8. Estudo da não-idealidade da fase líquida
8. Estudo da não-idealidade da fase líquida
8. Estudo da não-idealidade da fase líquida
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>8.</strong>8 <strong>Estudo</strong> <strong>da</strong> <strong>não</strong>-ideali<strong>da</strong>de <strong>da</strong> <strong>fase</strong> líqui<strong>da</strong><br />
d ln( fˆ<br />
2 ) = d ln( x2<br />
) ⇒<br />
o que implica que:<br />
fˆ<br />
2<br />
=<br />
x<br />
fˆ<br />
2<br />
cte.<br />
x<br />
dfˆ<br />
dx<br />
2 2<br />
= ( 8-29 )<br />
2<br />
fˆ<br />
x<br />
2<br />
( 8-30 )<br />
É costume definir uma constante H2,1, chama<strong>da</strong> constante de Henry, tal que:<br />
H<br />
( T , P )<br />
2 = 2 2,1<br />
( 8-31 )<br />
O subscrito 2,1 indica que a constante refere-se ao soluto (2) diluído no solvente<br />
(1). A expressão acima é váli<strong>da</strong> somente no limite de soluções muito diluí<strong>da</strong>s. Ela é<br />
conheci<strong>da</strong> popularmente por lei de Henry, mas – como a lei de Raoult – <strong>não</strong> é uma lei<br />
exata, mas uma aproximação váli<strong>da</strong> em uma <strong>da</strong><strong>da</strong> situação.<br />
As Figuras seguintes apresentam a fugaci<strong>da</strong>de dos componentes do sistema<br />
benzeno (1) – 1-propanol (2) a 45°C. Deve-se notar que o intervalo em que a lei de<br />
Henry é váli<strong>da</strong> para um dos componentes corresponde ao intervalo em que a lei de<br />
Raoult é váli<strong>da</strong> para o outro componente.<br />
f<br />
^<br />
1<br />
/ bar<br />
0.40<br />
0.30<br />
0.20<br />
0.10<br />
0.00<br />
lei de Henry: f<br />
^<br />
1<br />
= 0,97x<br />
1<br />
lei de Raoult: f<br />
^<br />
1<br />
= 0,3x<br />
1<br />
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0<br />
x 1<br />
Figura 8-1. Fugaci<strong>da</strong>de do benzeno, sistema benzeno (1) – 1-propanol (2) a 45°C.