CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique - Master 2 en ...

7. Eléments de thermochimie
Gestion de l’Energie et Environnement
Enthalpies standards
On appelle enthalpie standard Δ f
H° A
d’une substance A l’enthalpie de formation de (1
mole de) cette substance dans son état standard, c’est-à-dire sous sa forme la plus stable, à
p = 10 5 Pa et à T = 298 K, à partir des éléments pris dans leur état standard également.
H
C
0
( s) + 2H
2( g) → CH
4( g) − Δ
f
H CH 4
( 1atm,
298K
)
0
C( s) + O2( g) → CO2( g) − Δ
f
H CO2
( 1atm,
298K
)
0
( g) + 2O
( g) → H O( g) − H H O ( 1atm,
K )
1
2
2 2
2
Δ
Par convention, l’enthalpie standard des éléments est nulle.
Ainsi, l’enthalpie standard d’une réaction s’obtient par
0
0
ΔH
= Δ H i − Δ H
Soit, pour la réaction complète du méthane dans l’air :
ΔH
0
r
= Δ
r
f
H
∑
i
0
CO
2
f
+
∑
j
f
298
f
0
j
0
0
2Δ
f
H H 2O
− Δ
f
H CH
4
CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique
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