Manejo y conservacion de los Recursos Naturales - Secretaria de ...
Manejo y conservacion de los Recursos Naturales - Secretaria de ...
Manejo y conservacion de los Recursos Naturales - Secretaria de ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Manejo</strong> y Conservación <strong>de</strong> <strong>los</strong> <strong>Recursos</strong> <strong>Naturales</strong> Primer Cua<strong>de</strong>rnillo<br />
Es importante recordar que aunque el agua resulte tan abundante en nuestro planeta, sólo<br />
una pequeña porción es agua dulce y <strong>de</strong> ella, una porción aún menor se encuentra fácilmente<br />
disponible, con el agravante que la expansión humana y <strong>los</strong> efectos negativos <strong>de</strong> un<br />
<strong>de</strong>sarrollo insostenible han contaminado severamente este imprescindible recurso.<br />
El agua en estado <strong>de</strong> vapor, pue<strong>de</strong> encontrarse fundamentalmente en las nubes, como<br />
resultado <strong>de</strong> la evaporación <strong>de</strong>l líquido presente en océanos, mares, ríos y lagos. También<br />
hallaremos vapor <strong>de</strong> agua en nieblas y neblinas, como así también en brumas marinas.<br />
Características <strong>de</strong>l agua.<br />
El agua tiene características y propieda<strong>de</strong>s únicas, que la convierten en una sustancia<br />
esencial para la vida en la Tierra.<br />
La elevada polaridad <strong>de</strong> la molécula <strong>de</strong> agua, <strong>de</strong>rivada <strong>de</strong> su estructura química basada<br />
en <strong>los</strong> puentes <strong>de</strong> hidrógeno, tiene especial importancia porque <strong>de</strong> ella se <strong>de</strong>rivan otras<br />
propieda<strong>de</strong>s fundamentales.<br />
El enlace <strong>de</strong> puente <strong>de</strong> Hidrógeno une a una molécula <strong>de</strong> agua con las que están a su<br />
alre<strong>de</strong>dor. Suce<strong>de</strong> así porque el átomo <strong>de</strong> oxígeno se une con dos<br />
<strong>de</strong> hidrógeno por enlaces polarizados que forman entre sí un ángulo<br />
<strong>de</strong> aproximadamente 105º.<br />
Como el átomo <strong>de</strong> oxígeno es más electronegativo que <strong>los</strong> <strong>de</strong><br />
hidrógeno, en el lado <strong>de</strong>l oxígeno se sitúa la zona negativa y en el<br />
lado <strong>de</strong> <strong>los</strong> hidrógenos la positiva, con su centro <strong>de</strong> acción en el<br />
punto medio entre <strong>los</strong> dos hidrógenos.<br />
Este enlace entre moléculas <strong>de</strong> agua vecinas se produce por la<br />
atracción entre la zona positiva <strong>de</strong> una molécula y la negativa <strong>de</strong> la<br />
vecina.<br />
Su influencia es tan notoria que si no fuera por esta atracción, el<br />
agua sería una sustancia gaseosa a la temperatura ordinaria ya que<br />
su tamaño es muy pequeño, por ejemplo son gases otras moléculas <strong>de</strong> tres o cuatro átomos<br />
como el dióxido <strong>de</strong> carbono CO2, el amoníaco NH3, el sulfuro hidrógeno H2S y el metano CH4,<br />
similares al agua en tamaño.<br />
Debido a esta polaridad, el agua es un buen disolvente <strong>de</strong> sales y otras sustancias polares<br />
pero es un mal disolvente <strong>de</strong> gases y otras sustancias no polares como las grasas y aceites.<br />
La presencia <strong>de</strong> puentes <strong>de</strong> hidrógeno en la molécula <strong>de</strong> agua le otorga otras propieda<strong>de</strong>s<br />
únicas:<br />
Calor específico elevado<br />
Esta propiedad física contempla la cantidad <strong>de</strong> calorías necesarias para aumentar en un<br />
grado Celsius, la temperatura <strong>de</strong> un gramo <strong>de</strong> agua.