nom : .......................... prénom : ................... classe ... - S. Tatulli

Problème : 1 1. Élaborer un protocole expérimental détaillé permettant de déterminer, par titrage, la somme des concentrations Ca !! !" + Mg !! !"Le faire valider avant toute expérience. dans un volume V1 = 10,0 mL d’eau d’Hépar. Problème : 2 2. En France, la dureté d'une eau s'exprime en degré hydrotimétrique, noté D et exprimé en °TH. Par définition le degré hydrotimétrique est : D(°TH) = 10.C avec C = Mg !! + Ca !! en mmol. L !! . En France les eaux de consommation courantes ont des D(°TH) compris entre 0 °TH et 50 °TH. L'eau d'Hépar est-­‐elle une eau de consommation quotidienne ? Problème : 1 a) Protocole proposé FICHE COMPTE RENDU -­‐ Remplir la burette graduée avec la solution titrante d’EDTA à C 2 = 2,5 .10 -­‐2 mol.L -­‐1 et régler le zéro. -­‐ Prélever V1 = 20,0 mL d’eau d’Hépar avec la pipette jaugée de 20,0 mL munie d’un pipeteur. -­‐ Les verser dans un bécher de 100 mL posé sur un agitateur magnétique. -­‐ Verser 6 mL de solution tampon à pH = 10, mesurés avec l’éprouvette graduée, dans le bécher. -­‐ Ajouter un pointe de spatule de NET et placer le barreau aimanté. -­‐ Mettre en marche l’agitation et verser la solution titrante d’EDTA jusqu’à l’équivalence. L’équivalence du titrage est obtenue lorsque la solution passe du rose au bleu. b) Légender précisément le schéma ci-­‐contre Solution titrante EDTA C2 = 2,5 .10 -­‐2 mol.L -­‐ Solution titrée VS= 10mL eau Hépar + 6mL solution tampon pH 10 + une pointe de NET c) Indiquer pour chaque élément de verrerie utilisé la nature des liquides utilisés pour leur rinçage burette : à l’eau distillée puis avec la solution d’EDTA pipette jaugée 10mL : eau distillée puis avec l’eau d’Hépar becher : à l’eau distillée d) On notera par indifféremment, les ions magnésium Mg !! !" et ions calcium Ca!! !" par X !! (!") et les les ions complexes obtenus avec l’ion calcium CaY !! !" et l’ion magnésium CaYXY !! !" écrire l’équation chimique de ce dosage en utilisant cette notation X !! (!") + Y !! !" → XY !! !" !! !" sous la forme e) Expliquer le changement de couleur de la solution dosée que l’on doit observer à l’équivalence Après l’ajout de Net dans la solution à titrer la couleur de la solution est rose en raison de la formation d’ions XgIn ! !" (X = Mg!! !" ou Ca!! !" ) et demeure rose jusqu’à l’équivalence À l’équivalence tous les ions Mg !! !" ou Ca!! !" ont disparu le NET ne peut plus former d’ion XgIn ! le NET est libre dans la solution de ce fait celle ci devient bleue !"f) Écrire la relation liant les quantités de matière d’ions X !! (!") et d ! ions Y !! !" versés lorsqu’on atteint l’équivalence À l'équivalence du titrage, on a réalisé un mélange steochiométrique des réactifs titrants et titrés. Ainsi, la quantité d'E.D.TA. versée est égale à la somme des quantités initiales d'ions Mg !! !" et Ca!! !" n( X !! )1= n(Y!! ) !"#$é1

g) Exprimer la relation entre les quantités d’ions n(Mg !! ) , n Ca !! et n Y !! versés à l’équivalence n(Mg !! ) + n Ca !! = n Y !! h) En déduire une relation entre la somme des concentrations des ions Mg !! (!") et Ca!! (!")d’une part et la concentration d’ion Y !! !" de la solution titrante n(Mg !! )+soit V !n Ca!!V !Mg !! + Ca !! =La quantité d’EDTA introduite à l’équivalence n Y !!D’où == C ! ×V ! Y !! = C !×V !V !La somme des concentrations d’ions Mg !! et Ca !!n Y!!V !n Y!!V !Mg !! + Ca !! = C !×V !V !i) Faire l’application numérique et déterminer la valeur de la concentration molaire totale C C = X !! = Mg !! + Ca !! Le volume versé d’EDTA à l’équivalence moyen V ! = 7,5 mL Le volume d’eau d’Hépar prélevé V ! = 10,0 mL C = Mg !! + Ca !! = 2,5. 10!! ×7,5. 10 !!10,0. 10 !! C = 1,9. 10 !! mol. L !! soit C = 19 mmol !! j) Exprimer puis calculer, à partir de l’étiquette du fabriquant, le titre molaire total C’ en ions Magnésium et ions calcium de l’eau d’Hépar l’étiquette de la bouteille d’eau d’Hépar utilisée en classe indique t(Mg !! ) = 119 mg. L !! t(Ca !! ) = 549 mg. L !! Mg !! = t(Mg!! )M(Mg)Ca !! = t(Ca!! )M(Ca)C ! = Ca !! + Mg !! C ! = t(Ca!! )M(Ca) + t(Mg!! )M(Mg)M Ca = 40,1. 10 ! mg. mol !! et M Mg = 23,3. 10 ! mg. mol !! C ! 549 . 10!! 119. 10!!= +40,1 23,3C ! = 18,8. 10 !! mol. L !! C ! = 18,8 mol. L !! h) Comparer le résultat obtenu au cours du dosage, à celui déduit de l’étiquette de l’eau minérale et calculer l’écart relatif obtenu La valeur déterminée par le dosage est proche de celle déduite de l’étiquette du fabricant L’écart relatif est C − C′ 19 − 18,8×100 =C′18,8C − C′×100 = 1% C′L’écart relatif est très faible

Problème : 2 a) Déterminer le degré hydrotimétrique de l’eau d’Hépar 1/ à partir titre molaire total en ions Magnésium et ions calcium de l’eau d’Hépar obtenu à la suite du dosage D = 10×C D = 10×19 D = 1,9. 10 ! ° TH 2/ à partir titre molaire total en ions Magnésium et ions calcium de l’eau d’Hépar déduit de l’étiquette que donne le fabriquant D = 10×C D = 10×18,8 D = 1,88. 10 ! ° TH b) Compte tenu des résultats précédent peut on dire que l’eau d’Hépar est une eau de consommation quotidienne ? Puisque D>50 ° TH on peut donc dire que l’eau d’Hépar n’est pas conseillée pour une consommation quotidienne

Nom 2Nom 1Rangées dégagées * * * * * * * * *Blouse attachée * * * * * * * * *Pot poubelle sous burette * * * * * * * * *Rinçage burette graduée * * * * * * * * *Pas de bulle dans la burette * * * * * * * * * * * * * * * * * *Zéro de la burette * * * * * * * * * * * * * * * * * *Utilisation pipette graduée * * * * * * * * * * * * * * * * * *Paillasse dégagée * * * * * * * * *Pipetage * * * * * * * * *Refaire le zéro de la burette * * * * * * * * * * * * * * * * * *Agencement correct du dispositiftitrage* * * * * * * * *Repérage de l'équivalence * * * * * * * * *Refaire le zéro de la burette * * * * * * * * *Rangement de la paillasse * * * * * * * * *