EQUILIBRIO QUÍMICO

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QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 20 Efecto de la temperatura en el equilibrio químico Ecuación de Van´t Hoff Si el intervalo de T es pequeño, podemos suponer H =cte. Integrando: Observa el parecido con la ecuación de Clausius-Clapeyron: ln P P trH R 1 T T 2 1 1 1 2 d ln K dT 1 2 d ln ln K K( T K( T 1 rH RT ) ) 2 1 2 rH RT 2 H R dT 1 T 1 H R 2 r 1 Ec. de Van´t Hoff integrada r rH 1 ln K cte R T T 2 2 1 dT 2 T Midiendo K a distintas T, y representando lnK frente a 1/T se obtiene una línea recta de pendiente r H/R. -Si la reacción es endotérmica pendiente negativa -Si la reacción es exotérmica pendiente positiva
QUÍMICA II Dpto. de Química Física 6.5.- Principio de Le Châtelier Tema 6 Equilibrio químico 21 “Si un sistema químico que está en equilibrio se somete a una perturbación que cambie cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio, el sistema evolucionará para contrarrestar el efecto de la perturbación”. Variación de T a P=cte El equilibrio se desplazará hacia el lado que contrarreste el efecto del cambio de T: Reacción endotérmica: H>0 1 1 T 2 T1 0 ln T2 T1 H 0 : T K Reacción exotérmica: H
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