Exercícios para recuperação 3ª série 2ºB - QUÍMICA 2 - LENIN 1 ...

Exercícios para recuperação 3ª série 2ºB - QUÍMICA 2 - LENIN
1. (Unesp) Substitui-se no n-pentano um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro.
a) Escrever as fórmulas estruturais dos compostos possíveis de serem formados nessa substituição.
b) Qual tipo de isomeria ocorre?
2. (Unesp) Representar as fórmulas estruturais de todos os isômeros resultantes da substituição de
dois átomos de hidrogênio de benzeno por dois átomos de cloro. Dar os nomes dos compostos e o
tipo de isomeria.
3. (Unesp) Considere o composto 3,4-dimetil-3-hexeno.
Escreva a fórmula estrutural do Cis-3,4-dimetil-3-hexeno.
Escreva a fórmula estrutural do Trans-3,4-dimetil-3-hexeno.
4. (Ufrrj) O propanotriol, quando submetido a um aquecimento rápido, desidrata-se, formando a
acroleína que apresenta um cheiro forte e picante. Essa propriedade constitui um meio fácil e seguro
de se diferenciarem as gorduras verdadeiras dos óleos essenciais e minerais, pois, quando a gordura
é gotejada sobre uma chapa super-aquecida, também desprende acroleína. Observe o que acontece
com o propanotriol:
a) Quais as respectivas funções químicas existentes no propanotriol e na acroleína?
b) Indique, segundo a IUPAC, a nomenclatura da acroleína.

5. (Ufla) Um grande número de compostos orgânicos contém oxigênio em sua estrutura, formando
diferentes classes funcionais. Alguns grupos funcionais oxigenados estão representados a seguir.
Escreva o nome das classes funcionais dos grupos I, II, III e IV, respectivamente.
6. (Ufrj) Segundo o Código Nacional de Trânsito, dirigir embriagado é crime, e o motorista flagrado
neste delito está sujeito a graves punições. Para avaliar o nível de embriaguez dos motoristas, a
polícia utiliza um aparelho - o bafômetro - que mede a concentração de etanol (álcool etílico) no ar
expirado pelo motorista.
Os bafômetros mais simples consistem de um tubo transparente recheado de dicromato de potássio
(K2Cr2O7) em meio ácido que, ao ser soprado, muda de cor, e, de acordo com uma escala
comparativa, indica o nível de álcool ingerido pelo motorista. Esta mudança de cor resulta da
oxidação do etanol pelo dicromato, na qual o Cr 6+ , de cor alaranjada, é reduzido até Cr 3+ , de
coloração verde.
A reação de oxidação do etanol acontece em duas etapas, segundo o esquema a seguir:
Escreva a fórmula estrutural e o nome do isômero funcional do etanol, e o nome dos compostos 2 e 3
7. (Unesp) A fórmula simplificada representa um hidrocarboneto insaturado.
Escreva a fórmula estrutural e dê o nome de um hidrocarboneto de cadeia linear, isômero do
hidrocarboneto dado.
8. O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua
molécula está representada a seguir.
Sobre essa molécula responda,
a) Qual a sua fórmula molecular?
b) Indique a hibridização e a geometria dos carbonos indicados?
9. O estimulante benzidrina apresenta a fórmula: escreva o nome do composto, segundo a
nomenclatura oficial.

10. (Puccamp) Para completar corretamente a afirmação a seguir, deve-se substituir X e Y,
respectivamente, por:
A essência artificial de abacaxi, é um .......x......... derivado do .......y.........
a) álcool e 1-butanol
b) aldeído e etanol
c) éster e ácido butanóico
d) anidrido de ácido e ácido butanóico
11. (Unesp) A molécula de tirosina é utilizada pelo corpo humano para a formação de várias outras
moléculas e, entre elas, algumas responsáveis pela transmissão de sinais de uma célula nervosa a
outra. A fórmula estrutural da tirosina é
Os grupos funcionais presentes nessa molécula são:
a) fenol, anilina e aldeído.
b) álcool, amida e cetona.
c) fenol, amina e ácido.
d) álcool, amina e ácido.
12. (Unesp) Sobre o aromatizante de fórmula estrutural, a seguir (fig.1), são feitas as seguintes
afirmações:
I) a substância tem o grupo funcional éter,
II) a substância é um éster do ácido etanóico.
III) a substância pode ser obtida pela reação entre o ácido etanóico e o álcool de fórmula estrutural
(fig.2)
Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.

13. (Mackenzie) O nome do composto a seguir, que pode ser usado para dar o sabor "morango" a
balas e refrescos é:
a) etanoato de butila.
b) butanoato de etila.
c) ácido etil-n-propil-metanóico.
d) butanoato de metila.
14. (Uerj) Na tentativa de conter o tráfico de drogas, a Polícia Federal passou a controlar a aquisição
de solventes com elevado grau de pureza, como o éter (etoxi-etano) e a acetona (propanona). Hoje,
mesmo as Universidades só adquirem estes produtos com a devida autorização daquele órgão. A
alternativa que apresenta, respectivamente, isômeros funcionais destas substâncias é:
a) butanal e propanal
b) 1-butanol e propanal
c) butanal e 1-propanol
d) 1-butanol e 1-propanol
15. (Faap) O gás de botijão (G.L.P: gás liquefeito de petróleo), que é largamente utilizado como
combustível doméstico, pode ser considerado como constituído por uma mistura de propano (C3H8) e
butano (C4H10). O butano dessa mistura admite como isômero, o:
a) metilpropano
b) ciclobutano
c) propeno
d) ciclopropano
16. (Mackenzie) Entre os compostos de fórmulas,
tem-se isomeria:
a) de cadeia.
b) de posição.
c) de função.
d) cis-tras ou geométrica.

17. (Ufmg) Considere as substâncias com as estruturas
Com relação a essas substâncias, a alternativa correta é:
a) I e III contêm átomo de carbono quiral.
b) I e II são isômeros de função.
c) II e III são isômeros de cadeia.
d) I e IV são isômeros de posição.
18. (Ufpel) O odor de muitos vegetais, como o louro, a cânfora, o cedro, a losna, e a cor de outros,
como a cenoura e o tomate, são devidos à presença de terpenóides (terpenos).
Os terpenos são o resultado da união de duas ou mais unidades do isopreno, como se pode ver
abaixo:
ISOPRENO
Em relação ao isopreno, podemos afirmar que
a) a nomenclatura do isopreno, segundo a IUPAC, é 2-metil-1-buteno.
b) o isopreno não apresenta carbonos insaturados.
c) o isopreno é isômero de cadeia do 4-metil-2-pentino.
d) segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a nomenclatura do isopreno
é 2-metil-buta-1,3 dieno.
19. (Cesgranrio) Dados compostos:
1- CH3 - CH = CH – CH3
2- CH2 = CH – CH2 – CH3
3- CH3CH - (CH3)2
4- CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Podemos afirmar que:
a) 1 e 2 são isômeros geométricos.
b) 1 e 3 são isômeros de posição.
c) 3 e 4 são isômeros de cadeia.
d) 3 e 4 são isômeros de posição.

Gabarito
1. a)
b) isomeria de posição
2.
3.
1-4 Di-cloro benzeno
1-2 Di-cloro benzeno
1-3 Di-cloro benzeno
Isômeros de posição
Trans-3,4-dimetil-3-hexeno. Cis-3,4-dimetil-3-hexeno.
4 a) Álcool e aldeído
b). Propenal
5..
I-Cetona II-álcool III-ácido carboxílico IV éster V-aldeído
6. isômero funcional do etanol- metoxi-metano
2-etanal 3-ácido acético
7.
But-1ino but-2ino
8. a) Qual a sua fórmula C10H16
b) Indique a hibridização e a geometria dos carbonos indicados?
1,3,4- sp3 tetraédrico
2,5- sp2 trigonal plano
9. T-butil benzeno 10. c) éster e ácido butanóico 11. c) fenol, amina e ácido.

12. d) II e III, apenas. 13. b) butanoato de etila. 14. b) 1-butanol e propanal
15. a) metilpropano 16. a) de cadeia. 17. d) I e IV são isômeros de posição.
18. d) segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a nomenclatura
do isopreno é 2-metil-buta-1,3 dieno.
19. c) 3 e 4 são isômeros de cadeia.

Prof: Nirlâne Disciplina: Química 1
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A RECUPERAÇÃO
Material didático: APOSTILAS Bernoulli. Volumes 02 e 03 . Editora Bernoulli. 2011.
Conteúdo:
- Volume 02 (Frente C: Módulos:6, 7, 8.)
- Volume 03 (Frente A, B, C)
Questões abertas (Total: 10 questões):
Volume 02
Frente Módulo pg número
C 6 55 9
Volume 03
Frente Módulo pg número
A 5 7 05
A 5 10 13
A 6 15 07
B 5 23 11
B 6 31 08
C 9 36 05
C 9 38 13
C 10 47 06
C 12 61 07
Questões fechadas (Total: 10 questões):
Volume 02
Frente Módulo pg número
C 7 63 5
C 7 64 1
C 8 72 2
C 8 73 7
Volume 03
Frente Módulo pg número
A 5 11 03
B 5 24 02
C 9 37 5
C 10 48 11
C 11 56 13
C 12 60 02

Respostas:
Volume 02
Frente Módulo pg número Resposta
C 6 55 9 a) As cinco primeiras EI do N possuem valores próximos e crescentes. São próximos
porque se referem a elétrons de mesmo nível de energia e são crescentes devido ao
aumento da carga nuclear efetiva a cada elétron arrancado.
Volume 03
Frente Módulo pg número Resposta
A 5 7 05 a) exotérmica; b) C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O; c) ∆H = - 2239 kJ/mol
A 5 10 13 a) – 852 kJ/mol; b) 2130 kJ
A 6 15 07 a) – 22 kcal/mol de HCl formado; b) exotérmica, pois ∆H é negativo.
B 5 23 11 a) Porque a temperatura de ebulição da água na “panela de pressão” é muito maior
do que numa panela comum.; b) No momento da “tragada” há um aumento da
quantidade de oxigênio disponível para combustão, o que acelera a queima do
cigarro.
B 6 31 08 a) O catalisador homogêneo constitui, juntamente com os reagentes um sistema
monofásico. O catalisador heterogêneo constitui uma fase diferente daquela dos
reagentes, de forma a constituir um sistema polifásico; b) O catalisador diminui a
energia de ativação da reação. Desse modo, existirão mais moléculas com energia
maior que a energia de ativação, o que ocasionará mais choques efetivos e,
consequentemente, maior velocidade da reação química.
C 9 36 05 a) Grafita: 393,5 kJ e Fulereno: 432,8 kJ; b) grafita: 3; diamante: 4 e Fulereno: 3; c) A
maior enerrgia liberada na combustão do fulereno se deve à tensão proveniente dos
anéis pentagonais. Como os ângulos esperados seriam de 120º , o fato de, nos
pentágonos do fulereno, esses ângulos estarem em torno de 108º gera uma tensão
angular; d) O fulereno é um sólido molecular e a grafita é um sólido covalente. No
primeiro, as unidades estruturais são moléculas C60 ligadas às outras por interações
dipolo induzido-dipolo induzido, facilmente rompidas por ação de um solvente apolar.
Já a dissolução do segundo envolveria, além da ruptura de tais interações, a quebra
de ligações mais intensas entre os átomos do tipo covalente.
C 9 38 13 (b/ c) b) O óxido de silício é mau condutor de eletricidade pela ausência de íons ou elétrons
com grande mobilidade. As ligações covalentes são muito direcionais, ou seja, os
elétrons nelas envolvidos são fortemente atraídos pelos núcleos dos átomos, não
permitindo sua movimentação, condição essencial para uma boa condutividade
elétrica; c) Os íons cálcio são bivalentes, isto é, possuem maior carga que os íons
sódio. Isso faz com que a ligação iônica tenha maior intensidade diminuindo, assim, a
solubilidade do vidro.
C 10 47 06 a) BeH2 → A; BF3 → B; CH4 → C; b) H2O. Na molécula de água, temos 4 pares de
elétrons estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não ligantes. A repulsão entre
os pares de elétrons não ligantes é maior que a repulsão entre os pares ligantes.
Logo, o ângulo entre os átomos diminui. No caso, para CH4, o ângulo é de 109º28’ e,
para H2O, é de 104,5º.
C 12 61 07 a) II, III e IV.; b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Questões fechadas (Total: 10 questões):
Volume 02
Frente Módulo pg número Resposta
C 7 63 5 B
C 7 64 1 D
C 8 72 2 D
C 8 73 7 B

Volume 03
Frente Módulo pg número Resposta
A 5 11 03 D
B 5 24 02 C
C 9 37 5 B
C 10 48 11 E
C 11 56 13 B
C 12 60 02 C