(a) CH - Помощь студентам

Важно отметить: во многих случаях интермедиаты могут быть
зарегистрированы физическими методами и, следовательно, их строение может
быть известно. Строение же переходного состояния неизвестно никогда.
Зная строение интермедиата, мы в дальнейшем сможем делать
заключение о том, какие структурные элементы могут его стабилизировать, а
какие дестабилизировать, и переносить это заключение на энергию
переходного состояния.
• Равновесные реакции, константа равновесия, кинетический и
термодинамический контроль. Механизм реакции и пути его
установления. Принцип микроскопической обратимости, постулат
Хэммонда.
• Кислоты и основания в органической химии (теории Бренстеда-Лоури и
Льюиса). Сопряженные кислоты и основания. Кислотно-основные
равновесия. Константа кислотности (рК а ), константа основности
(рК b ). Влияние заместителей на кислотность и основность органических
соединений.
1.10. Равновесные реакции
Особенность многих органических реакций состоит в том, что они
равновесные.
aA + bB = dD + fF
Скорость прямой реакции: V пр = K пр C A a C B
b
Скорость обратной реакции: V об = K об C D d C F
f
Когда скорости прямой и обратной реакции равны, наступает равновесие:
V пр = V об
K пр C A a C B b = K об C D d C F
f
K пр
K обр
= K равн
=
[D] d [F] f
[A] a [B] b
Кроме того, константу равновесия можно выразить через свободную
энергию:
∆G = -RTlnK равн
Важно: при наступлении состояния равновесия прямая и обратная
реакции не прекращаются. Одновременно протекают прямая и обратная
реакция, но из-за постоянства концентраций исходных веществ и продуктов,
кажется, что все процессы остановились. Просто скорости прямой и обратной
реакции равны!
22