EQUILIBRIO QUÍMICO

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QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 26 Producto de solubilidad y temperatura Comportamiento habitual: La solubilidad de sólidos en líquidos aumenta con el aumento de la temperatura. Como toda constante de equilibrio: K PS =K PS (T) El aumento de la solubilidad no es igual para todas las sustancias: - el aumento de solubilidad del NaCl es muy pequeño -NaNO 3 sufre un incremento muy pronunciado - con comportamiento excepcional está el sulfato de cerio Ce 2 (SO 4 ) 3 cuya solubilidad desciende con el aumento de la temperatura. Ec. de Van´t Hoff integrada rH 1 ln K cte R T K PS depende de T
QUÍMICA II Dpto. de Química Física Tema 6 Equilibrio químico 27 6.7.- Efecto de la fuerza iónica sobre el equilibrio Efecto del ion común Los equilibrios de solubilidad pueden modificarse debido a la presencia de otros iones. Si se añade a una disolución saturada de una sal poco soluble otra disolución de un electrolito con un ion común, éste participará en la reacción química, de forma que, según el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda y la solubilidad de la sal disminuye. La disminución de solubilidad de un electrolito debido a adición de uno de los iones implicados en el equilibrio se denomina efecto del ion común. Ej: si a una disolución de cloruro de plata se le añade nitrato de plata (ion común Ag + ), el equilibrio se desplaza a la izquierda para consumir Ag + la solubilidad del ClAg disminuye : AgNO 3 (s) → Ag + (aq) + NO 3— (aq) AgCl (s) Ag + (aq) + Cl — (aq) K o a Ag a a Cl AgCl cte
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