EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA II Dpto. de Química Física
Tema 6 Equilibrio químico
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6.7.- Efecto de la fuerza iónica sobre el equilibrio
Efecto del ion común
Los equilibrios de solubilidad pueden modificarse debido a la presencia de otros iones.
Si se añade a una disolución saturada de una sal poco soluble otra disolución de un electrolito con
un ion común, éste participará en la reacción química, de forma que, según el principio de Le
Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda y la solubilidad de la sal
disminuye.
La disminución de solubilidad de un electrolito debido a adición de uno de los
iones implicados en el equilibrio se denomina efecto del ion común.
Ej: si a una disolución de cloruro de plata se le añade nitrato de plata (ion común Ag + ), el
equilibrio se desplaza a la izquierda para consumir Ag + la solubilidad del ClAg
disminuye :
AgNO 3 (s) → Ag + (aq) + NO 3— (aq)
AgCl (s) Ag + (aq) + Cl — (aq)
K
o
a
Ag
a
a
Cl
AgCl
cte