10 tetes HCL 10 tetes HCL VA. NA = VB. NB VA ... - Guru Indonesia

TITRASI ASAM KUAT DENGAN BASA KUAT
TUJUAN : Menentukan kadar zat yang belum diketahui konsentrasinya dengan penitrasi yang sudah
diketahui konsentrasinya(larutan baku/standar)
ALAT DAN BAHAN:
-pipet tetes -larutan NaOH 0,1 M
-tabung reaksi -larutan HCl
CARA KERJA:
10 tetes HCL
10 tetes HCL
1. Isilah tabung reaksi dengan larutan HCl sebanyak 10 tetes.
2. Berilah 1 tetes indikator metil merah.
3. Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1M.Lakukan secara hati-hati dan tabung reaksi terus– menerus
digoncangkan. Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi kuning.
4. Hitung volume NaOH 0,1 M yang digunakan.
5. Ulangi prosedur di atas hingga diperoleh tiga data yang hampir sama.
DATA PENGAMATAN:
ANALISIS DATA:
1. Tentukan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan.
2. Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan.
3. Tentukan jumlah mol HCl berdasarkan perbandingan koefisien reaksi.
NaOH(aq) + HCl(aq) ��NaCl(aq) + H2O(l)
4. Tentukan molaritas larutan HCl tersebut dengan menggunakan rumus :
VA. NA = VB. NB
1 tetes metil merah
VA. nA. MA = VB. nB. MB
NaOH 0,1 M
NA =normalitas asam(N) NB =normalitas basa (N)
VA =volume asam (ml) VB =volume basa (ml)
MA=molaritas asam(M) MB=molaritas basa(M)
nA =valensi asam nB =valensi basa
PERTANYAAN
1. Apa kegunaan dari mm (metilmerah)?
2. Apakah Anda dapat menentukan titik ekuivalen tanpa bantuan metilmerah? Jelaskan alasan Anda!
3. Dapatkah metilmerah diganti dengan indikator yang lain? Jika dapat, berikan contohnya dan nyatakan
perubahan warna yang diharapkan!

TITRASI BASA KUAT DENGAN ASAM KUAT
TUJUAN : Menentukan kadar zat yang belum diketahui konsentrasinya dengan penitrasi yang sudah
diketahui konsentrasinya(larutan baku/standar)
ALAT DAN BAHAN:
-pipet tetes -larutan NaOH
-tabung reaksi -larutan HCl 0,1 M
CARA KERJA:
10 tetes NaOH
10 tetes NaOH
1. Isilah tabung reaksi dengan larutan NaOH sebanyak 10 tetes.
2. Berilah 1 tetes indikator phenolptalein.
3. Tetesi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,1M. Lakukan secara hati-hati dan tabung reaksi terus–menerus
digoncangkan. Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi tidak
berwarna.
4. Hitung volume HCl 0,1 M yang digunakan.
5. Ulangi prosedur di atas hingga diperoleh tiga data yang hampir sama.
DATA PENGAMATAN:
ANALISIS DATA:
1. Tentukan volume rerata larutan HCl 0,1 M yang digunakan.
2. Tentukan jumlah mol HCl yang digunakan.
3. Tentukan jumlah mol NaOH berdasarkan perbandingan koefisien reaksi.
NaOH(aq) + HCl(aq) �NaCl(aq) + H2O(l)
4. Tentukan molaritas larutan NaOH tersebut dengan menggunakan rumus :
VA. NA = VB. NB
1 tetes phenolptalein
VA. nA. MA = VB. nB. MB
HCl 0,1 M
NA =normalitas asam(N) NB =normalitas basa (N)
VA =volume asam (ml) VB =volume basa (ml)
MA=molaritas asam(M) MB=molaritas basa(M)
nA =valensi asam nB =valensi basa
PERTANYAAN
1. Apa kegunaan dari phenolptalein?
2. Apakah Anda dapat menentukan titik ekuivalen tanpa bantuan phenolptalein? Jelaskan alasan Anda!
3. Dapatkah phenolptalein diganti dengan indikator yang lain? Jika dapat, berikan contohnya dan nyatakan
perubahan warna yang diharapkan!