Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Organisk</strong> <strong>kemi</strong> <strong>och</strong> bio<strong>kemi</strong><br />
<strong>Organisk</strong> <strong>kemi</strong><br />
Vi ska börja med att studera de enklaste organiska föreningarna, de så kallade kolvätena, som<br />
endast består av kol- <strong>och</strong> väteatomer.<br />
Eftersom en kolatom har fyra valen<strong>se</strong>lektroner, kan den kovalent dela fyra elektronpar med<br />
upp till fyra andra atomer. Detta är grundprincipen för hur kolväten är uppbyggda. När vi talar<br />
om organiska föreningar, använder vi, förutom föreningarnas vanliga summaformler också<br />
deras strukturformler, vilka anger hur atomerna är bundna till varandra. En komplett tvådimensionell<br />
strukturformel består av samtliga atomer utritade på ett plan med streck emellan<br />
dem; varje streck symboli<strong>se</strong>rar ett delat elektronpar. Eftersom organiska föreningar ofta är<br />
väldigt stora (innehåller många atomer), brukar emellertid strukturformlerna förkortas. Ofta<br />
förekommer kedjor av kolatomer <strong>och</strong> väteatomer, som till exempel i kolvätet heptan:<br />
H<br />
H<br />
C C C C C C C<br />
H<br />
H<br />
H H<br />
H H<br />
H H<br />
H H<br />
H<br />
H H<br />
Denna strukturformel kan förkortas. Först kan vi skriva varje ”<strong>se</strong>gment” som en lokal summaformel:<br />
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3<br />
Vi kan förkorta denna ytterligare genom att låta alla ”standard<strong>se</strong>gment” (CH2) vara underförstådda:<br />
C<br />
H 3<br />
Vid varje ”skarv” återfinns alltså en CH2-grupp.<br />
Oerhört många organiska ämnen är kända, <strong>och</strong> väldigt många av dem återfinns i naturen <strong>och</strong><br />
har också praktiska tillämpningar inom industrin (särskilt <strong>kemi</strong>ska industrin, läkemedels- samt<br />
livsmedelsindustrin). Vi kommer därför i denna uppsats endast att nämna de allra vanligaste<br />
<strong>kemi</strong>kaliernas naturliga förekomster <strong>och</strong> användningsområden.<br />
Alkaner<br />
Alkaner är kolväten där varje kol binder fyra atomer. I tabellen nedan anges de minsta kolvätena.<br />
Kolumnen ”C” anger hur många kolatomer kolvätet innefattar <strong>och</strong> kolumnen ”fas” anger<br />
vilket aggregationstillstånd (s: fast; l: flytande; g: gas) ämnet har vid NTP (normalt lufttryck<br />
vid havsytan <strong>och</strong> temperaturen 25 °C).<br />
C Namn Trivialnamn Formel Strukturformel Fas<br />
1 metan gruvgas,<br />
sumpgas<br />
CH4 CH4 g<br />
2<br />
3<br />
4<br />
etan<br />
propan<br />
butan<br />
C2H6<br />
C3H8<br />
C4H10<br />
H3C H3C H3C CH3 CH3 g<br />
g<br />
g<br />
5 pentan C5H12 H3C 6 hexan C6H14 H3C CH 3<br />
H<br />
CH3 CH3 CH 3<br />
l<br />
l<br />
4/49