Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Sistem Periodik Unsur<br />
Nilai keelektronegatifan berguna untuk menentukan kecenderungan<br />
pasangan elektron dalam ikatan. Jika perbedaannnya besar, pasangan itu cenderung<br />
ke atom yang keelektronegatifannya lebih besar sehingga ikatan bersifat polar.<br />
Akan tetapi jika perbedaan itu kecil sekali, maka pasangan elektron berada ditengah<br />
dan tidak polar.<br />
Contoh 4.4.<br />
Tentukanlah urutan unsur; N, As, P berdasarkan penurunan<br />
keelektronegatifan.<br />
Penyelesaian :<br />
Perhatikan bahwa N, As, P terdapat dalam golongan yang sama (Golongan<br />
VA) karena dalam satu golongan nilai keelektronegatifan berkurang dari atas<br />
ke bawah, dan dimana N terletak di atas P sehingga nilai keelektronegatifan<br />
N lebih besar daripada P, begitu pula P terletak di atas S sehingga nilai<br />
keelektronegatifan P lebih besar daripada As. Jadi, urutan berdasarkan<br />
penurunan keelektronegatifan N P As<br />
Soal 4.4.<br />
Tentukanlah urutan unsur; Si, S, Cl berdasarkan kenaikan keelektronegatifan.<br />
5. KERAGAMAN SIFAT-SIFAT KIMIA DALAM UNSUR-UNSUR<br />
GOLONGAN UTAMA<br />
Energi ionisasi dan afinitas elektron membantu kimiawan untuk memahami<br />
jenis-jenis reaksi yang dialami unsur-unsur dan sifat senyawa unsur-unsur tersebut.<br />
Dengan menggunakan konsep ini, kita dapat meninjau perilaku kimia unsur-unsur<br />
secara sistematis, dengan memusatkan perhatian khusus pada hubungan antara sifatsifat<br />
kimia dan konfigurasi elektron.<br />
Metode Pembelajaran<br />
Usulan<br />
Sub Topik 5 :<br />
‣ Ceramah<br />
‣ Tanya jawab<br />
‣ Praktikum<br />
35
Change language