techniciens, Maurice Duchaffaut, Bernard Brient, Roger - Locean
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où α est la solubilité du CO 2 dans l’eau de mer, fonction de la température et de la salinité de<br />
l’eau de mer et donnée par la relation de Weiss [1974].<br />
L’acide carbonique est un diacide qui se dissocie pour former des ions bicarbonates et des<br />
ions carbonates :<br />
+ −<br />
H<br />
2CO3<br />
←⎯→<br />
H + HCO3<br />
(3)<br />
−<br />
+ 2−<br />
HCO ←⎯→<br />
H +<br />
(4)<br />
3<br />
CO 3<br />
Le carbone inorganique dissous est défini comme la somme de toutes les espèces carbonées :<br />
−<br />
[ ] [ ] [ ]<br />
− 2<br />
TCO<br />
2<br />
= H<br />
2CO3<br />
+ HCO3<br />
+ CO3<br />
(5)<br />
L’alcalinité totale, TA, est définie comme le nombre de moles de H + équivalent à un excès<br />
d’accepteurs de protons (bases formées avec des acides faibles avec une constante de<br />
dissociation K ≤ 10 -4,5 à 25 o C pour une force ionique nulle) sur les donneurs (acides dont la<br />
constante de dissociation K > 10 -4,5 ) dans un échantillon de 1 kg:<br />
TA =<br />
+<br />
−<br />
2−<br />
−<br />
−<br />
2−<br />
3−<br />
−<br />
[ HCO3 ] + 2[ CO3<br />
] + [ B(<br />
OH)<br />
4<br />
] + [ OH ] + [ HPO4<br />
] + 2[ PO4<br />
] + [ H<br />
3SiO4<br />
] + [ NH<br />
3<br />
]<br />
− +<br />
−<br />
[ HS ] − [ H ] − [ HSO ] − [ HF] − [ H PO ]<br />
4<br />
3<br />
4<br />
L’alcalinité totale est souvent considérée comme un traceur passif et présente une très bonne<br />
corrélation avec la salinité de l’eau de mer sauf quand les organismes qui forment du carbonate<br />
de calcium pour leur squelette sont en solution.<br />
Il suffit de connaître deux paramètres du système des carbonates parmi le pH, fCO 2, TCO2,<br />
TA pour calculer les autres à partir des constantes de dissociation des équations (3) et (4), de la<br />
température et de la salinité. Différentes formulations existent pour les constantes de<br />
dissociation K 1 et K2 [Goyet and Poisson, 1989; Hansson, 1973; Mehrbach et al., 1973; Roy et<br />
al., 1993] mais le jeu de constantes le plus utilisé est celui de Mehrbach et al. (1973) modifié<br />
par Dickson & Millero [1987]. Il existe un écart entre la fugacité mesurée directement et la<br />
fugacité calculée à partir de TCO 2 et TA qui n’est pas élucidé. Certaines études recommandent<br />
l’utilisation des constantes de Dickson & Millero (1987) parce que c’est avec ces constantes<br />
que l’accord entre la mesure et le calcul de fCO 2 est le meilleur [Wanninkhof et al., 1999]. Les<br />
calculs de fCO 2 à partir de TCO2 et TA seront donc effectués avec ce jeu de constantes sauf<br />
mention contraire.<br />
(6)<br />
1.2. Calcul du flux de CO 2<br />
Le flux de CO à l’interface air-mer se calcule de la façon suivante :<br />
2<br />
F = k.α (fCO – fCO<br />
2 ocean 2 atm) (7)<br />
où k est la vitesse de transfert du gaz à l’interface air-mer, α la solubilité du CO 2 dans l’océan,<br />
fCO 2 ocean la fugacité de CO 2 dans l’océan et fCO2 atm la fugacité de CO 2 dans l’atmosphère.<br />
La vitesse de transfert d’un gaz est proportionnelle à une puissance n du nombre de Schmidt,<br />
Sc, défini comme le rapport entre la viscosité cinématique de l’eau de mer et la diffusion<br />
moléculaire du gaz. La valeur de n dépend de l’état de la mer et n’est pas connue précisément.<br />
Différentes formulations existent pour la vitesse de transfert [Liss and Merlivat, 1986;<br />
Wanninkhof, 1992]. Actuellement la plus utilisée est celle de Wanninkhof (1992) qui propose<br />
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