Exercícios para recuperação 3ª série 2ºB - QUÍMICA 2 - LENIN 1 ...

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Prof: Nirlâne Disciplina: Química 1 LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A RECUPERAÇÃO Material didático: APOSTILAS Bernoulli. Volumes 02 e 03 . Editora Bernoulli. 2011. Conteúdo: - Volume 02 (Frente C: Módulos:6, 7, 8.) - Volume 03 (Frente A, B, C) Questões abertas (Total: 10 questões): Volume 02 Frente Módulo pg número C 6 55 9 Volume 03 Frente Módulo pg número A 5 7 05 A 5 10 13 A 6 15 07 B 5 23 11 B 6 31 08 C 9 36 05 C 9 38 13 C 10 47 06 C 12 61 07 Questões fechadas (Total: 10 questões): Volume 02 Frente Módulo pg número C 7 63 5 C 7 64 1 C 8 72 2 C 8 73 7 Volume 03 Frente Módulo pg número A 5 11 03 B 5 24 02 C 9 37 5 C 10 48 11 C 11 56 13 C 12 60 02
Respostas: Volume 02 Frente Módulo pg número Resposta C 6 55 9 a) As cinco primeiras EI do N possuem valores próximos e crescentes. São próximos porque se referem a elétrons de mesmo nível de energia e são crescentes devido ao aumento da carga nuclear efetiva a cada elétron arrancado. Volume 03 Frente Módulo pg número Resposta A 5 7 05 a) exotérmica; b) C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O; c) ∆H = - 2239 kJ/mol A 5 10 13 a) – 852 kJ/mol; b) 2130 kJ A 6 15 07 a) – 22 kcal/mol de HCl formado; b) exotérmica, pois ∆H é negativo. B 5 23 11 a) Porque a temperatura de ebulição da água na “panela de pressão” é muito maior do que numa panela comum.; b) No momento da “tragada” há um aumento da quantidade de oxigênio disponível para combustão, o que acelera a queima do cigarro. B 6 31 08 a) O catalisador homogêneo constitui, juntamente com os reagentes um sistema monofásico. O catalisador heterogêneo constitui uma fase diferente daquela dos reagentes, de forma a constituir um sistema polifásico; b) O catalisador diminui a energia de ativação da reação. Desse modo, existirão mais moléculas com energia maior que a energia de ativação, o que ocasionará mais choques efetivos e, consequentemente, maior velocidade da reação química. C 9 36 05 a) Grafita: 393,5 kJ e Fulereno: 432,8 kJ; b) grafita: 3; diamante: 4 e Fulereno: 3; c) A maior enerrgia liberada na combustão do fulereno se deve à tensão proveniente dos anéis pentagonais. Como os ângulos esperados seriam de 120º , o fato de, nos pentágonos do fulereno, esses ângulos estarem em torno de 108º gera uma tensão angular; d) O fulereno é um sólido molecular e a grafita é um sólido covalente. No primeiro, as unidades estruturais são moléculas C60 ligadas às outras por interações dipolo induzido-dipolo induzido, facilmente rompidas por ação de um solvente apolar. Já a dissolução do segundo envolveria, além da ruptura de tais interações, a quebra de ligações mais intensas entre os átomos do tipo covalente. C 9 38 13 (b/ c) b) O óxido de silício é mau condutor de eletricidade pela ausência de íons ou elétrons com grande mobilidade. As ligações covalentes são muito direcionais, ou seja, os elétrons nelas envolvidos são fortemente atraídos pelos núcleos dos átomos, não permitindo sua movimentação, condição essencial para uma boa condutividade elétrica; c) Os íons cálcio são bivalentes, isto é, possuem maior carga que os íons sódio. Isso faz com que a ligação iônica tenha maior intensidade diminuindo, assim, a solubilidade do vidro. C 10 47 06 a) BeH2 → A; BF3 → B; CH4 → C; b) H2O. Na molécula de água, temos 4 pares de elétrons estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons não ligantes é maior que a repulsão entre os pares ligantes. Logo, o ângulo entre os átomos diminui. No caso, para CH4, o ângulo é de 109º28’ e, para H2O, é de 104,5º. C 12 61 07 a) II, III e IV.; b) dipolo instantâneo-dipolo induzido. Questões fechadas (Total: 10 questões): Volume 02 Frente Módulo pg número Resposta C 7 63 5 B C 7 64 1 D C 8 72 2 D C 8 73 7 B
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