corrigé du test portant sur le tableau périodique - S. Tatulli

TEST ASECONDETHÈME UNIVERSLE TABLEAU PÉRIODIQUENOM : .......................... PRÉNOM : ................... CLASSE : ............. DATE : .................................DONNÉE : LE TABLEAU PÉRIODIQUE RÉDUIT I II III IV V VI VII VIIIHHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArEXERCICES 1 Donner le numéro le nom ; le numéro atomique et la structure électronique externe atomique des éléments suivants symbole Mg B Cl Ne S Ne Nom magnésium Bore Chlore Néon Soufre Néon Z 12 5 17 10 16 10 Structure électronique externe M(2) L(3) M(7) L(8) M(6) L(8) EXERCICES 2 À partir du tableau périodique complet ci-­‐dessous donner les symboles des atomes appartenant à chacune des familles chimiques Métaux alcalin Li Na K Rb Cs Fr Gaz nobles He Ne Ar Kr Xe Rn halogènes F Cl Br I At EXERCICES 3 : SAVOIR EXPLOITER LE TABLEAU PÉRIODIQUE a) Dans quelle ligne et quelle colonne est situé l’élément chimique qui a pour structure électronique externe N(7) ? Quel est son nom et quel est son symbole chimique 4 ème Ligne VIIème colonne du tableau périodique réduit ou17ième colonne du tableau complet Cet élément est le brome Br

) Localiser dans le tableau périodique complet l’élément chimique Potassium Ligne : 4 ième ligne Colonne : I ière colonne du TBR a) En déduire sa structure électronique externe N(1) EXERCICES 4 : SAVOIR PRÉVOIR LA CHARGE DE L’ION MONOATOMIQUE QUE PEUT FORMER UN ÉLÉMENT CHIMIQUE À PARTIR DE SA POSITION DANS LE TABLEAU PÉRIODIQUE ET L’APPLICATION DES RÈGLES DU DUET ET DE L’OCTET On considère l’élément chimique soufre S. a) Déterminer, en justifiant votre réponse, la charge électrique de l’ion sulfure que l’atome de soufre peut former, donner sa formule chimique et préciser s’il l’ion sulfure et un anion ou un cation O est situé sur la VI ième colonne et 2 ième ligne du TBR sa structure externe est L(6) il a donc 6 électrons périphériques et son numéro atomique est supérieur à 4 Selon la règle de l’octet il lui manque 8-­‐6= 2 électrons pour former un ion stable. Sa structure Il peut gagner 2 électrons pour former l’ion sulfure , électronique externe devient L(8) ; l’ion sulfure est donc un anion On considère l’élément potassium K ; b) Déterminer, en justifiant votre réponse, la charge électrique de l’ion potassium que l’atome de potassium peut former, donner sa formule chimique. justifier votre réponse K est situé sur la I ième colonne et 4 ième ligne du TBR sa structure externe est M(1) il a donc 1 électron périphérique et son numéro atomique est supérieur à 4 Selon la règle de l’octet il va perdre 1 électrons pour former un ion stable car sa structure électronique externe devient alors L(8) Il forme alors l’ion potassium , la formule électronique de l’ion potassium est donc K + l’ion sodium est donc un cation …. On aurait pu dire également que comme tous les métaux alcalins (colonne I du TBR ) auquel il appartient il forme un cation porteur d’une seule charge électrique soit K +EXERCICES 5 : CONNAÎTRE QUELQUES PROPRIÉTÉS D’UNE FAMILLE CHIMIQUE a) Donner deux propriétés physiques des métaux alcalins Se sont de bons conducteur de l’électricité et de la chaleur Il ont tous une fois polis l’éclat métallique se sont des solides mou b) Donner deux propriétés chimiques des métaux alcalins Tous les alcalins réagissent avec l’eau en produisant une vive effervescence, la réaction produit un gaz ( le dihydrogène) et la solution résiduelle devient basique Tous les alcalins forment facilement des cations porteur d’une seule charge positive c) Que peut on dire des propriétés chimiques des gaz nobles Les gaz nobles, sont très stables chimiquement, on dit qu’ils ont une grande inertie chimique. ce sont des gaz « inertes » il ne réagissent pratiquement jamais d) Quel type d’ion monoatomique, peuvent former les éléments chimiques appartenant à la famille des halogènes ? donner un exemple Les halogènes appartiennent à la colonne VII du TBR ils possèdent tous un seul électron périphérique. La règle de l’octet, permet de dire qu’il leur manque 8-­‐7= 1 électron périphérique pour gagner en stabilité. Ils formeront donc un anion porteur d’une seule charge négative Exemple F +1e -­‐ èF -­‐

TEST BSECONDETHÈME UNIVERSLE TABLEAU PÉRIODIQUENOM : .......................... PRÉNOM : ................... CLASSE : ............. DATE : .................................DONNÉE : LE TABLEAU PÉRIODIQUE RÉDUIT I II III IV V VI VII VIIIHHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArEXERCICES 1 Donner le numéro le nom ; le numéro atomique et la structure électronique externe atomique des éléments suivants symbole Mg P F Li Ar Al Nom magnésium Phosphore Fluor Lithium Argon aluminium Z 12 15 9 3 18 13 Structure électronique externe M(2) M (5) L(7) L(1) M(8) M(3) EXERCICES 2 À partir du tableau périodique complet ci-­‐dessous donner les symboles des atomes appartenant à chacune des familles chimiques Gaz nobles He Ne Ar Kr Xe Rn halogènes F Cl Br I At Métaux alcalin Li Na K Rb Cs Fr EXERCICES 3 : SAVOIR EXPLOITER LE TABLEAU PÉRIODIQUE a) Dans quelle ligne et quelle colonne est situé l’élément chimique qui a pour structure électronique externe N(1) ? Quel est son nom et quel est son symbole chimique 4 ème Ligne ;1 ère colonne du tableau périodique réduit ou 1 ère colonne du tableau complet Cet élément est le potassium K

) Localiser dans le tableau périodique complet l’élément chimique brome Br Ligne : 4 ième ligne Colonne : VII ième colonne du TBR c) En déduire sa structure électronique externe N(7) EXERCICES 4 : SAVOIR PRÉVOIR LA CHARGE DE L’ION MONOATOMIQUE QUE PEUT FORMER UN ÉLÉMENT CHIMIQUE À PARTIR DE SA POSITION DANS LE TABLEAU PÉRIODIQUE ET L’APPLICATION DES RÈGLES DU DUET ET DE L’OCTET On considère l’élément chimique oxygène O a) Déterminer, en justifiant votre réponse, la charge électrique de l’ion sulfure que l’atome d’oxygène peut former, donner sa formule chimique et préciser s’il l’ion Oxygène et un anion ou un cation O est situé sur la VI ième colonne et 2 ième ligne du TBR sa structure externe est L(6) il a donc 6 électrons périphériques et son numéro atomique est supérieur à 4 Selon la règle de l’octet il lui manque 8-­‐6= 2 électrons pour former un ion stable. Sa structure Il peut gagner 2 électrons pour former l’ion sulfure , électronique externe devient L(8) ; l’ion sulfure est donc un anion la formule électronique de l’ion sulfure est donc S 2-­‐On considère l’élément sodium Na; c) Déterminer, en justifiant votre réponse, la charge électrique de l’ion sodium que l’atome de sodium peut former, donner sa formule chimique. justifier votre réponse Na est situé sur la I ième colonne et 3 ième ligne du TBR sa structure externe est L(1) il a donc 1 électron périphérique et son numéro atomique est supérieur à 4 Selon la règle de l’octet il va perdre 1 électrons pour former un ion stable car sa structure électronique externe devient alors L(8) Il forme alors l’ion sodium , la formule électronique de l’ion sodium est donc Na + l’ion sodium est donc un cation …. On aurait pu dire également que comme tous les métaux alcalins (colonne I du TBR ) auquel il appartient il forme un cation porteur d’une seule charge électrique soit Na +EXERCICES 5 : CONNAÎTRE QUELQUES PROPRIÉTÉS D’UNE FAMILLE CHIMIQUE a) Quel type d’ion monoatomique, peuvent former les éléments chimiques appartenant à la famille des halogènes ? donner un exemple Les halogènes appartiennent à la colonne VII du TBR ils possèdent tous un seul électron périphérique. La règle de l’octet, permet de dire qu’il leur manque 8-­‐7= 1 électron périphérique pour gagner en stabilité. Ils formeront donc un anion porteur d’une seule charge négative Exemple F +1e -­‐ èF -­‐ b) Que peut on dire des propriétés chimiques des gaz nobles Les gaz nobles, sont très stables chimiquement, on dit qu’ils ont une grande inertie chimique. ce sont des gaz « inertes » il ne réagissent pratiquement jamais c) Donner deux propriétés physiques des métaux alcalins Se sont de bons conducteur de l’électricité et de la chaleur Il ont tous une fois polis l’éclat métallique se sont des solides mous d) Donner deux propriétés chimiques des métaux alcalins Tous les alcalins réagissent avec l’eau en produisant une vive effervescence, la réaction produit un gaz ( le dihydrogène) et la solution résiduelle devient basique Tous les alcalins forment facilement des cations porteur d’une seule charge positive