EQUILIBRIO QUÍMICO

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QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 30 Efecto ión común y efecto salino. Comparativa Influencia del efecto de ión común y del efecto salino en la solubilidad del cromato de plomo PbCrO 4 . El efecto de la fuerza iónica es más acusado cuantos más iones hay en la disolución, porque el coeficiente de actividad depende de la fuerza iónica. La solubilidad del PbCrO 4 aumenta al añadir KCl, que no tiene iones comunes. La solubilidad aumenta paulatinamente debido al efecto salino primario. Si a una disolución de cromato de plomo (PbCrO 4 ) se añade cromato potásico (K 2 CrO 4 ) la presencia del ion cromato (CrO 4 -2 ), común a las dos sales, reduce drásticamente la solubilidad del PbCrO 4 , incluso en presencia de pequeñas concentraciones del ión común. Al aumentar la concentración de la sal añadida, la solubilidad del cromato de plomo disminuye más suavemente.
QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 31 Efecto ión común y efecto salino. Comparativa Efecto salino primario: Teoría de Debye-Hückel Al añadir KCl, hay más cationes y aniones en disolución, que se atraen entre sí por fuerzas de Coulomb. -Las fuerzas de agitación térmica sólo pueden crear una distribución espacial desordenada de los iones en la disolución. - Pero, bajo la influencia de fuerzas eléctricas se desarrolla una débil forma de estructura: cada catión tiene, en promedio, más aniones que cationes a su alrededor, y viceversa (“nube iónica”). Como resultado los iones no se pueden mover independientemente unos de otros, si no que tienen que “arrastrar” su nube iónica es como si la concentración efectiva fuera menor que la concentración real: la solubilidad aumenta para compensar la disminución de la concentración
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