ANEXO II - áreas 018 a 035 - Universidade Federal do Acre

03. Uma determinação do teor de ácido acético (C2H4O2) em vinagre segue o seguinte procedimento: pegam-se 25 mL
da amostra pura, que são adicionados em água até completar uma solução de 250 mL; retira-se uma alíquota de 25 mL
dessa solução e titula-se com NaOH padronizado 0,1 mol L -1 . Deduza uma equação que possa ser aplicada a esse
método para calcular diretamente o teor (massa) de ácido acético para cada 100 mL de vinagre, que dependa apenas do
volume de base gasto na titulação.
Resposta:
No ponto de equivalência: nHAc = nNaOH
Rearranjando:
m'HAc/MHAc = CNaOH x VNaOH
(MHAc = massa molar do ácido acético = 60 g mol-1)
m'HAc = CNaOH x VNaOH x MHAc (1)
A m’HAc acima refere-se à massa de apenas 25 mL da solução. Para a quantidade total da solução original (25 mL de
solução/250 mL de solução) tem-se a relação
m'HAc = m’’HAc x 25/250 (2)
onde m’’HAc é a massa de ácido acético contida na solução original
Ainda, essa massa m’’HAc é a massa de ácido presente em 25 mL de vinagre. Para 100 mL de vinagre:
m’’HAc = mHAc x 25/100 (3)
onde mHAc é a massa de ácido contida em 100 mL de vinagre.
Substituindo (3) em (2):
Substituindo esse valor na equação (1) e rearranjando:
m'HAc = mHAc x 25 x 25/(250 x 100)
m’HAc = 0,025 x mHAc (4)
mHAc = (CNaOH x VNaOH x MHAc)/0,025
Substituindo os valores de concentração de NaOH e massa molar do ácido acético:
Ou
mHAc = 240 g L -1 x VNaOH
mHAc = 0,240 g mL -1 x VNaOH
Tendo-se então o volume gasto de NaOH na titulação, em litros ou mililitros, obtém-se diretamente a massa mHAc de
vinagre relativa a 100 mL de vinagre.
04. Calcule a entropia padrão para a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) a partir dos dados:
S o m(NH3, g) = 192,4 J K -1 mol -1 ; S o m(N2, g) = 191,6 J K -1 mol -1 ; S o m(H2, g) = 130,7 J K -1 mol -1 , e interprete o resultado
encontrado.