You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
REMIDI ULANGAN HARIAN<br />
TERMOKIMIA
NO. 1<br />
Apabila 100 cm 3 NaOH 1 M<br />
direaksikan dengan 100 cm 3<br />
HCl 1 M dalam gelas kimia<br />
dan suhu reaksi naik dari<br />
29 o C sampai 37,5 o C .<br />
Tentukan besarnya<br />
perubahan entalpi<br />
netralisasi ! ( kalor jenis<br />
larutan dianggap sama<br />
dengan kalor jenis air = 4,2<br />
J/g. o C, massa jenis air = 1<br />
g/cm 3 )<br />
Data hasil percobaan 50 cm 3<br />
larutan HCl 1 M dengan 50 cm 3<br />
larutan NaOH 1 M<br />
menunjukkan kenaikan suhu<br />
dari 30 o C menjadi 36,5 o C . Jika<br />
larutan dianggap sama dengan<br />
air, kalor jenis air = 4,2 J/g. o C,<br />
massa jenis air = 1 g/cm 3 .<br />
Tentukan ∆H untuk reaksi :<br />
NaOH (ag) +HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O ( l )<br />
•
NO. 2<br />
Pada pembakaran 0,8<br />
gram belerang dalam<br />
kalorimeter terjadi<br />
kenaikan suhu dari<br />
25 o C sampai 25,6 o C.<br />
Jika kapasitas kalor<br />
kalorimeter dan isinya<br />
adalah 9 kJ/ o C.<br />
Tentukan perubahan<br />
entalpi pada<br />
pembakaran 32 gram<br />
belerang ! (Ar S = 32)<br />
Sebanyak 5 gram kristal<br />
NaOH dilarutkan dalam<br />
145 gram air, setelah larut<br />
ternyata suhu kalorimeter<br />
beserta isinya naik dari<br />
25,5 o C sampai 37,5 o C.<br />
Jika kalor jenis larutan =<br />
4,2 J/g. o C, kapasitas kalor<br />
kalorimeter beserta isinya<br />
= 11,5 kJ/ o C. Tentukan<br />
perubahan entalpi<br />
pelarutan NaOH dalam air<br />
! (Ar Na = 23, O = 16, H =1)
NO. 3<br />
Diketahui persamaan<br />
termokimia sebagai berikut :<br />
H 2 O (l) à H 2 (g) + ½ O 2 (g)<br />
Δ H = + 285,85 kJ<br />
H 2 (g) + ½ O 2 (g) à H 2 O (g)<br />
Δ H = - 241,8 kJ<br />
H 2 O (l) à H 2 O (s)<br />
Δ H = - 5,88 kJ<br />
Hitung perubahan entalpi dari<br />
es menjadi uap !<br />
I 2 (g) +3Cl 2 (g) → 2ICl 2 (s)<br />
∆H = -214 kJ/mol<br />
I 2 (s) → I 2 (g) ∆H = + 38 kJ/mol<br />
Hitung perubahan entalpi<br />
standar pembnetukan iod<br />
triklorida ICl 3 !
NO. 4<br />
Diketahui energi ikatan<br />
rata – rata<br />
C=C = 607 kJ/mol,<br />
C-C = 384 kJ/mol,<br />
H-H = 436 kJ/mol,<br />
C-H = 415 kJ/mol .<br />
Hitung kalor reaksi<br />
C 2 H 4 (g) + H 2 (g) à C 2 H 6 (g)<br />
Jika<br />
ΔH o f CO 2 = -94,1 kkal /mol,<br />
ΔH o f H 2 O = -57,8 kkal/mol,<br />
ΔH o f C 3 H 8 = -24,8 kkal/mol,<br />
maka hitung kalor yang<br />
dihasilkan pada<br />
pembakaran sempurna 22<br />
gram propana (Mr = 44)<br />
menurut reaksi<br />
C 3 H 8 (g)+O 2 (g)àCO 2 (g)+ H 2 O(g)
NO. 5<br />
Diketahui data entalpi<br />
pembentukan sbb :<br />
ΛH fº C 2 H 2 = - 52 kj/mol<br />
ΛH<br />
º<br />
f CO 2 = - 394 kj/mol<br />
ΛH f<br />
º<br />
H 2 O = - 242 kj/mol<br />
Maka besarnya kalor yang<br />
dihasilkan pada<br />
pembakaran 6,72 liter gas<br />
etuna ( C 2 H 2 ) pada STP<br />
Diketahui harga perubahan<br />
entalpi pembentukan standar H 2 O<br />
(l), CO 2 (g), C 2 H 5 OH(l) berturutturut<br />
-285 kJ/mol,<br />
-393 kJ/mol,<br />
-277 kJ/mol.<br />
Hitung ΔH reaksi:<br />
C 2 H 5 OH(l)+3½O 2 (g)à2CO 2 (g)+3H 2 O(l)<br />
.
Change language