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Dopo aggiunta di 5.00 mL (prima del punto di equivalenza)‏
mmoli di Fe 3+ = 5.00 mL MnO 4 - × 0.0200 mmoli mL -1 × 5 =0.5
mmoli di Fe 2+ = 0.05*50– 0.500 = 2.000
E = 0.771 + 0.059 log [Fe3+]/[Fe2+] = 0.771 + 0.059 log 0.5/2 = 0.74
Gli altri valori di E fino al punto di equivalenza sono calcolati in maniera
analoga.
Al p. Eq:
[Fe 2+ ] = 5[MnO 4 - ] e [Fe 3+ ] = 5[Mn 2+ ]
Si ha pure: [Fe3+]/[Fe2+] = [Mn2+]/[MnO4-]
Eeq=EoFe + 0.059 log [Mn2+]/[MnO4-]
Eeq=EoMno4 + 0.059/5 log [MnO4-][H+] 8 /[Mn2+] x 5
6 Eeq = 0.771 + 5 * 1.51 + 0.059 log[Mn2+] [MnO4-][H+] /[MnO4-][Mn2+]
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