correction - S. Tatulli

l’oxydant le plus fort Cu 2+ (aq) avec le réducteur le plus fort Zn des deux couples Cu 2+ (aq) / Cu (s) et Zn 2+ (aq) /Zn (s) une réaction spontanée peut avoir lieu les ions cuivre oxydent le zinc e) Écrire l’équation bilan de la réaction des ceux demi-­‐équation Cu 2+ (aq) + 2e — Cu (s) Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e —On en déduit l’équation bilan ................................................................................................................. Cu 2+ (aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn 2+ (aq) f) Compléter et légender le schéma ci-­‐dessous représentant ce que l’on observera à la fin de l’expérience Un dépôt de cuivre s’effectue à la surface de la lame de Zinc La couleur bleue de la solution s’éclaircit à la suite de la consommation d’ion cuivre Des ions zinc apparaissent dans la solution La réaction s’interrompt dés lors que l’épaisseur de cuivre est suffisante pour empêcher le contacte entre les zinc et les ions cuivre en solution 2 2 Lame de Zinc métallique Dépôt de cuivre métallique Décoloration car disparition d’ion cuivre Zn 2+ ; SO4 2-­‐ Lame de Zinc rongée Apparition d’ion Zn 2+ (aq) 3