Atomų sąveikos molekulėje rūšys (joninis ir kovalentinis ryšys ...
Atomų sąveikos molekulėje rūšys (joninis ir kovalentinis ryšys ...
Atomų sąveikos molekulėje rūšys (joninis ir kovalentinis ryšys ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Molekuliniai spektrai<br />
Absorbcijos, emisijos ar kombinacinio išsklaidymo spektrai, susidarantys dėl kvantinių<br />
šuolių tarp laisvosios ar silpnai su kitomis sąveikaujančios molekulės energijos lygmenų,<br />
vadinami molekuliniais spektrais.<br />
Molekulė gali judėti sudėtingiau už pavienį atomą: ji gali suktis arba atomai <strong>molekulėje</strong><br />
gali v<strong>ir</strong>pėti. Todėl molekulės būsenai nusakyti reikia daugiau <strong>ir</strong> kvantinių skaičių negu<br />
atomo būsenai nusakyti.<br />
Pilna molekulės energija W susideda iš tokių dėmenų:<br />
1. Jos masės centro slenkamojo judėjimo energijos W s<br />
,<br />
2. Molekulę sudarančių atomų branduolių energijos W b<br />
,<br />
3. Elektronų judėjimo <strong>ir</strong> <strong>sąveikos</strong> energijos W e<br />
atome,<br />
4. Molekulės kaip visumos sukamojo judėjimo (rotacijos) energijos W r<br />
,<br />
5. Molekulę sudarančių atomų branduolių v<strong>ir</strong>pėjimo apie jų pusiausvyros padėtį<br />
energijos W v<br />
.<br />
W s<br />
yra nekvantuota <strong>ir</strong> ji spektrams įtakos neturi. Pastebimos įtakos molekuliniams<br />
spektrams neturi <strong>ir</strong> W b<br />
, todėl į šiuos dydžius nekreipiame dėmesio.<br />
Taigi molekulinių spektrų svarbiausius dėsningumus lemia energijos:
Change language