E-BOOK SPU 1 WEB

Sistem Periodik Unsur
Karena kereaktifannya yang besar, halogen tidak pernah ditemukan dalam bentuk
unsur bebasnya di alam. (Anggota terakhir Golongan VIIA adalah astatin, suatu
unsur radioaktif, sifat-sifatnya yang diketahui hanya sedikit). Fluorin sangat reaktif
sehingga unsur ini dapat menyerang air menghasilkan oksigen :
2F2 (g) + H2O (l)
4HF (aq) ) + O2 (g)
Sebenarnya reaksi antara molekul fluorin dan air cukup rumit; produk yang terbentuk
bergantung pada kondisi reaksi. Reaksi yang ditunjukkan di sini adalah salah satu
dari beberapa perubahan yang mungkin terjadi. Halogen memiliki energi ionisasi
yang tinggi dan afinitas elektron yang bernilai positif besar. Fakta ini menyarankan
bahwa unsur-unsur ini akan mudah membentuk anion dengan jenis X – . Anion yang
diturunkan dari halogen (F – , Cl – , Br – , dan I – ) disebut halida. Ion-ion ini isoelektron
dengan gas mulia. Misalnya, F – isoelektron dengan Ne, Cl – dengan Ar, dan
seterusnya. Kebanyakan halida logam alkali dan halida logam alkali tanah adalah
senyawa ionic. Halogen juga membentuk banyak senyawa molekul di antara sesama
halogen (seperti IClFdan BrF3) dan dengan unsur-unsur nonlogam dalam golongan
yang lain halogen (seperti NF3, PCl5, dan SF6). Halogen bereaksi dengan hidrogen
membentuk hidrogen halida:
H2 (g) + X2 (g) 2HX (g) )
Ketika reaksi ini melibatkan fluorin, terjadi ledakan, tetapi reaksinya menjadi
semakin kurang dahsyat jika kita menggantinya dengan klorin dan iodin. Hidrogen
halida larut dalam air membentuk asam klorida. Dalam deret ini, asam fluorida (HF)
adalah yang paling lemah (yakni, HF adalah asam elektrolit lemah), tetapi asam
lainnya (HCl, HBr, dan HI) adalah asam kuat (atau elektrolit kuat).
Unsur-unsur Golongan VIIIA
Semua gas mulia terdapat sebagai spesi monoatomik (Gambar 5.1.8.).
46