Atomų sąveikos molekulėje rūšys (joninis ir kovalentinis ryšys ...

More documents

Recommendations

Info

Atomų sąveikos molekulėje rūšys (joninis ir kovalentinis ryšys). Joninis ryšys galimas tarp I ir VII grupių elementų. Kai sąveikauja artimesnių grupių atomai, jų cheminis ryšys turi ir joninio ir valentinio ryšio požymius. Gamtoje egzistuoja ir iš vienodų atomų sudarytos molekulės, pavyzdžiui, H 2 , O 2 , N 2 ir t.t. Vienodų atomų cheminio ryšio kvantinę teoriją sukūrė V.Heitleris ir F.Londonas. 1927 m. H 2 molekulę sudaro sąveikaujančios 4 dalelės – 2 atomo branduoliai ir 2 elektronai. Kai elektronų sukiniai antilygiagretūs, tai atomams suartėjant, sistemos energija pastebimai mažėja ir susidaro cheminis ryšys. H 2 O 2 Cl 2 Galima sakyti, kad kiekvienas elektronas vienu metu priklauso abiems branduoliams. Šitoks ryšys tarp atomų vadinamas valentiniu arba kovalentiniu. Atomo valentingumu vadinamas valentinių jungčių, kurias jis gali sudaryti, skaičius. Valentiniai ryšiai gali susidaryti ir tarp skirtingų atomų, esančių gretimose periodinės elementų lentelės grupėse, pavyzdžiui, CN molekulė. Tačiau cheminis ryšys tarp atomų, esančių vis tolimesnėse grupėse, turi ir valentinio, ir joninio ryšio požymių.
Kovalentinis ryšys
Page 1 and 2: Atomų sąveikos molekulėje rūšy
Page 3: Joninis ryšys
Page 7 and 8: Kovalentinis ryšys
Page 9 and 10: Vandenilinis ryšys Deguonies ir va
Page 11 and 12: Molekuliniai spektrai Absorbcijos,
Page 13 and 14: Molekulės rotacinės energijos lyg
Page 16 and 17: Rotacinių, vibracinių ir elektron
Page 19 and 20: Kvantinių šuolių tipai (spinduli
Page 21 and 22: Kvantinių šuolių tipai (spinduli
Page 23 and 24: Lygmenų užpildymas (elektronais).
Page 25 and 26: Kaip sudaroma lygmenų užpildymo e
Page 27 and 28: Kvantinių generatorių bei stiprin
Page 29: Kvantinių generatorių bei stiprin

Atomų sąveikos molekulėje rūšys (joninis ir kovalentinis ryšys ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?