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TITOLAZIONE DI Fe 2+ CON MnO 4 -
Al punto di equivalenza
2+
2 +
[ Fe ]
0.0591 [ Mn ]
E eq = 0.77 - 0.0591l
og E 3+ eq = 1.51 - log − + 8
[ Fe
]
5 [ M nO 4 ][H ]
Non è possibile sommare direttamente le due equazioni ma occorre
moltiplicare per 5 la seconda
2
[ F e ]
E eq = 0.77 - 0.0591log 3
[ Fe ]
+
+
2 +
[ Mn ]
5E = 5 × 1.51 - 0.0591log 0.0591 [ Mn ]
5E 5
= 5
5
1.51 5
MnO
eq − 2 + 8
eq × - × 0.0591 log
[ 2 +
4 ][H [Mn ] ]
E − + 8
eq = × 1.51 - 5 × 5 lo
5
[ MnO g
4 ][H − ] + 8
[ MnO4
][H ]
6E = ( 5 × 1.51) + 0.77 - 0.0591log
[
Mn
]
Fe
Essendo aH + = 1.00, [Fe2+ ] = 5[MnO -
4 ] e [Fe3+ ] = 5[Mn2+ ]
2+ 2+
[ ][ ]
eq − 3 + +
MnO4 [ Fe
][H
Mn
6E = ( 1.51) + 0.77 - 0.0591log
6E = ( 1.51) + 0.77 - 0.0591log Mn
6Eeq = (5 × 1.51) + 0.77 – 0.0591log1
( 5 ×
1.51) + 0.77
2 +
−
[ 2 + ]5[ MnO −
4 ]
eq
5 ×
[ ] 5 [MnO 4 ]
− 2 + 8
eq 5 ×
[ MnO−
4 ]5[ Mn 2 + ] 1 8
[MnO 4 ] 5 [Mn ] 1
]
8