correction - S. Tatulli

III. SAVOIR SI UNE RÉACTION D’OXYDORÉDUCTION EST ENVISAGEABLE(3 PTS)On donne dans le cadre ci-­‐contre une liste de couples non classés Cocher les réponses exactes On ne peut envisager de réaction d’oxydo réduction qu’à la condition de mettre en présence un oxydant et un réducteur) Celle ci pourra être spontanée ou devra être provoqué selon la force de l’oxydant et du réducteur mis en présence En milieu acide l'ion permanganate peut réagir sur l'ion iodure. l’ion permanganate est un oxydant et l’ion iodure un réducteur Le métal cuivre peut réagir avec l'argent métallique. impossible car le cuivre et l’argent sont des réducteurs En milieu acide, le fer est attaqué. Les acides renferment tous l’ion H + (aq) celui ci est un oxydant qui peut donc jouer ce rôle sur le Fer métallique qui lui est un réducteur Le cuivre peut réduire le fer (le cuivre et le fer sont des réducteurs) L’ion cuivre peu oxyder le fer métallique MnO 4-(aq)/Mn 2+ (aq)H + (aq)/H 2(g)I 2(aq)/I - (aq)Ag + (aq)/Ag(s)Fe 2+ (aq)/Fe(s)Cu 2+ (aq)/Cu(s)l’ion cuivre est un oxydant et peut donc jouer ce rôle vis à vis du fer métallique est un réducteur) IV. SAVOIR ÉCRIRE ÉQUATION D’OXYDO-RÉDUCTION À PARTIR DES DEMI-ÉQUATIONS ÉLECTRONIQUES(5PT)3 a) On considère les couples oxydants réducteurs suivant Fe 2+ (aq)/Fe 3+ (aq) et Pb 2+ (aq) /Pb (s) a) Écrire les demi-­‐équations électroniques correspondantes à ces couples Fe 3+ (aq)+ e — Fe 2+ (aq) Pb 2+ (aq) +2e — Pb (s) 2 En déduire écrire les équations de deux réactions d’oxydo-­‐réduction envisageables avec ces deux couples 2Fe 3+ (aq)+ Pb (s) 2Fe 2+ (aq)+ Pb 2+ (aq) ou 2Fe 2+ (aq)+ Pb 2+ (aq) 2Fe 3+ (aq)+ Pb (s) 3 V. SAVOIR UTILISER LA CLASSIFICATION ÉLECTROCHIMIQUE ET ÉCRIRE LE BILAND’UNE OXYDO RÉDUCTION(15PT)On introduit une lame de Zinc dans un bécher contenant une solution aqueuse de sulfate de cuivre (Cu 2+ (aq)+SO 42-­‐(aq) ) a) Donner les couples oxydant /réducteur mis en jeu dans cette expérience Cu 2+ (aq) / Cu (s) et Zn 2+ (aq) /Zn (s) b) Quelles sont les espèces chimiques mises en présence Cu 2+ (aq) ; Cu 2+ (aq) ; Zn (s) et SO 42-­‐(aq) c) Écrire les demi-­‐équations d’oxydoréduction correspondantes Cu 2+ (aq) + 2e — Cu (s) Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e —d) À l’aide de la classification des couples ci-­‐dessous dire si une réaction chimique entre ces deux espèces aura-­‐t-­‐elle lieu spontanément ? Justifier la réponse D’après la classification des couples oxydants réducteurs on a mis en présence dans le milieu réactionnel 2 2 2 2