CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique - Master 2 en ...
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7. Elém<strong>en</strong>ts <strong>de</strong> thermochimie<br />
Gestion <strong>de</strong> l’Energie et Environnem<strong>en</strong>t<br />
Carburants alternatifs<br />
ΔrH°(298)= -1242,03*17,17 = -21325,7 KJ (énergie combustion éthanol)<br />
ΔrH°(298)= -5076,4*6,17 = -31321 KJ (énergie combustion ess<strong>en</strong>ce)<br />
ΔrH°(298)= -29821,7 KJ (énergie combustion E85)<br />
L’énergie dégagée lors <strong>de</strong> la combustion <strong>de</strong> l’ess<strong>en</strong>ce est (31321 /29821,7) soit 1,05 fois<br />
plus gran<strong>de</strong> que celle dégagée par la combustion du bioéthanol.<br />
<strong>CHAPITRE</strong> 1: <strong>Notions</strong> <strong>de</strong> <strong>thermodynamique</strong><br />
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