento <strong>de</strong> síntesis:<br />
Pesar una cantidad <strong>de</strong>terminada <strong>de</strong> ácido salicílico para preparar 0,54 g <strong>de</strong><br />
ácido acetilsalicílico. Con precaución, en campana y en presencia <strong>de</strong>l profesor,<br />
añadir 1 ml <strong>de</strong> anhídrido acético (atención: es irritante) y luego 3 gotas<br />
<strong>de</strong> ácido sulfúrico concentrado (atención: es corrosivo). Agitar suavemente el<br />
vaso, <strong>de</strong>scribiendo círculos. En la campana, calentar el vaso en baño <strong>de</strong> agua<br />
caliente entre 70 y 90 °C (no a ebullición) hasta disolución completa. Quitar<br />
el vaso <strong>de</strong>l baño y agregarle, con precaución y en presencia <strong>de</strong>l docente, 0,50<br />
ml <strong>de</strong> agua <strong>de</strong>stilada helada. Agregar 0,70 ml <strong>de</strong> agua <strong>de</strong>stilada helada.<br />
Colocar el vaso en baño <strong>de</strong> hielo hasta que la cristalización parezca completa.<br />
Si pasados cinco minutos la cristalización aún no ha comenzado, inducirla<br />
raspando las pare<strong>de</strong>s <strong>de</strong>l vaso con una varilla <strong>de</strong> vidrio. Separar los cristales<br />
<strong>de</strong>l líquido por filtración. Secar los cristales y pesar lo obtenido.<br />
En este caso se pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>terminar el porcentaje <strong>de</strong> rendimiento <strong>de</strong> la reacción<br />
y, <strong>de</strong> esta forma, integrar estos conocimientos con lo aprendido en I medio<br />
sobre estequiometría.<br />
Si los alumnos no pudieran realizar este procedimiento, es importante que<br />
el profesor disponga <strong>de</strong> vi<strong>de</strong>os o animaciones multimediales para analizar la<br />
síntesis <strong>de</strong>l ácido acetilsalicílico.<br />
Esta actividad se pue<strong>de</strong> integrar con el <strong>de</strong>sarrollo <strong>de</strong> medicamentos utilizados<br />
en medicina y relacionarla con el subsector <strong>de</strong> Biología en este nivel.<br />
Síntesis <strong>de</strong>l biodiésel. (Biología)<br />
1<br />
Investigan acerca <strong>de</strong> la formación <strong>de</strong>l biodiésel y los usos <strong>de</strong> este combustible.<br />
Incluyen en esta investigación las reacciones químicas llevadas a<br />
cabo en la síntesis <strong>de</strong>l biodiésel.<br />
2<br />
Sintetizan biodiésel a partir <strong>de</strong>l siguiente procedimiento: Colocan 100<br />
ml <strong>de</strong> aceite vegetal (<strong>de</strong> girasol) en un matraz o recipiente <strong>de</strong> vidrio.<br />
En otro recipiente, mezclan 75 ml <strong>de</strong> etanol con 1,5 g <strong>de</strong> hidróxido <strong>de</strong><br />
sodio, agitando hasta la total disolución <strong>de</strong> NaOH. Mezclan el aceite con<br />
la disolución <strong>de</strong> hidróxido <strong>de</strong> sodio en etanol. Agitan durante 30 minutos<br />
suavemente y luego otros 30 minutos en forma vigorosa. Esperan que se<br />
separen las dos fases y <strong>de</strong>scartan la fase inferior (que contiene glicerina<br />
formada). Lavan el biodiésel con porciones <strong>de</strong> agua dos o tres veces.<br />
Anotan las observaciones <strong>de</strong>l proceso.