CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique - Master 2 en ...

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2. 1 er principe de la thermodynamique pour un système fermé Gestion de l’Energie et Environnement Pour tout système fermé, on peut définir une fonction U des variables d’état, extensive, appelée énergie interne, telle que l’énergie totale, ε soit conservative ε = ε k,M + ε p,ex + U. Il résulte de ce qui précède que la variation de l’énergie totale d’un système matériel, entre deux instants t 1 et t 2 , se met sous la forme : Δε = ε r + ε c avec ε c = 0, d’où Δε = ε r Entre deux dates infiniment voisines t et t+dt : dε = δε r . CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique 14
2. 1 er principe de la thermodynamique pour un système fermé Gestion de l’Energie et Environnement La connaissance des variables d’état du système, lorsqu’il est en équilibre thermodynamique, détermine la valeur de son énergie interne U. U = f(variables d’état) U est une fonction d’état et dU est une différentielle totale. Par conséquent, dU ne dépend pas du chemin suivi par la transformation thermodynamique entre les deux états d’équilibre. dU ne dépend que des états initial et final. Les échanges d’énergie se font sous deux formes : • Chaleur Q • Travail des forces appliquées au système (autres que les forces dérivant d’une Ep) W Dans la majorité des cas que nous traiterons, les forces extérieures dont on comptabilise le travail seront les forces de pression. W et Q sont comptés > 0 lorsque l’énergie est donnée au système par l’extérieur. Le 1 er principe de la thermodynamique pour un système fermé s’écrit donc d(ε k,M + ε p,ex + U) = δW + δQ . CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique 15
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