Bekijk hoofdstuk 1 - Educatheek.nl

42 Inleiding Thermodynamica
We vullen deze grootheden in de vergelijking van Van der Waals in:
(π·pk +
Uitwerken geeft ons dan:
a
ω 2 vm‚k 2) (ωvm‚k – b) = Rθ·Tk
De gereduceerde toestandsvergelijking van Van der Waals:
(π + 3
ω
3
2 ) (ω – 1
8
) = θ (2.12)
3
In deze vergelijking komen geen grootheden voor die betrekking hebben op de
eigenschappen van een bepaalde stof. Dat zo’n vergelijking zinvol is, wordt
experimenteel bevestigd. In figuur 2.15 is de zogenaamde compressibiliteitsfactor z
(vergelijking (2.3)) voor een groot aantal gassen uitgezet tegen de druk π, met de
temperatuur θ als parameter. Men ziet dat de waarde van z, uitgedrukt in θ en π, voor
alle gassen dezelfde is! Een en ander wordt geformuleerd in:
Figuur 2.15. De compressibiliteitsfactor z als functie van de gereduceerde variabele π.