8. Estudo da não-idealidade da fase líquida

8.12 Estudo da não-idealidade da fase líquida
∆ mis H ⎛ V
= ⎜
⎜n1
RT ⎝ V
1
2
⎞
+ n2
⎟
⎟χ12φ1φ
⎠
2
em que χ12 é o chamado parâmetro de interação, e é dependente dos compostos
envolvidos.
Pede-se:
a. Escreva a expressão da variação da energia de Gibbs devida à mistura.
b. Obtenha a expressão da atividade do solvente.
4. A condição de estabilidade para uma mistura binária é, como visto anteriormente:
⎛ ∂µ
ˆ i ⎞
⎜
⎟
⎝ ∂ni
⎠
T
, P,
n
j ≠i
> 0
a. Escreva a condição de estabilidade em função da atividade do componente i.
b. Obtenha o limite de estabilidade para o modelo de Flory-Huggins.
5. A mais antiga expressão para a variação na energia de Gibbs devida à mistura foi
apresentada por van Laar, segundo a qual se tem para uma mistura binária:
∆
mis
G = RT(
x
2
1 2 1 2 1 2
1 1 2 2
⎟
1 1 2 2 1 2
⎟
x x b b ⎛ ⎞
+ + ⎜
a a
ln x x ln x )
−
x b + x b ⎜ b b
em que a e b são os parâmetros da equação de van der Waals 4 . Obtenha a expressão da
atividade e do coeficiente de atividade de um dos componentes a partir da equação de
van Laar.
⎝
Como a equação de van der Waals, essa equação tem importância histórica, mas
pouca importância prática hoje em dia.
6. [Sandler] A 60°C a pressão de saturação do acetato de metila (1) é 1,126 bar, e do
metanol (2) é 0,847 bar. O comportamento de suas misturas pode ser razoavelmente
aproximado pela equação de Margules:
4 van Laar era aluno de van der Waals, razão pela qual usou essa equação como base de seu
desenvolvimento. É possível considerar que os parâmetros que aparecem na equação sejam ajustáveis:
nesse caso, a equação passa a funcionar relativamente bem.
⎠