ANEXO II - áreas 018 a 035 - Universidade Federal do Acre

Resposta:
a) Para um equilíbrio gasoso genérico:
tem-se que
e
aA(g) bB(g)
Kc = [B] b /[A] a
Kp = pB b /pA a
Pela lei dos gases ideais: pV = nRT, ou p = nRT/V, logo
Kp = (nBRT/V) b /(nART/V) a
Como n/V = concentração molar, tem-se que
Kp = {[B] b (RT) b }/{[A] a (RT) a }
Kp = [B] b /[A] a (RT) (b – a) = Kc(RT) Δn
Onde Δn = n (prod) – n(reag) → apenas para substâncias gasosas
b) Para o exemplo, Δn = (2 + 1) – 2 = 1
Kp = (4x10 –6 )[(0,082)(1073)] 1 = 3,5x10 –4
10. Baseando-se no conceito de acidez e basicidade de Lewis, coloque os compostos a seguir em ordem crescente de
acidez. Justifique sua resposta.
Resposta:
Ou seja, VI < IV < III < I < V < II.
Substituintes retiradores de elétrons do anel aromático aumentam a acidez e doadores aumentam a basicidade. Como
todos os compostos são fenólicos e os substituintes estão todos na posição para, a ordem tem como base o próprio fenol.
Os grupamentos –OCH3 e –CH3 são ativadores (doadores de elétrons) do anel, sendo –O–CH3 um pouco mais forte.
Esses diminuem a acidez, quando comparado ao fenol. Por outro lado, os grupamentos –CHO, –NO2 e –Cl são
desativadores (retiradores de elétrons) do anel e aumentam a acidez do fenol. Dentre esses grupos, a ordem de força de
desativação é: –NO2 > –CHO > –Cl.
Para corroborar com essas afirmações, são apresentados dados de pKa dos compostos:
10,20 (–OCH3)
10,19 (–CH3)
9,95 (fenol)
9,38 (–Cl)
7,66 (–CHO)
7,14 (–NO2)