E-BOOK SPU 1 WEB

Sistem Periodik Unsur
KUNCI JAWABAN
1. Pengelompokkan unsur menurut Triade Dobereiner adalah Tiga unsur yang disusun berdasarkan
kenaikan massa atom relatif (Ar)-nya, sehingga Ar unsur kedua kira-kira sama dengan rata-rata
Ar unsur pertama dan ketiga. Dan kelemahan pengelompokkan ini adalah semakin banyaknya
ditemukan unsur-unsur, ternyata anggota kelompok unsur yang memiliki sifat sama/mirip tidak
hanya terdiri dari 3 unsur melainkan lebih banyak.
3. Bunyi hukum Oktaf Newlands adalah Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya, maka pada unsur yang kedelapan sifatnya mirip dengan unsur yang pertama, dan
unsur kesembilan dengan unsur yang kedua, dan seterusnya.
5. Kontribusi Henry G. Moseley terhadap tabel periodik modern adalah ia menyatakan bahwa sifat-sifat
kimia unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya, jika unsur-unsur
diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atomnya, maka sifat-sifat unsur akan berulang secara
periodik.
7. Untuk menentukan golongan utama dan golongan transisi pada suatu unsur dilihat dari sub kulit yang
ditempati oleh electron valensi dari unsur tersebut apabila pada blok s dan p disebut golongan utama
(A), sedangkan blok d dan f disebut golongan transisi (B).
9. Dilihat dari konfigurasinya
21Sc = [Ar] 4s 2 3d 1 26Fe= [Ar] 4s 2 3d 6
22Ti = [Ar] 4s 2 3d 2 27Co = [Ar] 4s 2 3d 7
23V= [Ar] 4s 2 3d 3 28Ni = [Ar] 4s 2 3d 8
24Cr = [Ar] 4s 2 3d 4 29Cu = [Ar] 4s 2 3d 9
25Mn = [Ar] 4s 2 3d 5 30Zn = [Ar] 4s 2 3d 10
Dari konfigurasi dilihat bahwa ciri-ciri khas golongan transisi adalah bahwa elektron terakhir
menempati blok d.
62