Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Sistem Periodik Unsur<br />
Pada perkembangan lebih lanjut, dalam Sitem Triad ditemukan<br />
kelemahan-kelemahan diantaranya dengan semakin banyaknya ditemukan unsurunsur,<br />
ternyata anggota kelompok unsur yang memiliki sifat sama/mirip tidak<br />
hanya terdiri dari 3 unsur melainkan lebih banyak.<br />
1.3. Sistem Oktaf Newlands<br />
Pada tahun 1865, John Alexander Reina Newlands mendapatkan<br />
hubungan antara sifat unsur dengan massa atom relatifnya, yaitu sebagai berikut :<br />
TENTANG ILMUWAN…<br />
John Alexander Reina<br />
Newlands<br />
(1737 - 1898 )<br />
Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka<br />
pada unsur yang kedelapan sifatnya mirip dengan unsur yang pertama,<br />
dan unsur kesembilan dengan unsur yang kedua, dan seterusnya.<br />
Keteraturan sifat yang ditemukan Newlands dikenal dengan sebutan Hukum Oktaf<br />
Newlands.<br />
Tabel 1.3.1. Penggolongan unsur menurut Sistem Oktaf Newlands<br />
I II III IV V VI VII<br />
Li<br />
6,94<br />
Be<br />
9,01<br />
B<br />
10,9<br />
C<br />
12<br />
N<br />
14<br />
O<br />
16<br />
F<br />
19<br />
…….. …….. …….. …….. ……. …… ……<br />
Na Mg Al Si P S Cl<br />
Ia adalah seorang ilmuwan<br />
Inggris. Ia adalah orang<br />
pertama untuk memikirkan<br />
Tabel Periodik unsur<br />
disusun dalam urutan atom<br />
relatif bobot unsur<br />
tersebut (sekarang disebut<br />
massa atom relatif).<br />
Melanjutkan kerja hukum<br />
triade Dobereiner, pada<br />
tahun 1865 ia menerbitkan<br />
'law of oktaf'.<br />
23<br />
24,3<br />
27<br />
28,1<br />
31<br />
32,1<br />
35,5<br />
…….. …….. …….. …….. …….<br />
…… ……<br />
K<br />
Ca<br />
Ti<br />
Cr<br />
Mn<br />
Fe<br />
Dst<br />
39,1<br />
40,1<br />
47,9<br />
52,0<br />
54,9<br />
55,9<br />
6
Change language