2011 Nivel I - Universidad Nacional de Cuyo

principios del siglo XlX. Esta afirmación fue muy discutida en esta época,
pero confirmada posteriormente.
Según Dalton, los átomos son como pequeños bloques o ladrillos con los
que se construyen todas las clases de materia. Indicó que esas piezas
elementales son indivisibles, pero poco después se confirmó que sí se
podían dividir en fragmentos más pequeños.
A partir de estas consideraciones, los átomos son:
Compuestos químicos que constituyen a la materia.
Partículas muy pequeñas que constituyen cada clase
de materia.
Cuerpos de origen biológico que forman la materia.
Cuando Thomson (otro científico preocupado por conocer
acerca de la materia), descubre que además existe una
partícula denominada electrón, confirma que los átomos no
son indivisibles. Por otro lado, se decía que los átomos son
eléctricamente neutros, donde cada uno tendría la carga positiva
necesaria para equilibrar la carga negativa de los electrones. Todos estos
hechos llevaron a Thomson, a elaborar un modelo que los explicara. Su
modelo supone que los átomos son esferas cargadas positivamente, en
cuyo interior se hallan los electrones, esparcidos como pepitas negras en
el interior rojo de una sandía. Suponía que los electrones estaban quietos
dentro del átomo.
Te imaginás el modelo de Thompson sobre los átomos,
¿podrías dibujarlo?
Éste es un modelo estático, sin movimiento. En esa época aparece otro
científico, Rutherford Rutherford, Rutherford
quien estudia y decide probar cómo es el interior
del átomo, disparando a través de él partículas que hacen de proyectiles
procedentes de sustancias radiactivas. A está partículas se las denomina
“partículas “partículas alfa” alfa” y lo hace sobre láminas metálicas.
Este esquema, según el planteo de Rutherford, permite observar que
había partículas dispersadas en diferentes direcciones luego de atravesar
la lámina metálica.
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