Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Sistem Periodik Unsur<br />
Baru-baru ini, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)<br />
menyetujui suatu sistem alternatif di mana golongan diberi nomor dari kiri ke kanan<br />
dimulai dari 1 sampai 18. Angka ini diletakkan di bawah penandaan Romawi.<br />
Sistem baru ini telah menimbulkan perdebatan yang hebat, banyak ahli kimia<br />
pengajar ilmu kimia menentangnya. Oleh karena ketentuan ini masih diperdebatkan,<br />
kita akan menggunakan penomoran menurut angka Romawi dan golongan A dan B.<br />
SEKILAS INFO…<br />
IUPAC adalah<br />
badan internasional<br />
yang menetapkan<br />
standar-standar<br />
dalam bidang ilmu<br />
kimia<br />
Video 3. Golongan dan Periode<br />
Sumber: https://www.youtube.com/watch?v=xKdmW6YRelA<br />
Semua unsur blok s dan p disebut golongan utama (A), sedangkan blok d<br />
dan f disebut golongan transisi (B). Golongan utama terdiri dari 8 kolom yang<br />
berturut-turut disebut golongan IA s/d VIIIA. Elektron valensi masing-masing<br />
golongan adalah dapat dilihat dalam tabel di bawah ini.<br />
Tabel 2.1.1. Elektron Valensi Masing-masing Golongan A<br />
Elektron Valensi Golongan Elektron Valensi Golongan<br />
s 1 IA s 2 p 3 VA<br />
s 2 IIA s 2 p 4 VIA<br />
s 2 p 1 IIIA s 2 p 5 VIIA<br />
Tabel 2.2.2.<br />
Konfigurasi Elektron<br />
Unsur-unsur Golongan<br />
IA dan Golongan IIA<br />
Gol IA Gol IIA<br />
Li [Ne] 2s 1 Be [He] 2s 2<br />
Na [Ne] 3s 1 Mg [Ne] 3s 2<br />
K [Ar] 4s 1 Ca [Ar] 4s 2<br />
Rb [Kr] 5s 1 Sr [Kr] 5s 2<br />
Cs [Xe] 6s 1 Ba [Xe] 6s 2<br />
Fr [Rn] 7s 1 Ra [Rn] 7s 2<br />
s 2 p 2 IVA s 2 p 6 VIIIA<br />
17
Change language