Bekijk hoofdstuk 1 - Educatheek.nl

24 Inleiding Thermodynamica
Figuur 2.1. Een vloeistofcalorimeter.
V
calorimeter is aanvankelijk 10 °C. Men brengt in de calorimeter 5,9 kg ijzer met een
temperatuur van 100 °C. De eindtemperatuur blijkt 19 °C te zijn.
De warmtecapaciteit van het ijzer stellen we C. Omdat de calorimeter geen warmte
kan verliezen, moet gelden:
Dus:
of
opgenomen warmte = afgestane warmte
C × (100 – 19) = 22,0 × (19 – 10)
C = 198
81
= 2,44 kJ/K
De warmtecapaciteit van het ijzer is dus 2,44 kJ/K. Betrekken we deze warmtecapaciteit
op 1 kg, dan krijgen we de specifieke warmtecapaciteit (soortelijke
warmte); die is dus:
c = 2,44
5,9
= 0,41 kJ/kg·K
Omdat de relatieve molmassa van ijzer 59 is, is 5,9 kg ijzer 100 mol. Betrekken we
de warmtecapaciteit op 1 mol, dan vinden we de molaire warmtecapaciteit:
cm = 2440
100
= 24,4 J/mol·K
Merk op dat het symbool voor warmtecapaciteit de hoofdletter C is, maar dat men,
als sprake is van een standaardhoeveelheid (kg of mol), een kleine c gebruikt. Bij een
mol kan men dan nog het aanhangsel m (van molair) gebruiken. Deze regel geldt
voor alle zogenaamde extensiteitsgrootheden:
Extensiteitsgrootheden zijn grootheden waarvan de waarde evenredig is met de
massa waarop zij betrekking hebben.
We komen hierop in hoofdstuk 3 terug.