EQUILIBRIO QUÍMICO

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QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 2 Equilibrio químico en sistemas homogéneos El criterio termodinámico para un cambio espontáneo a T y P constantes es r G> reactivos y se considera la reacción “completa” a efectos prácticos. Pero muy frecuentemente, la mezcla de equilibrio tiene concentraciones significativas de reactivos. aA bB cC dD El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 3 6.1.- Equilibrio químico y grado de avance de una reacción ¿Cómo medir cuánto avanza una reacción? Considera la reacción: N 3H NH 2 2 2 Si partimos de cantidades de reactivos iguales a los coeficientes estequiométricos y reacciona una cantidad x: Una medida de lo que ha reaccionado es el grado de avance de una reacción (Xi) -Si reacciona todo, es decir, si todos los reactivos se convierten en productos, la reacción avanzó al 100%, y se dice que el grado de avance es 1: =1 Si partimos de cantidades de reactivos iguales a los coeficientes estequiométricos de la reacción, el grado de avance de la reacción ( ) se define como el cociente entre el cambio total en el número de moles de una especie y su coeficiente estequiométrico: 3 n N N reacción N 2 H 2 NH 3 moles iniciales 1 3 0 moles que reaccionan 1-x 3-3x 2x 2 2 moles finales si =1 0 0 2 n n H 2 NH 3 n 3x 2x H H 2 2 n n n NH NH NH H H 3 NH 3 2 3 3 2 3x 3 2x 2 x x cte
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