EQUILIBRIO QUÍMICO
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QUÍMICA II Dpto. de Química Física<br />
Tema 6 Equilibrio químico<br />
30<br />
Efecto ión común y efecto salino. Comparativa<br />
Influencia del efecto de ión común y del efecto salino en la solubilidad del cromato de plomo PbCrO 4 .<br />
El efecto de la fuerza iónica es más<br />
acusado cuantos más iones hay en la<br />
disolución, porque el coeficiente de<br />
actividad depende de la fuerza iónica.<br />
La solubilidad del PbCrO 4 aumenta al añadir KCl, que no tiene<br />
iones comunes. La solubilidad aumenta paulatinamente<br />
debido al efecto salino primario.<br />
Si a una disolución de cromato de plomo<br />
(PbCrO 4 ) se añade cromato potásico (K 2 CrO 4 )<br />
la presencia del ion cromato (CrO 4<br />
-2<br />
), común<br />
a las dos sales, reduce drásticamente la<br />
solubilidad del PbCrO 4 , incluso en presencia<br />
de pequeñas concentraciones del ión común.<br />
Al aumentar la concentración de la sal añadida,<br />
la solubilidad del cromato de plomo disminuye<br />
más suavemente.
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