8. Estudo da não-idealidade da fase líquida

8.14 Estudo da não-idealidade da fase líquida
sat
P2
− 3570,
58
ln = + 10,
4575
bar T / K
9. [Prova – 2007] Benzeno e ciclohexano são compostos semelhantes, mas pelo fato de
sua pressão de saturação ser muito próxima, o diagrama de equilíbrio líquido-vapor de
suas misturas apresenta um azeótropo. Assim, a fase líquida desse sistema não pode ser
considerada ideal.
Na temperatura de 40ºC, a pressão de saturação do ciclohexano (1) é de 0,246
bar, e do benzeno (2) é 0,244 bar. Nessa temperatura, esses compostos formam um
azeótropo de composição x1 = y1 = 0,51, e a pressão de equilíbrio no ponto de azeótropo
é de 0,2747 bar.
Considere que a não-idealidade da fase líquida seja dada pela equação de
Margules de um parâmetro:
∆ misG
= x1
ln x1
+ x2
ln x2
+ Ax1x
2
RT
Estime o parâmetro A da equação de Margules para esse par.
10. [Prova – 2007] Um estudante fez a seguinte observação em uma aula da segunda
obrigatória: “Água e etanol devem formar uma solução líquida ideal, pois ambos os
compostos formam pontes de hidrogênio e portanto interagirão de maneira semelhante.”
Obviamente, ele está errado – mas a pergunta é: quão errado? Para verificar, pede-se:
a) complete a tabela seguinte, em que o composto (1) é o etanol, para o equilíbrio
líquido-vapor à temperatura de 50 °C, considerando que a fase líquida seja ideal.
x1
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
L
L
fˆ / atm 1 fˆ / atm y1 P / atm
2