Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
• Алкены. Химические свойства. Реакции электрофильного присоединения<br />
галогенов, галогеноводородов, кислот (H 2 SO 4 и HClO), воды,<br />
гидроборирование. Правило Марковникова, его современная трактовка<br />
на основе представления о механизме реакции и относительной<br />
стабильности карбониевых ионов. Стереоспецифичность<br />
электрофильного присоединения.<br />
Химические свойства алкенов<br />
Характерной особенностью алкенов, определяющей их химические<br />
свойства, является наличие двойной углерод-углеродной связи, которая<br />
является комбинацией π- и σ-связей. Энергия π-связи (60 ккал/моль) меньше,<br />
чем σ-связи (85 ккал/моль). Типичными для двойной связи являются реакции<br />
присоединения, при которых происходит разрыв π-связи с образованием двух<br />
σ-связей:<br />
R<br />
R'<br />
X-Y<br />
При этом из двух или большего числа простых молекул образуется одно<br />
более сложное соединение.<br />
π-Электроны двойной связи находятся над и под плоскостью, в которой<br />
расположены атомы этиленового фрагмента (см. рис. 6). Они могут быть<br />
относительно легко атакованы реагентами, имеющими недостаток электронной<br />
плотности (электрофилами). Сами алкены выступают в роли донора пары<br />
электронов. Таким образом, типичными реакциями алкенов являются реакции<br />
электрофильного присоединения (A E ). Кроме того, алкены легко вступают в<br />
реакции присоединения с участием свободных радикалов (A R ).<br />
Не следует забывать, что кроме фрагмента двойной связи все алкены<br />
(исключение - этилен) содержат и алкильные группы, которые способны<br />
участвовать и реакциях замещения, описанных в разделе алканы.<br />
Присоединение водорода (гидрирование)<br />
Присоединение молекулы водорода по двойной связи - экзотермическая<br />
реакция, протекающая в отсутствие катализатора даже при повышенной<br />
температуре с низкой скоростью. В присутствии гетерогенного катализатора,<br />
роль которого заключается в понижении энергии активации, реакция способна<br />
протекать уже при комнатной температуре.<br />
H 2<br />
, кат<br />
H<br />
X<br />
R<br />
H H<br />
H<br />
Y<br />
R'<br />
50