CHAPITRE 1: Notions de thermodynamique - Master 2 en ...
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2. 1 er principe <strong>de</strong> la <strong>thermodynamique</strong> pour<br />
un système fermé<br />
Gestion <strong>de</strong> l’Energie et Environnem<strong>en</strong>t<br />
A volume constant, le travail mécanique reçu étant nul, la variation d’énergie interne est<br />
égale à la chaleur reçue :<br />
ΔU = Qv = Cv ΔT<br />
A pression constante, le bilan d’énergie s’écrit :<br />
dU = -pdV + Qp = -d(pV) + Qp<br />
Ce qui s’écrit, <strong>en</strong> posant,<br />
H = U + PV<br />
ΔH = Qp = CpΔT<br />
H est une fonction d’état, ext<strong>en</strong>sive, appelée <strong>en</strong>thalpie.<br />
Relation <strong>de</strong> Mayer (cas d’un gaz parfait) :<br />
C<br />
p<br />
− C<br />
v<br />
=<br />
⎛<br />
⎜<br />
⎝<br />
∂H<br />
∂T<br />
⎞<br />
⎟<br />
⎠<br />
p<br />
⎛ ∂U<br />
− ⎜<br />
⎝ ∂T<br />
⎞<br />
⎟<br />
⎠<br />
p<br />
=<br />
⎛<br />
⎜<br />
⎝<br />
∂pV<br />
∂T<br />
⎞<br />
⎟<br />
⎠<br />
p<br />
⎛ ∂nRT<br />
= ⎜<br />
⎝ ∂T<br />
⎟<br />
⎠<br />
⎞<br />
p<br />
Par conséqu<strong>en</strong>t,<br />
C<br />
p<br />
− Cv<br />
=<br />
nR<br />
<strong>CHAPITRE</strong> 1: <strong>Notions</strong> <strong>de</strong> <strong>thermodynamique</strong><br />
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