Le grand livre Étonnante chimie 1er cycle - Palais de la découverte
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À découvrir sur cet espace …
Arkema et le <strong>Pa<strong>la</strong>is</strong> <strong>de</strong> <strong>la</strong> <strong>découverte</strong><br />
fêtent ensemble<br />
l’année internationale <strong>de</strong> <strong>la</strong> <strong>chimie</strong> 2011.<br />
Premier chimiste français, Arkema invente chaque<br />
jour <strong>la</strong> <strong>chimie</strong> <strong>de</strong> <strong>de</strong>main : une <strong>chimie</strong> mo<strong>de</strong>rne<br />
et responsable, tournée vers l'innovation pour<br />
relever les défis du changement climatique,<br />
<strong>de</strong> l'accès à l'eau potable, <strong>de</strong>s énergies du futur,<br />
<strong>de</strong> <strong>la</strong> préservation <strong>de</strong>s ressources fossiles et<br />
<strong>de</strong> l’allègement <strong>de</strong>s matériaux.
Du 22 février au 15 mai,<br />
découvrez sur cet espace<br />
“<strong>Le</strong>s liaisons secrètes <strong>de</strong>s molécules”<br />
3 expériences pour comprendre comment<br />
s'opèrent les différentes liaisons en <strong>chimie</strong> :<br />
• <strong>la</strong> liaison covalente<br />
• <strong>la</strong> liaison hydrogène<br />
• le panaché <strong>de</strong>s <strong>de</strong>ux : covalente/hydrogène<br />
... et ce que <strong>de</strong>viennent les matériaux obtenus<br />
dans <strong>la</strong> vie quotidienne.
...<br />
...<br />
LES LIAISONS SECRÈTES<br />
Quel est le point commun entre ces objets ?<br />
Ils sont tous issus du même matériau : le caoutchouc.“ L'é<strong>la</strong>sticité du caoutchouc naturel ne va pas<br />
<strong>de</strong> soi ! ” Ce matériau possè<strong>de</strong> à <strong>la</strong> base quelques inconvénients. Il <strong>de</strong>vient cassant lorsqu'il fait froid<br />
par exemple ! <strong>Le</strong>s chimistes ont réussi à obtenir un nouveau caoutchouc plus é<strong>la</strong>stique et plus<br />
résistant en le soumettant à <strong>de</strong> nouveaux réactifs. Il développe une extraordinaire souplesse et nous<br />
rend bien <strong>de</strong>s services dans notre vie quotidienne.<br />
Pour comprendre, voici une expérience :<br />
1 / au départ<br />
Four<br />
Quelle est <strong>la</strong> réaction chimique ?<br />
H H H H<br />
C C C C ...<br />
H H H H<br />
R O O R Peroxy<strong>de</strong><br />
H H H H<br />
C C C C<br />
H H H H<br />
...<br />
On chauffe à 200°C pendant 6mn.<br />
Masse <strong>de</strong> pressage<br />
Polymère + peroxy<strong>de</strong><br />
Polymère<br />
Après 6 mn à 200°C<br />
Polymère<br />
Expérience n°1<br />
La réticu<strong>la</strong>tion, ou formation <strong>de</strong> liaisons chimiques grâce aux molécules <strong>de</strong> peroxy<strong>de</strong>,<br />
change les propriétés physiques et permet d’obtenir un matériau é<strong>la</strong>stique.<br />
C : atome <strong>de</strong> carbone<br />
O : atome d'oxygene<br />
H : atome d'hydrogène<br />
R O H + H O R<br />
...<br />
...<br />
H H H H<br />
C C C C ...<br />
H H H<br />
H H H<br />
C C C C<br />
H H H H<br />
R : groupes d'atomes <strong>de</strong> carbone,<br />
d'hydrogène et autres.<br />
: liaison covalente<br />
2 / au final<br />
Four<br />
...<br />
Masse <strong>de</strong> pressage<br />
Caoutchouc<br />
synthétique<br />
= é<strong>la</strong>stomère<br />
On a réussi à lier les <strong>de</strong>ux<br />
chaînes <strong>de</strong> carbone avec<br />
une liaison chimique dite<br />
liaison covalente.
DES MOLÉCULES<br />
Réticu<strong>la</strong>tion et liaisons covalentes<br />
Une anecdote<br />
La <strong>découverte</strong> du miracle <strong>de</strong> <strong>la</strong> vulcanisation ? Un hasard !<br />
A <strong>la</strong> fin du XVIII ème siècle, l’un <strong>de</strong>s<br />
enfants <strong>de</strong> Charles Goodyear joue avec<br />
un morceau <strong>de</strong> caoutchouc recouvert <strong>de</strong><br />
fleur <strong>de</strong> soufre et le fait tomber sur un<br />
poële à bois : il s’enf<strong>la</strong>mme. Indisposé<br />
par l’o<strong>de</strong>ur, Charles Goodyear jette le<br />
morceau par <strong>la</strong> fenêtre : il atterrit dans<br />
<strong>la</strong> neige.<br />
<strong>Le</strong> len<strong>de</strong>main matin, il constate que<br />
le caoutchouc est <strong>de</strong>venu beaucoup plus<br />
é<strong>la</strong>stique qu’il ne l’était. Goodyear est<br />
<strong>de</strong>venu l’un <strong>de</strong>s principaux fabricants<br />
<strong>de</strong> pneumatiques au mon<strong>de</strong> !<br />
... à savoir<br />
La vulcanisation,<br />
un exemple <strong>de</strong> réticu<strong>la</strong>tion.<br />
La vulcanisation est un procédé <strong>de</strong> cuisson à haute<br />
température qui permet <strong>de</strong> créer <strong>de</strong>s ponts entre les<br />
macromolécules du caoutchouc naturel.<br />
<strong>Le</strong>s chaînons <strong>de</strong> macromolécules compris entre<br />
<strong>de</strong>ux ponts se comportent comme <strong>de</strong>s “ressorts”.<br />
Grâce à <strong>la</strong> vulcanisation, le caoutchouc résiste<br />
mieux aux changements <strong>de</strong> température et possè<strong>de</strong><br />
une meilleure é<strong>la</strong>sticité.<br />
<strong>Le</strong>s activateurs <strong>de</strong> vulcanisation (oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> zinc,<br />
aci<strong>de</strong> stéarique) et <strong>de</strong>s accélérateurs (sulfénami<strong>de</strong>s,<br />
thiurames…) facilitent <strong>la</strong> réaction.
Agitateur<br />
Bécher<br />
LES LIAISONS SECRÈTES<br />
Quel est le point commun entre ces éléments ?<br />
Ils sont tous visqueux comme le Slime®. <strong>Le</strong> Slime® est un matériau au comportement pour le<br />
moins curieux qui conjugue <strong>de</strong>ux types <strong>de</strong> liaisons chimiques : <strong>de</strong>s liaisons chimiques soli<strong>de</strong>s,<br />
dites covalentes, et <strong>de</strong>s liaisons physiques fragiles, dites liaisons hydrogène.<br />
Pour comprendre, voici une expérience :<br />
Poly-alcool + eau<br />
Agiter quelques secon<strong>de</strong>s<br />
Quelle est <strong>la</strong> réaction chimique ?<br />
Poly-alcool<br />
Borax + eau<br />
Expérience n°2<br />
Slime ®<br />
Bulle d'air<br />
En penchant le bécher on<br />
constate que le produit est<br />
très visqueux.<br />
L'ajout <strong>de</strong> <strong>la</strong> solution <strong>de</strong> Borax dans <strong>la</strong> solution <strong>de</strong> poly-alcool permet d'obtenir un produit très<br />
visqueux grâce à <strong>la</strong> formation <strong>de</strong>s liaisons hydrogène.<br />
HO HO<br />
OH<br />
HO<br />
OH<br />
OH<br />
OH<br />
OH<br />
HO<br />
OH<br />
HO<br />
HO<br />
HO<br />
HO<br />
B<br />
OH<br />
OH<br />
OH<br />
OH<br />
Poly-alcool + Borax<br />
OH<br />
OH
DES MOLÉCULES<br />
Liaisons hydrogène et Slime ®<br />
Une anecdote<br />
Plusieurs millions <strong>de</strong> tonnes produites<br />
pour amuser les enfants<br />
Alors qu’un ingénieur <strong>de</strong> General Electric<br />
cherchait un substitut au caoutchouc pendant<br />
<strong>la</strong> 2 ème guerre mondiale, il découvre ce produit<br />
en mé<strong>la</strong>ngeant <strong>de</strong> l’huile <strong>de</strong> silicone avec <strong>de</strong><br />
l’aci<strong>de</strong> borique. Mais le produit ne répond pas<br />
à ses attentes.<br />
Il est abandonné pendant 6 ans jusqu’à<br />
ce qu’un fabricant <strong>de</strong> jouets le remarque<br />
et crée le “ Slime ® ”, cette substance gluante<br />
qui donne tant <strong>de</strong> frissons à nos enfants dans<br />
les cours <strong>de</strong> récréation !<br />
... à savoir<br />
<strong>Le</strong> Slime ® , ni un soli<strong>de</strong>, ni un liqui<strong>de</strong> mais qu’est-ce que c’est ?<br />
Ce n’est pas un soli<strong>de</strong> car il épouse les parois du<br />
récipient dans lequel on le verse.<br />
Mais attention ! Lorsqu’on tire <strong>de</strong>ssus d’un coup<br />
sec, il se casse net. Il n’est pas véritablement<br />
liqui<strong>de</strong>, mais visqueux, et s’étale lorsqu’on le<br />
pose sur <strong>la</strong> table. <strong>Le</strong>s liaisons hydrogène n’étant<br />
pas très fortes, elles sont réversibles : les <strong>de</strong>ux<br />
morceaux <strong>de</strong> Slime ® se reforment en un morceau<br />
lorsqu’on les rassemble.
LES LIAISONS SECRÈTES<br />
Demain, une nouvelle vie pour tous ces objets<br />
Quelle est <strong>la</strong> réaction chimique ?<br />
C O H N ou C OH O C<br />
<strong>Le</strong>s motifs représentent les liaisons hydrogène. C’est ici une liaison<br />
20 fois moins forte que <strong>la</strong> liaison covalente du caoutchouc. Elle permet <strong>de</strong><br />
lier <strong>de</strong>s atomes d’hydrogène avec <strong>de</strong>s atomes d’oxygène ou d’azote.<br />
On <strong>la</strong> représente en pointillé entre <strong>de</strong>ux atomes.<br />
Expérience n°3<br />
Un é<strong>la</strong>stomère auto-réparant est un mé<strong>la</strong>nge <strong>de</strong> carbone, d’hydrogène, d’oxygène et d’azote.<br />
Grâce à ses propriétés, <strong>de</strong>main nous prolongerons <strong>la</strong> vie <strong>de</strong> nos objets préférés et réduirons<br />
ainsi notre consommation <strong>de</strong> matériaux.<br />
Pour comprendre, voici une expérience :<br />
Lame <strong>de</strong> cutter<br />
Liaisons hydrogène<br />
On coupe le caoutchouc On le répare automatiquement<br />
par simple contact.
DES MOLÉCULES<br />
Panaché <strong>de</strong> liaisons<br />
sur é<strong>la</strong>stomères auto-réparants<br />
Une anecdote<br />
Une histoire sans queue ni tête !<br />
Pour faire <strong>la</strong> démonstration <strong>de</strong>s propriétés autoréparantes<br />
du caoutchouc supramolécu<strong>la</strong>ire,<br />
les chercheurs ont eu l’idée <strong>de</strong> mouler un petit<br />
lézard avec ce matériau. On lui couperait <strong>la</strong><br />
queue et elle se recollerait.<br />
Au cours d’une démonstration, un client un peu<br />
perplexe sur <strong>la</strong> résistance mécanique du<br />
matériau s’est amusé avec le lézard, coupant<br />
et recol<strong>la</strong>nt à plusieurs reprises sa queue et<br />
sa tête en les inversant ! <strong>Le</strong> pauvre lézard avait<br />
été transformé en monstre au nom <strong>de</strong> l’exigence<br />
technique. <strong>Le</strong>s chercheurs ont à leur tour joué au<br />
chirurgien et rendu au lézard sa forme initiale.<br />
... à savoir<br />
Un caoutchouc bio-sourcé<br />
Dans <strong>la</strong> nature on trouve <strong>de</strong> nombreux<br />
assemb<strong>la</strong>ges supra-molécu<strong>la</strong>ires c’est-à-dire<br />
liés par liaisons hydrogène : l’eau soli<strong>de</strong> et<br />
liqui<strong>de</strong>, l’ADN, les protéines, etc. C’est en<br />
s’inspirant <strong>de</strong> <strong>la</strong> nature que les chercheurs ont<br />
mis au point cet é<strong>la</strong>stomère auto-réparant,<br />
un composé obtenu à partir <strong>de</strong> ressources<br />
biologiques comme <strong>de</strong>s oligomères d’aci<strong>de</strong><br />
gras : huile <strong>de</strong> pin, huile <strong>de</strong> colza.
Cette exposition<br />
vous est proposée par le<br />
<strong>Pa<strong>la</strong>is</strong> <strong>de</strong> <strong>la</strong> <strong>découverte</strong><br />
en partenariat avec :<br />
Crédits photos : Arkema, Fotolia, Thinkstockphotos