You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
не удается, используют правило наименьших локантов. Базовую<br />
структуру нумеруют таким образом, чтобы заместители имели<br />
наименьшие номера. Из возможных последовательностей локантов<br />
правильная та, в которой раньше встретится меньшая цифра (1,3,6-<br />
меньше, чем 1,4,5-);<br />
6. Объединить сделанное выше, создав полное название, перечисляя<br />
префиксы в алфавитном порядке.<br />
Пример:<br />
6 5 4 3 2 1 7 6 5 4 3 2 1<br />
<strong>CH</strong><br />
H 3<br />
C<br />
3<br />
<strong>CH</strong> 3<br />
2-Метилгексан<br />
H 3<br />
C<br />
<strong>CH</strong> 3<br />
H <strong>CH</strong><br />
3<br />
C 3<br />
2,2-Диметилгептан<br />
Номенклатура IUPAC конкретных классов органических веществ будет<br />
подробно рассмотрена в соответствующих разделах курса.<br />
• Виды связей в органических соединениях. Волновое уравнение, волновая<br />
функция, атомные орбитали и их типы. Природа ковалентных связей.<br />
Типы молекулярных орбиталей.<br />
• Электронная конфигурация и гибридизация углерода в органических<br />
соединениях. σ- и π-связи в органических соединениях, их<br />
характеристики: энергия, длина, полярность, поляризуемость.<br />
1.5. Виды химических связей<br />
Известно несколько видов химических связей: ионная, ковалентная,<br />
металлическая, водородная. Органические соединения образованы почти<br />
исключительно за счет ковалентных связей.<br />
Движение электрона в зависимости от его энергии описывается<br />
уравнением Э. Шрёдингера (1926)<br />
-h 2 ∂ 2 ψ ∂ 2 ψ ∂ 2 ψ<br />
8π 2 m ∂x 2 +<br />
∂y 2 +<br />
∂z 2<br />
+ U ψ = E ψ , (1)<br />
где m – масса электрона; h – постоянная Планка; U – потенциальная энергия<br />
системы; Е – полная энергия системы; x,y,z – координаты; ψ – волновая<br />
функция.<br />
10