CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique - Master 2 en ...
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7. Elém<strong>en</strong>ts <strong>de</strong> thermochimie<br />
Gestion <strong>de</strong> l’Energie et Environnem<strong>en</strong>t<br />
Equation stoechiométrique<br />
La stoechiométrie étudie au cours d’une réaction chimique les proportions suivant<br />
lesquelles les réactifs se combin<strong>en</strong>t (pour obt<strong>en</strong>ir une combustion complète), et les<br />
produits se form<strong>en</strong>t. Elle permet <strong>de</strong> fixer une règle pour r<strong>en</strong>dre compte <strong>de</strong> la conservation<br />
du nombre d’atomes.<br />
La réaction <strong>de</strong> combustion <strong>en</strong>tre un hydrocarbure et <strong>de</strong> l’air s’écrit :<br />
C<br />
x<br />
H<br />
y<br />
y<br />
y ⎛ y ⎞<br />
+ ( x + )( O2 + 3,76N<br />
2<br />
) → xCO2<br />
+ H<br />
2O<br />
+ ⎜ x + ⎟3,<br />
76N<br />
4<br />
2 ⎝ 4 ⎠<br />
On admet pour l’air la composition <strong>en</strong> volume <strong>de</strong> 20.9% d’O2 et 79.1% <strong>de</strong> N2.<br />
2<br />
<strong>CHAPITRE</strong> 1: <strong>Notions</strong> <strong>de</strong> <strong>thermodynamique</strong><br />
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