7 Energia libera di Gibbs e transizioni di fase.pdf - Sdasr.unict.it

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Sistemi ad 1 componente → equilibrio eterogeneo LIQUIDO-VAPORE Regola delle fasi: F=C-P+2 = 1-2+2 = 1 Basta fissare una variabile di stato (es. P o T) per individuare lo stato del sistema P µ(L) B. A. dT dP µ(L)= µ(V) µ(V) “coordinate” dello stato A: µ L (T,P) = µ V (T,P) “coordinate” dello stato B: µ L (T+dT,P+dP) = µ V (T+dT,P+dP) T Cioè: dµ L = dµ V 12
Sistemi ad 1 componente → equilibrio eterogeneo LIQUIDO-VAPORE Poichè consideriamo un componente puro: dµ = VdP − SdT → dµ L = VLdP − SLdT dµ V = VV dP − SV dT →VLdP − SLdT = V SV − SL dP = V −V dT S V V − S L L = ∆H T vap V dP − S V dT G µ = G = → dµ = dG = n P e T non variano in maniera arbitraria ma secondo ∆S/∆V! dP dT = T ∆H ( V −V ) V vap L dG n Equazione di Clapeyron Spostarsi lungo la linea di equilibrio L-V implica che: la quantità di calore scambiata è uguale a quella necessaria per l’evaporazione 13
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