MEDICINA - Uniube

Questão Nº 38
Os fosfatos de cálcio são de grande importância para o ho­
mem. Com aplicação na agricultura, como fertilizantes. São os
principais constituintes inorgânicos dos tecidos duros, ossos e
dentes. Podem ser encontrados nos rins, na forma de cálculos
renais, que se formam quando as concentrações de íon cálcio
e de íon fosfato são sufi cientemente grandes. Na indústria, é
usado na fabricação de ácido fosfórico, sendo que uma das
características dos fosfatos de cálcio é sua solubilidade em
água. Sabendo­se que a solubilidade do ortofosfato de cálcio,
Ca 3 (PO 4 )2, em água pura, a 18ºC, é igual a 3,1 mg/L, o seu
produto de solubilidade (K ps ) nessa temperatura é:
Dados: Massa molar Ca 3 (PO 4 ) 2 M = 310 g/mol
A) 1,02 x 10 ­26
B) 1,03 x 10 ­25
C) 1,08 x 10 ­23
D) 1,10 x 10 ­22
E) 1,12 x 10 ­22
Questão Nº 39
Um processo industrial de pelar legumes consiste em mergu­
lhar o legume, durante um determinado intervalo de tempo,
numa solução de hidróxido de sódio e depois remover as pe­
les por meio de jatos de água. A solução é concentrada, nor­
malmente, entre 3 mol/L a 6 mol/L. Periodicamente, a solução
de hidróxido de sódio tem que ser analisada. Numa dessas
análises de rotina, uma amostra de 5,0 mL da solução alcalina
foi titulada por solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L. O volume
de HCℓ, 1,0 mol/L, consumido na titulação, foi de 10,0 mL.
Em função do volume de HCℓ gasto, conclui­se que a solução
deve ser substituída, pois já está desgastada e apresenta con­
centração de:
A) 1,0 mol/L
B) 1,5 mol/L
C) 1,8 mol/L
D) 2,0 mol/L
E) 2,5 mol/L
Questão Nº 40
Substâncias químicas que apresentam o grupamento éster
são caracterizadas por apresentarem fl avor (mistura de sabor
e odor) agradável de diferentes frutas. Podem ser obtidos de
maneira sintética (artifi cialmente) e empregados em alimentos
como refrigerantes, refrescos, sorvetes, doces e balas. O ace­
tato de isoamila (etanoato de isopentila), estrutura a seguir,
é conhecido como essência de banana, pelo forte aroma de
banana que exala.
Concurso Vestibular ­ 17 de junho de 2012 21
A síntese de um éster normalmente é feita pela esterifi cação
de Fischer, a qual consiste da reação de um ácido carboxílico
com um álcool (como reagentes), usando catálise de ácido
sulfúrico e aquecimento sob refl uxo. O ácido carboxílico e o
álcool (reagentes) usados para a obtenção da essência de ba­
nana, estrutura química acima, são:
A) Ácido metanoico e pentanol­1 (álcool pentílico)
B) Ácido etanoico e isopentanol (álcool isopentílico)
C) Ácido isopentanoico e etanol (álcool etílico)
D) Ácido metanoico e etanol (álcool etílico)
E) Ácido etanoico e metanol (álcool metílico)
Questão Nº 41
Os medicamentos anti­infl amatórios não esteroidais (AINE)
são um grupo variado de substâncias (fármacos) que têm em
comum a capacidade de controlar a infl amação, de reduzir a
dor (analgesia) e de combater a hipertemia (febre). Caracte­
rizam­se por inibir a atividade da enzima ciclo­oxigenase, im­
pedindo, assim, a síntese de eicosanoides pela via metabólica
da cascata do ácido araquidônico. Fazem parte desse grupo
de medicamentos, dentre outros, o ácido acetilsalicílico (AAS)
e o Ibuprofeno (estruturas químicas a seguir):
Sobre a estrutura química desses medicamentos, são feitas
algumas considerações:
I) Os dois compostos são caracterizados pela presença da
função ácido carboxílico.
II) A solubilidade do ácido acetilsalicílico em água é maior
que a do ibuprofeno, pois este tem cadeia carbônica
maior.
III) A fórmula molecular do ácido acetilsalicílico é C 8 H 8 O 4 , e do
ibuprofeno é C 13 H 18 O 2 .
IV) Na molécula do ácido acetilsalicílico existem 8 átomos de
carbono com hibridização do tipo sp 2 , enquanto no ibu­
profeno existem apenas 7 átomos de carbonos com essa
hibridização.
São VERDADEIRAS as afi rmações contidas em:
A) I, II, III e IV
B) I, II e III, apenas
C) I, II e IV, apenas
D) I e III, apenas
E) II e III, apenas
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