Bekijk hoofdstuk 1 - Educatheek.nl

20 Inleiding Thermodynamica
θ3 =
def 273,16 K (1.2)
We stellen de gasdruk bij die temperatuur voor door p3. Vervolgens brengt men de
thermometer in thermisch evenwicht met het systeem waarvan de temperatuur
gemeten moet worden. We meten dan een druk p. De te meten temperatuur θ
definiëren we nu door de vergelijking:
θ
θ3
= p
p3
Met vergelijking 1.2 levert dit:
θ = 273,16 p
p3
(1.3)
Op deze relatie (1.3) is een aantal correcties nodig. Men moet corrigeren voor de
uitzetting van het glas, voor de afwijkende temperatuur van het gas in de buis B
enzovoort. Ernstiger is echter dat de verhouding p/p3, en dus θ, afhangt van de druk
p in de gasthermometer. Die afhankelijkheid is voor verschillende gassen
verschillend. In figuur 1.8 is de empirische temperatuur van kokend water voor
verschillende gasvullingen uitgezet.
θ p K)
(
374,00
373,75
373,50
373,25
373,00
θp(stoom) =373,15 K
lucht
O 2
H 2
N 2
10 50 100 150
p3 ( kPa)
Figuur 1.8. Aanwijzing van de temperatuur van kokend water door een gasthermometer.
We zien dat wel
lim
p3→0 p
p3
voor alle vullingen dezelfde is. Men definieert daarom de ideaal gas- of avogadroschaal
als volgt:
22 Amadeo Avogadro di Quaregna (Italië) (1776 – 1856)