MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9

PLANI SINTETIK: 

Orë mësimi gjithsej : 70 orë 

KAPITULLI 

ORË 

TEORI 

(T) 

MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9 

USHTRIME 

(U) 

35javë x 2 orë = 70 orë 

PUNË PRAKTIKE 

EKSPERIMENTA 

LE 

(PPE) 

PËRSËRITJE 

(P) 

ORË TË 

LIRA 1/3 

ORË TË 

LIRA 2/3 

I 3 1 - - - ‐ 4 

II 5 - 1 - 1 ‐ 7 

III 8 1 2 - 1 ‐ 12 

IV 9 1 2 1 - ‐ 13 

V 4 1 2 1 - ‐ 8 

VI 11 1 1 1 1 ‐ 15 

VII 4 - - - 1 ‐ 5 

TOTALI 

Shuma 44 5 8 3 4 6 70 

1

Nr 

1 

2 

3 

4 

Planifikimi vjetor me objektiva: 

Kapitulli 

Kapitulli I 

Energjia 

dhe 

reaksionet 

kimike 

4 orë 

( 3T, 1U) 

Objektivat e kapitullit 

1-Të jap konceptin e energjisë. 

2-Të shpjegojë format e energjisë. 

3-Të argumentojë ndryshimin midis 

nxehtësisë dhe temperaturës 

1-Të përkufizojë energjinë së 

brendshme. 

2-Të dallojë reaksionet ekzotermike 

nga reaksionet endotermike. 

3-Të argumentojë sasinë e 

nxehtësisë që thithet ose çlirohet në 

një reaksion si ndryshim të energjisë 

së brendshme të produkteve me atë 

të reaktantëve. 

1-Të përkufizojë efektin termik të 

reaksionit. 

2-Të dallojë barazimet termokimike 

nga barazimet kimike. 

3-Të bëjë interpretimin molar të 

barazimeve termokimike. 

1-Të shkruajë barazimet 

termokimike 

2-Të përcaktojë reaksionet nëse janë 

ekzo apo endotermike 

3-Të njehsojë sasinë e nxehtësisë që 

thithet ose çlirohet gjatë reaksioneve 

5 1-Të përkufizojë numrin e oksidimit 

Kapitulli II 2-Të shpjegojë konceptin numër 

oksidimi duke analizuar lidhjet 

6 

Reaksionet 

e oksidoreduktimit 

7 orë 

kimike midis atomeve në një 

molekulë. 


n.o dhe valencës së një elementi. 

1-Të njohë rregullat për përcaktimin 

(5T, 1PPE) 

+ 1orë e lirë 

e n.o të një elementi në një 

substancë të thjeshtë apo të përbërë. 

2-Të zbatojë rregullat për vendosjen 

e n.o në përbërje dyjare. 

3-Të zbatojë rregullat për vendosjen 

e n.o në përbërje trijare. 

7 

1-Të njehsojë n.o të një elementi në 

një substancë të thjeshtë apo të 

përbërë. 

2-Të zbatojë duke përdorur rregullat 

kryesore njehsimin e n.o në përbërje 

të ndryshme. 

O 

r 

ë 

2 

3 

4 

1 

1 

2 

3 

Temat për çdo orë 

Energjia. 

Reaksionet ekzotermike 

dhe endotermike. 

Barazimet termokimike 

dhe nxehtësia e 

reaksionit kimik. 

Ushtrime mbi barazimet 

termokimike dhe 

nxehtësinë e reaksionit 

kimik. 

Numri i oksidimit. 

Valenca dhe numri i 

oksidimit. 

Rregullat për njehsimin e 

numrit të oksidimit. 

Njehsime me numrin e 

oksidimit. 

Materiali 

burimor 

teksti 

internet 

ushtrime 

teksti 

teksti 

teksti 

Mjetet 

mësimore 

tabela 

modele të 

molekulave 

2

8 

9 

10 

11 

12 

13 

14 

Orë e lirë 

1/3 

Kapitulli III 

Elektrokimia 

12 orë 

(8T, 1U, 2PPE) 

+ 1 orë e lirë 

1-Të dallojë një reaksion redoks nga 

një reaksion joredoks. 

2-Të interpretojë procesin e oksidimit 

dhe reduktimit. 

3-Të argumentojë procesin e 

oksidimit dhe procesin reduktimit në 

termin e humbjes ose fitimit të 

elektroneve. 

1-Të barazojë reaksione të thjeshta 

redoks. 

2-Të ndërtojë skemën elektronike 

duke u bazuar në skemën e dhënies 

dhe marjes së elektroneve. 

3- Të caktojë koeficientet në 

barazimet e reaksioneve redoks sipas 

bilancit elektronik dhe atomik. 

1-Të zbatojë rregullat e vendosjes së 

n.o në përbërjet dyjare dhe trijare. 

2-Të barazojë reaksione të thjeshta 

redoks. 

3-Të vendosë koeficientët në 

reaksionet redoks sipas bilancit 

elektronik dhe atomik. 

1-Të zbatojë njohuritë marra në 

praktikën laboratorike. 

2-Të përcaktojë në reaksionet e 

dhëna oksiduesin dhe reduktuesin 

1- Të përkufizojë termat 

elektrokimi,element galvanik, 

elektrolizë. 

2-Të përshkruajë procesin e 

përcjellshmërisë elektrike te metalet. 

3-Të argumentojë pse metalet e 

ngurtë e përcjellin rrymën elektrike. 

1-Të përshkruajë përcjellshmërinë 

elektrike në lëngje. 

2-Të dallojë përcjellshmërinë 

metalike nga përcjellshmëria 

elektrolitike. 


përcjellshmërisë jonike nga ajo 

elektrolitike. 

1-Të përshkruajë aktivitetin e 

metaleve sipas aftësisë së tyre për të 

lëshuar elektronet. 

2-Të krahasojë vetitë reduktuese të 

metaleve sipas vendit që zënë në 

rradhën e aktivitetit. 

3-Të argumentojë aktivitetin e 

metaleve sipas vendit që zënë në 

rradhën e aktivitetit. 

4 

5 

1 

Reaksione 

oksido–reduktimi. 

Barazimi i koeficientëve 

në reaksionet redoks. 

Ushtrime. 

6 Punë praktike 

eksperimentale: 

Reaksione 

oksido-reduktimi. 

1 

2 

3 

Elektrokimia. 

Përcjellshmëria 

elektrike në trupat e 

ngurtë. 

Përcjellshmëria 

elektrike në lëngje. 

Rradha e aktivitetit të 

metaleve. 

teksti 

teksti 

teksti 

teksti 

teksti 

mjetet e 

P. lab 

tabela 

skema 

3

15 

16 

17 

18 

19 

20 

1-Të përshkruajë ndërtimin e një 

elementi galvanik. 

2-Të shpjegojë funksionimin e një 

elementi galvanik. 

3-Të shkruajë gjysmëreaksionet që 

ndodhin në secilën elektrodë dhe 

reaksionin e përgjithshëm. 

1-Të përshkruajë ndërtimin e disa 

lloje baterish që përdoren në jetën e 

përditshme. 

2-Të tregojë përdorimet praktike të 

baterive të ndryshme 

3-Të tregojë dëmet që shkaktojnë në 

mjedis bateritë. 

1-Të përshkruajë ndërtimin e 

elektrolizerit. 

2-Të shpjegojë procesin e elektrolizës 

së substancave në gjendje të shkrirë. 

3-Të tregojë ngjashmëritë dhe 

ndryshimet midis elektrolizës dhe 

elementit galvanik. 

1-Të njohë rregullat e shkarkimit të 

joneve të tretësirave ujore gjatë 

elektrolizës. 

2-Të përshkruajë elektrolizën e 

tretësirave ujore të elektrolitëve të 

ndryshëm. 

3-Të interpretojë rradhën e 

shkarkimit të joneve në tretësirat 

ujore të elektrolitëve. 

1-Të paraqesë produktet e 

elektrolizës së tretësirave ujore me 

elektroda aktive dhe pasive. 

2-Të përshkruajë procesin e veshjes 

elektrolitike të metaleve. 

3-Të tregojë ndryshimet e 


elektroda inerte dhe me elektroda 

aktive. 

1-Të tregojë drejtimin e lëvizjes së 

elektroneve në një reaksion redoks. 

2-Të përcaktojë ≠ e masës së 

elektrodave gjatë funksionimit të 

elementit galvanik. 



elektroda inerte. 

4-Të njehsojë sasitë e produkteve të 

përftuara gjatë elektrolizës së 

substancave të ≠ 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

Elementi galvanik. 

Bateritë. 

Elektroliza esubstancave 

në gjendje të shkrirë. 

Elektroliza e tretësirave 

ujore. 

Elektroliza me anodë të 

tretshme.Veshja 

elektrolitike e metaleve. 

Ushtrime për elementin 

galvanik dhe 

elektrolizën. 

teksti 

internet 

teksti 

teksti 

teksti 

materiale 

ndihmëse 

bateri të 

ndryshme 

aparat 

elektrolize 

4

21 

22 

23 

24 

25 

26 

27 

28 

Orë e lirë 

1/3 

Kapitulli IV 

Përbërjet 

organike. 

Hidrokarburet 

e ngopur, 

alkanet, 

cikloalkanet 

13 orë 

(9T,1U, 2PPE, 

1P) 

1-Të zbatojë njohuritë teorike në 

praktikën laboratorike. 

2-Të shkathtësohet në ndërtimin e 

një elementi galvanik 

3-Të përshkruajë elementët 

përbërës të tij. 

1-Të ngrejë aparatin Hoffman. 

2-Të kryejë eksperimentin e 

elektrolizës. 


elektrolizës së ujit. 

1-Të listojë disa ngjashmëri dhe 

dallime midis elementit galvanik 

dhe elektrolizës. 

2-Të tregojë që proceset 

elektrokimike kanë të përbashkët 

reaksionet redoks. 

3-Të krahasojë ndryshimet midis 

funksionimit të elementit galvanik 

me atë të elektrolizës. 

1-Të përshkruajë historinë e 

lindjes së kimisë organike. 

2-Të tregojë rëndësinë e kimisë 

organike në jetën e përditshme. 

1-Të zbatojë praktikisht zbulimin 

e karbonit në përbërjet organike. 

2- Të demonstrojë zbulimin e H 

dhe N në përbërjet organike. 

3-Të shpjegojë si bëhet analiza 

cilësore dhe sasiore e një 

përbërjeje organike. 

1-Të përshkruajë veçoritë e 

elementit karbon. 

2-Të dallojë lidhjet njëfishe, 

dyfishe, trefishe midis atomeve të 

karbonit në përbërjet organike. 

3-Të krahasojë përbërjet organike 

me ato inorganike. 

1-Të listojë llojet e skeleteve 

karbonike. 

2-Të ndërtojë disa arkitektura 

skeletesh karbonike me atome të 

njëjtë apo të ndryshëm në 

molekulë. 

3-Të krahasojë formulat 

molekulare me ato të strukturës. 

1-Të klasifikojë hidrokarburet. 

2-Të shpjegojë pse alkanet janë 

hidrokarbure të ngopur. 

3-Të shkruajë formulën 

molekulare dhe atë të strukturës së 

alkaneve kur jepet numri i 

atomeve të karbonit. 

10 

11 

2 

1 

2 

3 

4 

5 

Punë praktike 


Ndërtimi i një elementi 

galvanik. 



Elektroliza e ujit. 

Përsëritje: 

Kapitulli II dhe III. 

Hyrje në kiminë 

organike. 



Hetimi i elementëve në 

përbërjet organike. 

Lidhjet kimike të 

karbonit në molekulat 

organike. 

Skeleti karbonik, llojet e 

skeleteve 

Alkanet, hidrokarbure të 

ngopur. 

teksti 

teksti 

internet 

teksti 

mjetet e 

P. lab 

mjetet e 

P. lab 

tabela 

mjetet e 

P. lab 

modele 

skeletesh 

karboni 

5

29 

30 

31 

32 

1-Të japë kuptimin e radikaleve. 

2-Të emërtojë radikalet alkilike. 

3-Të emërtojë alkanet me varg të 

degëzuar kur jepet formula e 

strukturës. 

4-Të shkruajë formulën e 

strukturës kur jepet emri i alkanit. 

1-Të përkufizojë termin izomer. 

2-Të shkruajë dhe emërtojë 

struktura të cikloalkaneve. 

3-Të shkruajë formulat e 

strukturës të izomerëve të një 

alkani të dhënë. 

1-Të përshkruajë vetitë fizike të 

alkaneve. 

2-Të dallojë izomeret e vargut nga 

izomeret e pozicionit. 

3-Të tregojë nëpërmjet 

reaksioneve vetitë kimike të 

alkaneve. 

1-Të listojë dy lloje të CFC-ve dhe 

përdorimet praktike të tyre 

2- Të tregojë ndikimin e CFC-ve 

në hollimin e shtresës së ozonit. 

3- Të diskutojë për masat 

mbrojtëse ndaj ndotjes së ajrit nga 

CFC-të. 

33 1-Të tregojë përbërësit kryesorë të 

naftës. 

2-Të përshkruajë procesin e 

nxjerrjes së nënprodukteve të 

naftës 

3-Të tregojë masat mbrojtëse të 

34 

35 

36 

ajrit nga përdorimi i naftës. 

1-Të emërtojë alkanet kur jepet 

formula e strukturës. 


strukturës kur jepet emri i alkanit. 

3-Të shkruajë barazimet ku 

shprehen vetitë kimike të 

alkaneve. 

1-Të gatitë metanin në laborator. 

2-Të tregojë produktet e djegies së 

metanit 

3-Të tregojë pse Br2 dhe KMnO4 

nuk veprojnë me alkanet. 

1-Të paraqesë formulën e 

përgjithshme të alkaneve. 

2-Të dallojë izomeret e vargut nga 

izomeret e pozicionit. 

3-Të tregojë me anë të reaksioneve 

vetitë kimike të alkaneve. 

6 

7 

8 

9 

10 

Alkanet me varg të 

degëzuar. Radikalet 

alkilike. 

Izomeria. Izomeria e 

vargut. Cikloalkanet 

Vetitë fizike dhe kimike 

të alkaneve. 

Klorofluorokarbonet ose 

CFC-të. 

Nafta. 

11 Ushtrime mbi alkanet. 



Gatitja dhe vetitë e 

metanit. 

13 

Përsëritje. 

teksti 

teksti 

teksti 

internet 

internet 

materiale 

ndihmëse 

teksti 

tabela 

skema e 

nxjerrje 

s 

së 

naftës 

mjetet e 

P. lab 

6

37 Kapitulli V 1-Të tregojë pse alkenet janë 

hidrokarbure të pangopur. 

1 

38 

Hidrokarburet 2-Të emërtojë alkenet duke 

e pangopur. zbatuar rregullat e emërtimit. 

Hidrokarburet 3-Të shkruajë formulën e 

aromatik strukturës të alkenit kur jepet emri 

8 orë i tij. 

1-Të përkufizojë reaksionet e 

(4T,1U,2PPE, 

1P) 

eleminimit ,adicionit, 

polimerizimit. 

2-Të tregojë mënyrat e gatitjes së 

alkeneve. 

3-Të shkruajë reaksionet kimike 

karakteristike të alkeneve. 

1-Të gatitë etenin në laborator 

39 

2-Të kryejë eksperimentin e 

djegies së etenit 

3-Të kryejë eksperimentin 

veprimit të etenit me Br2 dhe 

KMnO4 

1-Të thotë formulën e 

40 

përgjithshme të alkineve. 

2-Të emërtojë alkinet duke zbatuar 

rregullat e emërtesës. 

3-Të shkrujë formulat e strukturës 

së izomerëve kur jepet formula 

molekulare 

4-Të shkruajë reaksionet kimike 

karakteristike të alkineve. 

4 

41 


strukturës kur jepet emri. 


shprehen vetitë kimike të 

alkaneve,alkeneve,alkineve 

3-Të shkrujë formulat e strukturës 

së izomerëve kur jepet formula 

molekulare 

1-Të përfitojë në mënyrë 

5 

42 

eksperimentale etinin. 

2-Të kryejë eksperimente për 

vetitë e etinit 

3-Të shkruajë reaksionet kimike të 

etinit. 

1-Të tregojë mënyrën e gatitjes së 

6 

43 

benzenit në industri. 

2-Të emërtojë disa homologë të 

benzenit. 

3-Të shpjegojë strukturën e 

benzenit. 

4-Të shkruajë reaksionet e 

zëvendësimit në ciklin e benzenit 

7 

Hidrokarburet e 

pangopur. Alkenet. 

2 Gatitja dhe vetitë e 

alkeneve 



Gatitja dhe vetitë e etenit 

Alkinet. 

Ushtrime dhe problema. 



Gatitja dhe vetitë e etinit. 

Hidrokarburet 

aromatike. 

teksti 

teksti 

teksti 

materiale 

ndihmëse 

teksti 

mjetet e 

P. Lab 

mjetet e 

P. Lab 

7

44 

45 

46 

47 

48 

49 

50 

Kapitulli VI 

Substancat 

organike që 

përmbajnë 

karbon, 

hidrogjen dhe 

oksigjen 

15 orë 

(11T,1PPE,1U,1P) 


1-Të paraqesë formulën e 

përgjithshme të alkeneve,alkineve. 

2-Të krahasojë alkanet, alkenet, 

alkinet në bazë të lidhjeve kimike. 

3-Të ndërtojë një tabelë ku të 

jepen ngjashmëritë dhe ndryshimet 

midis tyre. 

1-Të përshkruajë rolin që ka grupi 

funksionor në përbërjet organike. 


përgjithshme të alkoleve të ngopur 

3-Të klasifikojë alkolet në bazë të 

llojit të karbonit, radikalit dhe 

numrit të grupeve OH. 

4-Të emërtojë alkolet kur jepet 

formula strukturore dhe anasjelltas 


alkoleve. 


alkoleve. 

3-Të tregojë veti kimike të 

alkoleve me anë të reaksioneve 

kimike. 

1-Të përshkruajë disa veti të 

metanolit,etanolit,glicerinës. 

2-Të tregojë gatitjen e metanolit 

dhe etanolit. 

3-Të tregojë përdorimet dhe dëmet 

që shkaktojnë. 


fenoleve. 

2-Të emërtojë fenolet kur jepet 

formula dhe anasjelltas. 

3-Të argumentojë vetitë kimike të 

fenoleve. 


përgjithshme të aldehideve dhe 

ketoneve. 

2-Të emërtojë përfaqësuesit më të 

thjeshtë të aldehideve dhe 

ketoneve. 

3- Të shkruajë formulat e 

aldehideve dhe ketoneve izomere. 


aldehideve dhe ketoneve. 

2-Të shkruajë reaksionet e 

oksidimit të alkoleve parësorë dhe 

dytësorë. 

3-Të diskutojë rëndësinë e 

metanalit, përdorimet dhe dëmet 

që shkakton. 

8 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

Përsëritje. 

Grupet funksionore. 

Alkolet. 


alkoleve. 

Përfaqësues të alkoleve. 

Fenolet. 

Aldehidet dhe ketonet. 


aldehideve dhe 

ketoneve.Metanali. 

teksti 

teksti 

internet 

teksti 

teksti 

teksti 

Tabela 

Tabela 

tabela 

8

51 

52 

53 

54 

55 

56 

57 

58 

1-Të përcaktojë grupin funksionor. 

2-Të klasifikojë acidet 

karboksilike sipas radikalit. 


strukturës së acideve kur jepet 

emri dhe anasjelltas. 

1-Të përshkruajë gatitjen acidit 

etanoik. 

2-Të shkruajë formulat e acideve 

lyrore kur jepet emri. 

3-Të shkruajë reaksionet e gatitjes 

së acidit etanoik. 


përgjithshme të estereve. 

2-Të shkruajë barazimin e gatitjes 

së estereve kur jepet emri. 

3-Të emërtojë esteret kur jepet 

formula dhe anasjelltas. 

1-Të klasifikojë lyrat sipas 

prejardhjes së tyre. 

2-Të shkruajë formulat e acideve 

lyrore. 

3-Të shkruajë formulën e një 

trigliceridi. 

1-Të tregojë përbërjen e sapuneve 

dhe detergjentëve sintetikë. 

2-Të shpjegojë vetitë larëse të 

sapunit. 

3-Të shkruajë barazimin e 

formimit të sapuneve. 

4- Të diskutojë ndikimin në mjedis 

të detergjenteve. 

1-Të kryejë gatitjen e sapunit në 

laborator. 

2-Të provojë eksperimentalisht 

tretshmërinë e lyrave. 

3-Të kryejë tretjen e sapuneve në 

ujë. 


strukturës kur jepet emri i 

përbërjes. 

2-Të emërtojë përbërjen kur jepet 

formula e strukturës. 

3-Të njehsojë masën dhe vëllimin 

e gazeve në reaksionet kimike. 

1-Të identifikojë grupin fuksionor 

në përbërjet organike. 

2-Të interpretojë shkallën e 

oksidimit duke kaluar nga alkanet 

tek acidet. 


shprehen lidhjet gjinore midis 

përbërjeve organike. 

7 

8 

9 

10 

11 

12 

13 

14 

Acidet karboksilike 

Acidi etanoik. Acidet 

lyrore. 

Esteret. 

Lyrat 

Sapunet dhe detergjentët 



Vetitë e lyrave dhe 

sapuneve 

Ushtrime dhe problema 

Përsëritje 

internet 

teksti 

teksti 

internet 

materiale 

ndihmëse 

tabela 

Tabela 

mjetet e 

P. Lab 

9

59 

60 

61 

62 

63 

64 

Orë e lirë 

1/3 

Kapitulli VII 

Aminoacidet. 

Proteinat. 

Karbohidratet. 

5 orë 

(4T) 


Orë e lirë 

1/3 

65 Orë e lirë 

2/3 


2/3 


2/3 


2/3 


2/3 


2/3 

1-Të përcaktojë grupet 

funksionore në përbërjet organike. 

2-Të shkruajë reaksionet të 

kalimit nga alkol-aldehid-acid. 

3-Të zgjidhë problema në lidhje 

me masën ,molin. 


përgjithshme të aminoacideve. 

2-Të tregojë grupet funksionore të 

aminoacideve. 

3-Të shkruajë barazimin kimik të 

formimit të një dipeptidi. 

4-Të argumentojë pse aminoacidet 

shfaqin veti amfotere. 

1-Të përshkruajë formimin e 

lidhjes peptidike. 

2-Të tregojë vetitë e proteinave. 

3-Të diskutojë rëndësinë e 

proteinave për jetën. 

1-Të përshkruajë vetitë e 

karbohidrateve. 

2-Të klasifikojë e karbohidratet në 

mono-, di- dhe polisaharide. 


strukturës dhe të përgjithshme të 

glukozit, fruktozit. 

1-Të tregojë përbërsit e 

disakarideve 

2-Të shkruajë formulën e sakarozit 

dhe barazimin e formimit të tij. 

3-Të dallojë celulozën nga 

amidoni. 

1-Të tregojë grupet funksionore të 

aminoacideve. 


strukturës së glukozit, fruktozit. 

3-Të zgjidhë problema në lidhje 

me masën, molin. 

Dikustim për proceset 

elektrokimike 

3 

1 

2 

3 

4 

4 

Ushtrime 

Aminoacidet 

Proteinat 

Karbohidratet 

Disakaridet. 

Polisakaridet 

Ushtrime 

5 Esse: Proceset 

elektrokimike në industri 

dhe jetën e përditshme. 

Njohja me temën e projektit. 6 Mirdita jetë. Jo alkolit! 

Sistemimi i materialeve të 

mbledhura 

7 Mirdita jetë. Jo alkolit! 

Prezantimi i punime të bëra nga 

grupet e nxënësve 

8 Mirdita jetë.Jo alkolit! 

Kontrolli i njohurive 9 Test semestral 

Kontrolli i njohurive 10 Test vjetor 

teksti 

teksti 

teksti 

teksti 

materiale 

ndihmëse 

internet 

materiale 

ndihmëse 

internet 

Tabela 

10

Tema: Reaksionet redoks 

Objektivat:Në fund të orës së mësimit nxënës-i/ja: 

Modele të planifikimit të një ore mësimi 

Niveli bazë: 

-Të dallojë një reaksion redoks nga një reaksion joredoks. 

Niveli mesatar: 

-Të pë rcaktojë procesin e oksidimit dhe procesin reduktimit në termin e humbjes ose fitimit të 

elektroneve si dhe në termin e ndryshimit të numrit të oksidimit . 

Niveli lartë: 

-Të identifikojë agjentin oksidues dhe reduktues në një reaksion redoks . 

Fjalë kyçe: reaksion redoks, oksidim, reduktim, agjent reduktues, agjent oksidues. 

Struktura e mësimit: 

Fazat e Strategjitë mësimore Kohëzgjatja e Organizimi i nxënësve 

strukturës 

veprimtarisë 

P Diskutim për njohuritë 

10 

paraprake 

′ 

Grupe të mëdha 

nxënësish 

N Veprimtari me lexim të 

drejtuar(VLD) 

25 

P Tabela e koncepteve 10 Grupe me nga 3 nxënës 

Parashikimi: Diskutim për njohuritë paraprake 

Zhvillimi i mësimit 

Në këtë fazë u kërkoj nxënësve që të vendosin në reaksionet e mëposhtme numrat e oksidimit: 

NaOH + HCl = NaCl + H2 

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

Nxënësit vendosin numrat e oksidimit në reaksionet e dhëna: 

+1-2+1 +1-1 +1-1 +1-2 

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

0 +2+6-2 +2+6-2 0 

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

Mësuesi: Analizoni a kanë ndryshuar numrat e oksidimit të elementeve në reaktantët dhe në produktet, 

para dhe pas reaksionit? 

Nxënësi: Në reaksionin e parë n.o të elementeve në reaktantët dhe produktet nuk kanë ndryshuar, kurse 

në reaksionin e dytë numrat e oksidimit kanë ndryshuar. 

11

Ndërtimi i kuptimit: Veprimtari me lexim të drejtuar(VLD) 

Në këtë fazë u kërkoj nxënësve të hapin librat dhe të lexojnë paragrafin e parë.Pasi është lexuar 

paragrafi i parë shtrohen pyetjet për diskutim: 

Mësuesi: Ç’quajmë reaksion redoks 

Nxënësi 1 përgjigjet: Reaksionet kimike që shoqërohen me kalime ose zhvendosje elektronesh quhen 

reaksione oksido-reduktimi ose reaksione redoks. 

Mësuesi: Ku dallohen reaksionet redoks nga reaksionet joredoks 

Nxënësi 2 përgjigjet: Në reaksionet redoks kemi ndryshim të numrave të oksidimit në reaktantët dhe 

produktet, kurse në reaksionet joredoks nuk kemi ndryshim të numrave të oksidimit. 

Lexohet paragrafi tjetër: Pasi është lexuar paragrafi shtrohen pyetjet për diskutim: 

Mësuesi: Cilët janë proceset që ndodhin në një reaksion redoks? 

Nxënësi 3 përgjigjet: Në reaksionet redoks ndodhin njëkohësisht dy procese:oksidimi dhe reduktimi. 

Mësuesi:Ç’është oksidimi? 

Nxënësi 4 përgjigjet: Procesi i dhënies së elektroneve quhet oksidim dhe shoqërohet me rritje të numrit 

të oksidimit. 

Mësuesi:Ç’është reduktimi? 

Nxënësi 5 përgjigjet: Procesi i marrjes së elektroneve quhet reduktim dhe shoqërohet me zvogëlim të 

numrit të oksidimit. 


Mësuesi: Në reaksionin e dhënë kush është oksiduar dhe kush është reduktuar? 

Nxënësi 6 përgjigjet: Në reaksionin e mësipërm elementët hekur dhe bakër kanë ndryshuar numrat e 

oksidimit.Hekuri është oksiduar sepse e ka rritur n.o, kurse bakri është reduktuar sepse e ka zvogëluar 

n.o. 

Mësuesi: Ç’quajmë agjent oksidues dhe agjent reduktues? 

Nxënësi 7 përgjigjet: Substancat, atomet ose jonet e të cilave oksidohen quhen agjent reduktues. 

Substancat, atomet ose jonet e të cilave reduktohen quhen agjent oksidues. 

Mësuesi: Si mëndoni a mund të ketë reaksione që të ndodh vetëm procesi i oksidimit ose i reduktimit 

Nxënësi 8 përgjigjet: Nuk mund të ketë reaksione që të ndodh vetëm procesi i oksidimit ose vetëm 

procesi i reduktimit.Procesi i oksidimit zhvillohet gjithmonë në prani të një procesi reduktimi dhe 

anasjelltas. 

Kjo fazë mbaron pasi kanë dalë pergjigjet e të gjitha pyetjeve. 

Përforcimi: Tabela e koncepteve 

Mësuesi ndërton në dërrasën e zezë tabelën. U kërkoj nxënësve të plotësojnë tabelën: 

Reaksioni 

(Vendosni n.o) 

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 

H2S + O 2 → SO2 + H2O 

Substanca që oksidohet 

dhe reduktohet 

Skema 

elektronike 

Agjenti 

oksidues 

Agjenti 

reduktues 

Vlerësimi i nxënësve 

Në fund mësuesi bën vlerësimin e nxënësve që kanë qënë pjesmarrës më aktiv në diskutime dhe në 

përgjigjet e tyre 

12

Tema: Elementi galvanik 

Objektivat : Në fund të orës së mësimit nxënës-i/ja: 

Niveli bazë: 

-Të përshkruajë ndërtimin e elementit galvanik. 


-Të shpjegojë nëpërmjet skemës së elementit galvanik funksionimin e tij. 


- Të shkruajë gjysëmreaksionet që zhvillohen në elektroda dhe reaksionin e përgjithshëm. 

Fjalë kyçe : element galvanik, anodë, katodë, urë kripe. 

Mjetet : skema të elementit galvanik 

Struktura e mësimit : 

Fazat e 

strukturës 

Strategjitë mësimore Kohëzgjatja e 

veprimtarisë 

Organizimi i nxënësve 

P Di /Dua të di/Mësova 10 ′ 


N Di /Dua të di/Mësova 25 nxënësish 

P Tabela e koncepteve 10 Grupe me nga 3 nxënës 

Parashikimi : (Di/Dua të di/Mësova) 


Mësuesi ndërton në dërrasën e zezë tabelën e mëposhtme: 

Di Dua të di Mësova 

Mësuesi u drejtohet nxënësve të vëzhgojnë eksperimentin: 

Marrim një pllakë zinku e zhysim në tretësirën e sulfatit të bakrit.Ç’vini re? Ç’ngjyrë merr pllaka e 

zinkut? Si mendoni a ka ndodhur reaksion kimik? 

Një nxënës shkruan në dërrasë barazimin e reaksionit: 

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 

Mësuesi u drejtohet nxënësve t’u përgjigjen pyetjeve të mëposhtme me anë të të cilave shqyrtohen 

informacione nga mësimet e kaluara të cilat lidhen me mësimin e ri. 

1. Vendosni n.o dhe përcaktoni a është reaksion redoks? 

2. Shkruani proceset që ndodhin. 

3. Tregoni lëvizjen e elektroneve. 

4. Si mendoni të dyja proceset oksidimi dhe reduktimi a ndodhin në të njëjtën enë? 

5. A prodhohet energji? 

13

Nxënësit vendosin përgjigjet e pyetjeve në tabelën në kolonën Di 


Vendos numrat e oksidimit. 

0 +2+6-2 +2+6-2 0 


-Reaksioni është një reaksion 

redoks sepse kemi ndryshim të 

numrave të oksidimit. 

- Në këtë reaksion zinku 

oksidohet,kurse bakri reduktohet. 

Proceset 

Zn – 2e - → Zn 2+ (oksidim) 

Cu 2+ + 2e - →Cu (reduktim) 

Elektronet kalojnë nga pllaka e 

zinkut tek jonet e bakrit. 

Të dyja proceset oksidimi dhe 

reduktimi ndodhin në të njëjtën 

enë. 

Nuk prodhohet energji. 

Ndërtimi i kuptimit: Di/Dua të di/Mësova 

Në stadin e kësaj faze u jap nxënësve informacionin se për të prodhuar energji elektrike ky reaksion 

mund të kryhet në një aparat, i cili mundëson zhvillimin e të dy proceseve të ndarë nga njeri–tjetri, ku 

kalimi i elektroneve mund të bëhet me anën e një përcjellësi.Ky aparat quhet element galvanik. 

Nxënësit plotësojnë kolonën “Dua të di”me pyetje se si është ndërtuar elementi galvanik? 

Mësuesi: Jap informacionin se çfarë ndodh kur procesin e oksidimit dhe të reduktimit i ndajmë nga 

njeri- tjetri. 

Shpjegoj se ç’ndodh në gotën ku zhys një pllakë zinku dhe në tretësirë ka jonet zink? 

Jonet zink kalojnë nga pllaka në tretësirë dhe në pllakë mbeten elektronet duke i dhënë asaj ngarkesë 

negative. 

Pyes nxënësit: Ç’ndodh me përqëndrimin e joneve Zn 2+ dhe SO4 2- në tretësirë? 

Mësuesi: Shkruaj reaksionin që ndodh në pllakën e zinkut: Zn – 2e - → Zn 2+ (oksidim) anoda (-) 

Mësuesi: Si lëvizin elektronet? 

Nxënësi përgjigjet:Elektronet lëvizin me anë të telit përcjellës nga pllaka e Zn tek pllaka e Cu. 

Shpjegoj se ç’ndodh në gotën ku zhys një pllakë bakri dhe në tretësirë ka jonet bakër. 

Jonet bakër Cu 2+ që formohen nga shpërbashkimi i sulfatit të bakrit shkojnë drejt pllakës së bakrit dhe 

marrin secili nga dy elektrone që vijnë nëpërmjet telit përcjellës dhe kthehen në atome Cu. 

Mësuesi: Shkruaj reaksionin që ndodh në pllakën e bakrit: Cu 2+ + 2e - → Cu (reduktim) katoda (+) 

Pyes nxënësit: Ç’ndodh me përqëndrimin e joneve Cu 2+ dhe SO4 2- në tretësirë? 

Pse nuk kemi prodhim të rrymës elektrike? 

Jepni përgjigje. 

Mësuesi: Mbyllja e qarkut bëhet me anë të urës së kripës. 

Prodhohet rrymë elektrike praninë e së cilës e tregon shigjeta e voltmetrit. Ky aparat quhet element 

galvanik. 

14

Mësuesi: Shkruhen në dërrasë gjysëmreaksionet: 

Anodë (-): Zn - 2e - → Zn 2+ (oksidim) 

Katodë (+): Cu 2+ + 2e - → Cu (reduktim) 

Reaksioni i përgjithshëm : 

Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 

Në stadin e fundit nxënësit plotësojnë tabelën në kolonën mësova me njohuritë rreth elementit 

galvanik. 


Vendos numrat e oksidimit. 

0 +2+6-2 +2+6-2 0 


-Reaksioni është një reaksion 

redoks sepse kemi ndryshim të 

numrave të oksidimit. 

- Në këtë reaksion zinku 

oksidohet,kurse bakri reduktohet. 

Proceset: 

Zn – 2e - → Zn 2+ (oksidim) 

Cu 2+ + 2e - →Cu (reduktim) 

-Elektronet kalojnë nga pllaka e 

zinkut tek jonet e bakrit. 

Të dyja proceset oksidimi dhe 

reduktimi ndodhin në të njëjtën 

enë. 

Nuk prodhohet energji. 

Cili është funksioni i elementit 

galvanik? 

Cili metal përbën anodën, po 

katodën? 

Si lëvizin elektronet në qarkun e 

jashtëm? 

Ç’ndodh në pllakën e zinkut? 

Pse zvogëlohet masa e saj? 

Ç’ndodh në pllakën e bakrit? 

Pse rritet masa e saj? 

Sa funksionon elementi galvanik? 

Elementi galvanik bën 

shndërrimin e energjisë 

kimike në energji elektrike 

Metali më aktiv përbën 

anodën dhe metali më pak 

aktiv përbën katodën. 

Zinku në rradhën e aktivitetit 

gjendet para bakrit, pra është 

më aktiv dhe përbën 

anodën,kurse pllaka e bakrit 

përbën katodën. 

Elektronet lëvizin në qarkun 

e jashtëm nga anoda drejt 

katodës. 

Në pllakën e zinkut ndodh 

procesi i oksidimit. Jonet 

zink Zn 2+ kalojnë në tretësirë, 

kështu pllaka e zinkut do të 

hollohet duke zvogëluar 

masën e saj . 

A(-): Zn –2e - → Zn 2+ 

Në pllakën e bakrit ndodh 

procesi i reduktimit. 

Elektroda e bakrit e rrit 

masën, sepse jonet bakër 

Cu 2+ kalojnë nga tretësira në 

pllakë ku reduktohen në 

atome Cu 0 . 

K(+): Cu 2+ + 2e - →Cu 

Elementi galvanik do të 

vazhdojë të funksionojë deri 

sa pllaka e zinkut Zn(anoda) 

të tretet plotësisht 

15

Përforcimi: Tabela e koncepteve 

Plotësoni tabelën e mëposhtme: 

Elementi 

galvanik 

hekur - bakër 

bakër- argjend 

Përcaktoni 

Anoda Katoda 

Procesi 

në anodë 

Procesi 

në 

katodë 

Reaksioni 

i 

përgjithshëm 



përgjigjet e tyre. 

16

Tema: Alkinet 

Objektivat: Në fund të orës së mësimit nxënës-i/ja: 

Niveli bazë: 

-Të emërtojë alkinet duke zbatuar rregullat e emërtesës. 


-Të shkruajë formulën e strukturës kur jepet emri i alkinit. 


-Të shkruajë reaksionet kimike karakteristike të alkineve. 

Fjalë kyçe : alkin, lidhje trefishe. 

Mjetet : modele të strukturave të alkineve(duke përdorur topa të vegjël plasteline për atomet e karbonit, 

hidrogjenit dhe fije shkrepëse për lidhjet midis tyre) 

Struktura e mësimit : 

Fazat e 

strukturës 

Strategjitë mësimore Kohëzgjatja e 

veprimtarisë 

Organizimi i nxënësve 

P Parashikim me terma 

10 

paraprake 

′ 


nxënësish 

N Veprimtari me lexim të 

drejtuar(VLD) 

25 

P Ditari dy pjesësh 10 Grupe me nga 3 nxënës 

Parashikimi : Parashikimi me terma paraprake 


Paraqes në dërrasën e zezë termat: alkin CnH2n-2, hidrokarbur i pangopur,lidhje trefishe midis atomeve 

të karbonit. 

Pasi ndaj klasën në grupe u kërkoj nxënësve të bëjnë më shumë parashikime duke u bazuar edhe në 

pyetjet: 

Sa atome hidrogjen kanë alkinet në krahasim me alkenet dhe alkanet? 

Si është formuar lidhja trefishe? 

Në fund të fazës nxënësit japin parashikimet që kanë bërë. 




17

Mësuesi: Krahasoni formulat e përgjithshme të alkaneve, alkeneve dhe alkineve 

Nxënësi 1 përgjigjet: Formula e alkaneve është CnH2n+2 , formulën e alkeneve është CnH2n dhe 

formula e alkineve CnH2n-2. Alkinet kanë 4 hidrogjene më pak se alkanet dhe 2 hidrogjene më pak se 

alkenet. 

Mësuesi: Si mendoni ju alkinet janë hidrokarburë të ngopur? 

Nxënësi 2 përgjigjet: Jo alkinet nuk janë hidrokarburë të ngopur, sepse kanë lidhje trefishe dhe kanë 

më pak hidrogjene se alkanet. 

Mësuesi: Si është ndërtuar lidhja trefishe 

Nxënësi 3 përgjigjet: Lidhja trefishe është e përbërë nga një lidhje sigma dhe dy lidhje pi. 

Lexohet paragrafi tjetër: Emërtimi i alkineve. Pasi është lexuar paragrafi shtrohen pyetjet për diskutim: 

1-Si kryhet emërtimi i alkineve me varg normal. 

5 

CH3 4 

CH2 3 

CH2 2 

C 

1 

CH pentin-1 

2-Si kryhet emërtimi i alkineve me varg të degëzuar. 

5 

CH3 4 

CH2 3 

CH 

CH 3 

2 

C 

1 

CH 

metil-3-pentin-1 

Lexohet paragrafi tjetër: Gatitja e etinit. Pasi është lexuar paragrafi shtrohen pyetjet për diskutim: 

1-Si gatitet etini? 

2-Shkruani barazimin e reaksionit 

Lexohet paragrafi tjetër: Vetitë e etinit. Pasi është lexuar paragrafi shtrohen pyetjet për diskutim: 

1-Cilët janë reaksionet kryesore të alkineve? 

2-Pse alkinet japin reaksione adicioni? 

3-Shkruani reaksionin e adicionit të bromit, hidrogjenit tek etini. 

4- Si emërtohet produkti që formohet nga adicioni i një moli HCl tek etini. 

Kjo fazë mbaron pasi kanë dalë përgjigjet e të gjitha pyetjeve. 

Përforcimi: Ditari dy pjesësh 

Gjatë kësaj faze përdor ditarin dypjesësh. Ndaj tabelën në dy kolona.Në kolonën komente shënohen 

konceptet kryesore të cilat plotësohen nga nxënësit me njohuritë që morrën. 

Të dhëna mbi alkinet Komente 

Struktura 

Emërtimi 

-Kanë praninë enjë lidhjeje trefishe 

-Zgjidhet vargu më i gjatë që ka lidhjen trefishe. 

-Numërtohet vargu duke filluar nga lidhja trefishe që 

është më afër. 

- rrënja alk + prapashtesën –in + pozicioni lidhjes 

trefishe 

18

Gatitja e etinit 

Vetitë e etinit 

Detyrë :Plotësoni skemat 

CH ≡ CH + 2H2 → CH ≡ CH + Br2 → 

CH ≡ CH + H2 → CH ≡ CH + HCl → 

-nëse ka radikale emri radikalit, pozicioni dhe emri i 

alkinit të përcaktuar më parë. 

Gatitet nga veprimi i karburit të kalciumit me ujin. 

CaC2 +H2O→C2H2 + Ca(OH)2 

Reaksionet e veprimit me H2, Br2, HCl. 

CH≡CH + H2→ CH2 ═ CH2 

CH2 ═ CH2 + H2 → CH3 − CH3 

CH≡CH + 2Br2 → CHBr2 − CHBr2 

CH≡CH + HCl→ CH2 ═ CHCl 




19

Tema: Gatitja dhe vetitë e alkoleve 

Objektivat:Në fund të orës së mësimit nxënës-i/ja: 

Niveli bazë: 

1-Të përshkruajë mënyrën e gatitjes së alkoleve nga bashkëveprimi i halogjenalkaneve me baza të 

tretshme. 

2-Të tregojë dy veti fizike të alkoleve, temperaturën e vlimit dhe tretshmërinë në ujë. 


1-Të shpjegojë tretshmërinë e alkoleve në ujë. 

2-Të shkruajë barazimet kimike të gatitjes së alkoleve. 


1- Të shkruajë barazimet kimike ku shprehen vetitë kimike të alkoleve. 

2- Të argumentojë pse alkolet shfaqin veti acide më të dobëta se uji. 

Fjalë kyçe: halogjenalkan, tretshmëri, alkolat. 

Struktura e mësimit: 

Fazat e Strategjitë mësimore Kohëzgjatja e Organizimi i nxënësve 

strukturës 

veprimtarisë 

E Diskutim për njohuritë 

10 

paraprake 

′ 


nxënësish 

R Veprimtari me lexim të 

drejtuar(VLD) 

25 

R Ditari dy pjesësh 10 Grupe me nga 3 nxënës 

Parashikimi: Diskutim për njohuritë paraprake 


Në fillim të kësaj faze ndaj klasën në grupe. Secilit grup i shpërndaj fleta formati me ushtrime që kanë 

lidhje me klasifikimin e alkoleve dhe emërtimin e tyre. U kërkoj nxënësve që në përbërjet e dhëna të 

klasifikojnë alkolet dhe t’i emërtojnë ato. 

Mësuesi: Cili është grupi funksionor i alkoleve? 

Nxënësi: Grupi funksionor i alkoleve është grupi hidroksid-OH. 

Mësuesi: Si klasifikohen alkolet sipas vendosjes së grupit hidroksid -OH? 

Nxënësi: Alkolet klasifikohen në alkole parësore, dytësore dhe tretësore. 

Mësuesi: Si emërtohen alkolet? 

Nxënësi: Emërton alkolin e dhënë. 




20

Mësuesi: A treten alkolet në ujë? 

Nxënësi 1 përgjigjet: Alkolet treten në ujë. 

Mësuesi: Ku duhet kërkuar shkaku i tretjes së alkolit në ujë. 

Nxënësi 2 përgjigjet: Alkolet formojnë lidhje hidrogjenore edhe me molekulat e ujit.Ky është shkaku 

që ato treten mirë në ujë. 


Mësuesi: Cilët janë produktet që formohen nga veprimi i alkoleve me metalet alkalin (Na,K). 

Nxënësi 3 përgjigjet: Nga veprimi i alkoleve me natriumin metalik formohen kripra që quhen alkolate 

dhe çlirohet gazi hidrogjen.Shkruan barazimin e reaksionit. 

Mësuesi: Pse alkolatet shpërbëhen nga uji? 

Nxënësi 4 përgjigjet: Uji zhvendos alkolin nga kripa dhe shfaq veti “acide” më të forta se alkoli. 

Shkruan barazimin e reaksionit. 

Mësuesi: Cilët janë produktet që formohen nga bashkëveprimi i alkoleve me acide halogjenhidrikë. 

Nxënësi 5 përgjigjet: Nga bashkëveprimi i alkoleve me acide halogjenhidrikë formohen 

halogjenalkane. Shkruan barazimin e reaksionit. 

Mësuesi: Tregoni produktet e djegies së alkoleve? 

Nxënësi 6 përgjigjet: Produktet e djegies së alkoleve janë dioksidi i karbonit dhe uji. 

Kjo fazë mbaron pasi kanë dalë përgjigjet e të gjitha pyetjeve. 

Përforcimi: Ditari dy pjesësh 

Gjatë kësaj faze përdor ditarin dypjesësh. Ndaj tabelën në dy kolona.Në kolonën komente shënohen 

konceptet kryesore të cilat plotësohen nga nxënësit me njohuritë që morrën. 

Gatitja dhe vetitë e alkoleve Komente 

Gatitet nga veprimi i halogjenalkaneve me baza 

Gatitja 

alkaline 

C2H5Cl + NaOH→ C2H5OH + NaCl 

Tretshmëria në ujë 

Vetitë e alkoleve: 

a-Veprimi me Na 

b- Veprimi me acidet halogjenhidrikë 

c- Shpërbërja e alkolateve nga uji 

d- Djegia e alkoleve 

Alkolet formojnë lidhje hidrogjenore me 

molekulat e ujit. Ky është shkaku që ato 

treten mirë në ujë. 

C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 

C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O 

C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH 

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 




21

Modele ushtrimesh të zgjidhura për kapitullin “Energjia dhe reaksionet kimike” 

Shembull 1 

Barazimi termokimik i shpërbërjes së karbonatit të kalciumit është : 

CaCO3(ng) = CaO(ng) + CO2(g) ΔH = + 178 kJ 

Të gjendet sasia e karbonatit të shpërbërë nëse përdoren 290 kJ. 

Zgjidhje 

Të dhëna: m = ? MCaCO3 = 100g/mol masa e një moli = 100g 

CaCO 3 

Së pari, duke u mbështetur në barazimin termokimik arsyetojmë për të gjetur sa mol karbonat 

kalciumi shpërbëhet kur përdoret një sasi energjie prej 290 kJ 

Arsyetojmë : kur shpërbëhet 1 mol karbonat kalciumi CaCO3 përdoret 178 kJ 

x mol karbonat kalciumi CaCO3 shpërbëhet kur përdoret 290kJ 

1mol 

x 290kJ 

x = = 1, 

6 mol CaCO3 

178 kJ 

Së dyti, kthejmë molet në gram 

m = n x M = 1,6 mol x 100 g/mol = 160g CaCO3 

Përgjigje : Kur shpërbëhet 160 g CaCO3 përdoret një sasi energjie prej 290 kJ. 

Shembull 2 

Barazimi termokimik i djegies së karbonit është : 

C(ng) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393,5 kJ 

Njehsoni sasinë e nxehtësisë që çlirohet nga djegia e 48g karbon? 

Zgjidhje 

Të dhëna: m C = 48g M C = 12g/mol masa e një moli karbon = 12g 

Së pari, shkruajmë barazimin e reaksionit të djegies së karbonit. 

C + O2 = CO2 

Së dyti, gjejmë sasinë e nxehtësisë që çlirohet nga djegia e 48g C. 

Arsyetojmë : kur vepron 12 g karbon çlirohet 393,5 kJ 

po kur vepron 48 g karbon ç’sasi çlirohet x kJ 

48g 

x 393, 

5 kJ 

x = = 1574 kJ 

12 

Përgjigje : Kur digjen 48g karbon çlirohet një sasi nxehtësie prej 1574 kJ. 

22

Shembull 3 

Përcaktoni reaksionet e mëposhtme nëse janë ekzotermike apo endotermike 

C(ng) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393,5 kJ (reaksion ekzotermik) 

CaCO3(ng) = CaO(ng) + CO2(g) ΔH = + 178 kJ (reaksion endotermik) 

S(ng) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 297 kJ (reaksion ekzotermik) 

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH = - 283 kJ (reaksion ekzotermik) 

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ΔH = + 572 kJ (reaksion endotermik) 

Shembull 4 

Ndërtoni grafikun e këtij reaksioni e një reaksioni ekzotermik dhe endotermik me të gjitha të dhënat si: 

Ep, Er, ∆H, Ea. 

a) 2SO2 + O2 → 2SO3 

b) 2KClO3(ng) = 2KCl(ng) + 3O2(g) 

Zgjidhje 

Reaksioni i parë meqënëse është reaksion djegie atëhere ky është një reaksion që shoqërohet me çlirim 

energjie në trajtë nxehtësie. Efekti termik i reaksionit ∆H është negative. 

Në këtë çast mësuesi duhet të qartësojë para nxënësve, përse efekti termik ka shenjë negative, pra është 

më i vogël se zero. 

Mësuesi u rikujton nxënësve se në një reaksion ekzotermik energjia e substancave që marrin pjesë në 

reaksion është më e madhe se energjia e produkteve të reaksionit. 

Mësuesi shkruan në dërrasë formulën e efektit termik: 

∆H = Ep- Er , meqënëse Er > Ep kjo sjell që shënja e ∆H të dalë negative. 

Mësuesi i del për detyrë që të shpjegojë dhe analizojë, që nxehtësia që çlirohet gjatë këtij reaksioni 

ekzotermik, një pjesë e saj i shkon reaktantëve për të bërë të mundur zhvillimin e reaksionit deri në 

shndërrimin e reaktantëve në produkte dhe pjesa tjetër e energjisë së tepërt i kalon mjedisit, prandaj ky 

reaksion shoqërohet me çlirim nxehtësie. 

Reaksioni i dytë, meqënëse është reaksion shpërbërjeje, është një reaksion që shoqërohet me thithje 

ose marrje energjie në trajtë nxehtësie nga mjedisi. Efekti termik i reaksionit ∆H është pozitiv. 

Në këtë çast mësuesi duhet të qartësojë para nxënësve, përse efekti termik ka shenjë pozitive, pra është 

më i madh se zero. 

Mësuesi u rikujton nxënësve se në një reaksion endotermik energjia e substancave që marrin pjesë në 

reaksion është më e vogël se energjia e produkteve të reaksionit. 

23

Mësuesi shkruan në dërrasë formulën e efektit termik: 

∆H = Ep- Er , meqënëse Er < Ep kjo sjell që shënja e ∆H të dalë pozitive. 

Mësuesi i del për detyrë që të shpjegojë dhe analizojë përsëri, që nxehtësia që thithet gjatë këtij 

reaksioni endotermik, i shkon reaktantëve për të bërë të mundur zhvillimin e reaksionit deri në 

shndërrimin e reaktantëve në produkte, në këtë moment mësuesi duhet të theksojë që këto reaksione 

kërkojnë energji të vazhdueshme deri në përfundimin e reaksionit. Në rast se për një moment e 

ndërpresim energjinë që i jepet reaktantëve reaksioni ndalet. 

Mësuesi duke patur parasysh të gjitha parametrat, që u diskutuan për reaksionin ekzotermik dhe 

endotermik ndërton grafikët me të gjitha të dhënat përkatëse. 

24

Modele ushtrimesh të zgjidhura për kapitullin “Reaksionet e oksido-reduktimit” 

Shembull 1 

Përcaktoni nëse, reaksionet e mëposhtme janë redoks apo jo: 

Zgjidhje 

+2-1 +1+6-2 +2+6-2 +1-1 

a) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + HCl (reaksion joredoks) 

0 +3 -2 +3 -2 0 

b) Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + Fe (reaksion redoks) 

+2-1 +1-2+1 +2 -2 +1 +1 -1 

c) FeCl 2 + NaOH → Fe(OH) 2 + NaCl (reaksion joredoks) 

-3 +1 0 0 +1 -2 

d) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O (reaksion redoks) 

0 +2 +6-2 +3 +6 -2 0 

e) Al + CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + Cu (reaksion redoks) 

Shembull 2 

Përcaktoni cilët nga atomet ose jonet janë oksiduar dhe cilët janë reduktuar, cilët sillen si 

agjent reduktues dhe cilët sillen si agjent oksidues .(Mbi shigjetë shënoni numrin e 

elektroneve (e–) që largon ose merr). 

a) N -3 → N +5 

Zgjidhje 

N -3 – 8e - → N +5 

Cu +2 

b) Cu +2 

→ Cu0 c) S -2 +4 

→ S 

(oksidohet) sillet si agjent reduktues 

+ 2e - → Cu 0 (reduktohet)sillet si agjent oksidues 

S -2 – 6e - → S +4 


Mn +7 + 5e - → Mn 2+ (reduktohet)sillet si agjent oksidues 

Fe +2 – 1e - → Fe +3 


d) Mn +7 → Mn 2+ e) Fe +2 → Fe 3+ 

25

Shembull 3 

Vendosni koeficientët në reaksionin e mëposhtëm: 

FeCl2 + Cl2 → FeCl3 

Zgjidhje 

1.Caktojmë numrat e oksidimit të secilit element mbi simbolet përkatëse 

+2 -1 0 +3 -1 

FeCl2 + Cl2 → FeCl3 

2. Identifikojmë oksidusin dhe reduktusin dhe ndërtojmë skemën elektronike 

2 Fe 2+ -1e - → Fe 3+ (oksidohet ) 

1 Cl2 0 +2·1e - → 2Cl -1 (reduktohet) 

3.Njehsojmë numrin e elektroneve të dhëna nga reduktuesi dhe të marra nga oksiduesi. 

Barazojmë numrin e elektroneve të dhëna dhe të marra duke përdorur sh.v.p .Sh.v.p e 2 dhe 1 është 2. 

Faktorët janë 2 për hekurin Fe dhe 1 për klorin Cl. 

2 Fe 2+ -1e - → Fe 3+ (oksidohet ) 

1 Cl2 0 +2·1e - → 2Cl -1 (reduktohet) 

.Faktorët e gjetur janë koeficientë dhe vendosen përpara formulave të substancave përkatëse në 

barazimin e dhënë. 

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 

5.Kontrollojmë nëse numri i atomeve për secilin element është i barabartë në të dyja anët e barazimit. 

Meqënëse numri i atomeve është i njëjtë në të dy anët e barazimit heqim shigjetën dhe vendosim 

shenjën e barazimit. 

Shembull 4 

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 

Vendosni koeficientët në reaksionin e mëposhtëm: 

C + H2 SO4 → CO2 + SO2 + H2O 

Zgjidhje 

1.Caktojmë numrat e oksidimit të secilit element mbi simbolet përkatëse. 

0 +1+6-2 +4-2 +4-2 +1-2 

C + H2 SO4 → CO2 + SO2 + H2O 

26

2. Identifikojmë oksidusin dhe reduktusin dhe ndërtojmë skemën elektronike. 

C 0 - 4e - → C +4 (oksidohet) 

S +6 + 2e - → S +4 (reduktohet) 

3.Njehsojmë numrin e elektroneve të dhëna nga reduktuesi dhe të marra nga oksiduesi. 

Barazojmë numrin e elektroneve të dhëna dhe të marra duke përdorur sh.v.p .Sh.v.p e 4 dhe 2 është 4. 

Faktorët janë 1 për karbonin dhe 2 për squfurin. 

1 C 0 - 4e - → C +4 (oksidohet) 

2 S +6 + 2e - → S +4 (reduktohet) 

4. Faktorët e gjetur janë koeficientë dhe vendosen përpara formulave të substancave përkatëse në 

barazimin e dhënë. 

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + H2O 

5.Kontrollojmë nëse numri i atomeve për secilin element është i barabartë në të dyja anët e barazimit. 

Numri i atomeve C dhe S është i njëjtë në të dyja anët .Për të rregulluar numrin e atomeve hidrogjen 

dhe oksigjen vendosim koeficientin 2 para molekulës së ujit. 

Meqënëse numri i atomeve është i njëjtë në të dy anët e barazimit heqim shigjetën dhe vendosim 

shenjën e barazimit. 

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 

27

Modele ushtrimesh të zgjidhura për kapitullin “Elektrokimia” 

Shembull 1 

Në cilin drejtim do të zhvendosen elektronet në reaksionet e mëposhtme: 

b) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 

c) Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Zn 

Zgjidhje 

Në rastin e parë elektronet zhvendosen nga atomi i bakrit tek jonet e argjendit. Bakri gjendet para 

argjendit në rradhën e aktivitetit, pra është më aktiv dhe shfaq veti reduktuese më të forta se argjendi, 

domethënë i lëshon më me lehtësi elektronet e shtresës së jashtme. 

Në rastin e dytë elektronet zhvendosen nga atomi i zinkut tek jonet e bakrit. Zinku gjendet para bakrit 

në rradhën e aktivitetit, pra është më aktiv dhe shfaq veti reduktuese më të forta se bakri, domethënë i 

lëshon më me lehtësi elektronet e shtresës së jashtme. 

Shembull 2 

Nё elementin galvanik: Zn/Zn 2+ // Cu 2+ /Cu 

Pёrcaktoni : 

a) Cila nga elektrodat ёshtё katoda dhe cila ёshtё anoda? 

b) Shkruani gjysёmreaksionet nё çdo elektrodё. 

c) Shkruani reaksionin e pёrgjithshёm. 

d) Cili është drejtimi i lëvizjes së elektroneve? 

Zgjidhje 

a) Zinku gjendet para bakrit në rradhën e aktivitetit, pra është më aktiv dhe shfaq veti reduktuese më 

të 

forta se bakri. Zinku duke qënë një metal aktiv lëshon me lehtësi elektronet e shtresës së jashtme, në 

elektrodën e zinkut krijohet një dendësi më e madhe me elektrone, në krahasim me elektrodën e metalit 

të bakrit. Kjo është arsyeja që elektroda e zinkut përbën Anodën, e ngarkuar negativisht, kurse 

elektroda e bakrit përbën Katodën e ngarkuar pozitivisht. Zinku oksidohet, kurse bakri reduktohet. 

b) Gjysmëreaksionet që ndodhin në elektroda: 

Anodë : Zn →Zn 2+ + 2e - (oksidim) 

Katodë : Cu 2+ + 2e - →Cu (reduktim) 

c) Reaksioni i përgjithshëm: 

Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+ 

28

d) Meqënëse në elektrodën që përcaktuam si anodë ka një dendësi më të madhe me elektrone, në 

krahasim me elektrodën që u përcaktua si katodë, elektronet marrin një drejtim të caktuar nga anoda në 

katodë. 

Shembull 3 

Cilët janë produktet e elektrolizës së bromurit të kalciumit CaBr2 të shkrirë? 

Çfarë çlirohet në anodë dhe në katodë? Shkruani reaksionet. 

Zgjidhje 

Në kripën e shkrirë CaBr2 gjenden jonet: 

CaBr2 → Ca 2+ + 2Br – 

Në katodë do të reduktohen jonet Ca 2+ , procesi shoqërohet me marrje elektronesh dhe zvogëlim të 

numrit të oksidimit , ndërsa në anodë do të oksidohen jonet bromur Br – , procesi shoqërohet me dhënie 

elektronesh dhe rritje të numrit të oksidimit. 

Proceset që ndodhin në elektroda janë: 

Katodë (-) Ca 2+ + 2e – → Ca (reduktim) 

Anodë (+) 2Br – → Br2 + 2e – (oksidim) 

Reaksioni i përgjithshëm: 

CaBr2 = Ca + Br2 

Produktet e elektrolizës së bromurit të kalciumit CaBr2 janë: në katodë depozitohet kalcium metalik 

dhe në anodë çlirohet brom gaz Br2. 

Shembull 4 

Shkruani reaksionet që ndodhin në elektroda inerte gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të sulfatit të 

bakrit CuSO4. 

Cilat janë produktet e elektrolizës? 

Zgjidhje 

Në tretësirën ujore të sulfatit të bakrit gjenden jonet: 

CuSO4 → Cu 2+ + SO4 2– 

H2O ↔ H + + OH - 

Jonet që gjenden në tretësirë: jonet bakër Cu 2+ , jonet sulfat SO4 2– , jonet hidrogjen H + ,(që në ujë janë 

gjithmonë jone hidron H3O + ) dhe jonet hidroksid OH – . 

29

Në katodë do të reduktohen jonet Cu 2+ sepse janë më aktiv, marrin më me lehtësi elektronet në 

krahasim me jonet e hidrogjenit, ndërsa në anodë do të oksidohen jonet hidroksid OH – të ujit, të cilët 

japin më me lehtësi elektronet në krahasim me jonet sulfat. 


Katodë (-) : 2Cu 2+ + 4e – → 2Cu (reduktim) 

Anodë (+) : 4OH – → 2H2O + O2 + 4e – (oksidim) 


2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 

Në tretësirë mbeten jonet H + dhe SO4 2– . Meqënëse në tretësirë mbeten johe hidron mjedisi ka karakter 

acid. 

Produktet e elektrolizës së tretësirës ujore të CuSO4 janë: në katodë depozitohet bakër metalik dhe 

në anodë çlirohet gazi oksigjen. 

Shembull 5 

Shkruani reaksionet që ndodhin gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të sulfatit të natriumit Na2SO4 me 

elektroda inerte. 

Cilat janë produktet e elekrolizës? 

Zgjidhje 

Në tretësirën ujore të sulfatit të natriumit gjenden jonet: 

Na2SO4→ 2Na + + SO4 2– 

H2O ↔ H + + OH - 

Jonet që gjenden në tretësirë janë jonet natrium Na + , jonet sulfat SO4 2– , jonet hidrogjen H + dhe jonet 

hidroksid OH – . 

Në katodë do të reduktohen jonet H + sepse janë më aktiv, marrin më me lehtësi elektronet në krahasim 

me jonet e natriumit Na + , ndërsa në anodë do të oksidohen jonet hidroksid OH – të ujit, të cilët japin më 

me lehtësi elektronet në krahasim me jonet sulfat. 


Katodë (-) : 4H + + 4e – → 2H2 (reduktim) 



2H2O = 2H2 + O2 

Meqënëse në tretësirë mbetën jonet natrium Na + dhe jonet sulfat SO4 2– , të cilët nuk mundet t’i japin 

ujit as karakter acid, as karakter bazik, mjedisi që krijohet është asnjanës. Elektrolizës i nënshtrohet 

vetëm uji. 

30

Produktet e elektrolizës së tretësirës ujore të Na2SO4 janë: në katodë çlirohet gaz hidrogjen dhe në 

anodë çlirohet gaz oksigjen. 

Shembull 6 

Gjatë elektrolizës së nitratit të argjendit AgNO3 në anodë u çliruan 5,6 l oksigjen. Ç’sasi argjendi 

grumbullohet në katodë? 

Zgjidhje 

Të dhëna: VO2= 5,6 l , mAg = ? 

Nitrati i argjendit AgNO3 në tretësirë ujore shpërbashkohet sipas skemës: 

AgNO3 → Ag + + NO3 – 

Uji shpërbashkohet sipas skemës : 

H2O ↔ H + + OH – 

Jonet që gjenden në tretësirë: jonet argjend Ag + , jonet nitrat NO3 – , jonet hidrogjen H + dhe jonet 

hidroksid OH – . 

Drejt katodës drejtohen jonet Ag + dhe jonet H + . Nga këto dy jone në katodë shkarkohen jonet argjend 

Ag + sepse në rradhën e aktivitetit gjenden poshtë hidrogjenit, kjo do të thotë se jonet e argjendit 

reduktohen më me lehtësi se jonet e hidrogjenit. 

Drejt anodës drejtohen jonet NO3 – dhe jonet OH – . Nga këto dy jone në anodë shkarkohen jonet OH - 

sepse janë më aktiv se jonet nitrat NO3 – , kjo do të thotë se jonet hidroksid oksidohen më me lehtësi se 

jonet nitrat. 


Katodë (–): 4Ag + + 4e – → 4Ag (reduktim) 



4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 

Produktet e elektrolizës janë: në katodë grumbullohet argjend Ag metalik ,kurse në anodë çlirohet gaz 

O2. Në tretësirë mbeten jonet H + dhe NO3 – . Meqënëse në tretësirë mbeten jone hidrogjen mjedisi ka 

karakter acid. 

Kthejmë në mole 5,6 l oksigjen 

1molO 

2 

22, 

4 lO2 

= 

x molO2 

5, 

6 lO2 

⇒ x = 0,25 mol O2 

Nga barazimi ndërtojmë raportin në mole midis argjendit dhe oksigjenit: 

4 mol Ag x mol Ag 

= ⇒ x =1 mol Ag 

1 mol O 0, 

25 mol O 

2 

2 

31

Gjejmë sasinë në gram të argjendit Ag: 

m = n ·M = 1 mol ·108 g/mol =108g Ag 

Përgjigje: Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të nitratit argjendit AgNO3, kur në anodë çlirohen 5,6l 

oksigjen, në katodë depozitohet 108 g argjend metalik. 

32

Modele ushtrimesh të zgjidhura për kapitullin “Kimia organike” 

Shembull 1 

Shkruani formulёn e strukturёs sё dimetil -2,3 heksani. 

Zgjidhje 

a. Përcaktojmë skeletin karbonik me vargun më të gjatë, që e tregon rrënja e fjalës heksan,heks= 6. 

Ndёrtojmё vargun me 6 atome karboni dhe i numёrtojmё ato: 

1 2 3 4 5 6 

C C C C C C 

b.Vendosim radikalet nё pozicinet 2dhe 3. 

1 2 3 4 5 6 

C C C C C C 

CH 3 

CH 3 

c. Plotёsojmё formulёn me atomet e hidrogjenit nё mёnyrё qё valenca e çdo atomi karboni tё 

jetё katër. 

1 2 3 4 5 6 

CH CH 

CH 3 

Shembull 2 

CH3 

CH 3 

CH 2 

CH 2 

CH 3 

Shkruani formulat e strukturës së izomerëve të pentanit me formulë shume C5H12. 

Zgjidhje 

1.a Së pari,nxirrni, nga emri pentan, vargun karbonik më të gjatë të kësaj përbërjeje,e cila ka 5 atome 

karboni: 

1 2 3 4 5 

C C C C C 

b. Plotësoni të gjitha valencat e çdo atomi karbon,të vargut karbonik,me atome hidrogjeni 

në mënyrë që karboni të jetë gjithmonë 4 valent: 

1 2 3 4 5 

CH3 CH2 CH2 CH3 CH 2 n- pentani 

33

2.a Shkruhet vargu me katër atome karboni në të cilën lidhet një radikal në karbonin 

më të afërt të skajit 

C 

4 

C 

3 

C 

2 

C 

1 

C 



4 

CH3 3 

CH2 CH 3 

2 

CH 

1 

CH3 metil -2- butani 

3.a Shkruhet vargu me tre atome karboni në të cilën lidhen dy radikale në karbonin 2 

C 

3 

2 

1 

C C C 

C 



Shembull 3 

3 

CH3 CH3 2 

C 

CH 3 

1 

CH3 Shkruani formulat e strukturës: 

a) dimetil -2, 2 - butani 

b) metil - 3- heksani 

c) tetrametil -2, 3,4,6 - heptani 

d) etil -4-dimetil -2,4 - heptani 

Zgjidhje 

CH 3 

dimetil-2,2-propani 

1 2 3 4 

a) CH C CH 

3 2 CH3 dimetil-2,2-butani 

CH 3 

34

2 

CH 2 

1 

CH 3 

3 4 5 6 

b) CH3 CH CH2 CH2 CH3 metil- 3 - hekzani 

7 

c) 

CH 3 

6 

CH 

CH 3 

5 

CH 2 

4 

CH 

CH 3 

CH 2 

3 2 1 

CH CH CH3 CH 3 

7 

5 

4 

3 

d) CH3 CH CH 2 2 C CH2 Shembull 4 

CH 3 

CH 3 

CH 3 

2 1 

CH CH3 CH 3 

tetrametil-2,3,4,6-heptani 

etil-4-dimetil-2,4-heptani 

Shkruani përbërjet izomere që formohen nga veprimi i metil -2-butanit me klorin : 

Zgjidhje 

CH3 CH2 CH CH3 + Cl2 CH3 CH2 CH CH2 Cl + HCl 

CH 3 

CH 3 

metil-2- butani klor-1-metil-2 –butani 

Nga veprimi i metil-2-butanit me klorin formohen 4 izomerë pozicioni: 

a. 

c. 

4 

CH3 3 2 1 

CH CH 2 CH 2 Cl 

CH 3 

4 

CH 3 

3 

CH 

CH 3 

2 

CH 

klor-1-metil-2 butani klor-2-metil-3-butani 

b. 

Cl 

1 

CH 3 

4 3 2 1 

4 3 2 1 

d. 

CH3 CH CH2 CH2 C 

CH 3 

CH 2 

CH 3 

Cl 

klor-2-metil-2 butani 

CH 3 

CH 3 

klor-1-metil-3-butani 

Cl 

35

Shembull 5 

Cila është formula molekulare e njё alkani ,nëse 0,2 mole tё tij e kanё masёn 8,8 gram. 

Zgjidhje 

Të dhëna : n = 0,2 mol m = 8,8 g formula = ? 

Gjejmë masën e 1 moli alkan: 

meqënëse 0,2 mol alkan e kanë masën 8,8g 

1 mol alkan e ka masën x g 

1mol 

· 8, 

8g 

x = = 44g 

0, 

2mol 

Formula e përgjithshme e alkanit është CnH2n+2: 

C + = 44 

n 2n H 

2 

Zëvendësojmë C dhe H me masat atomike të krahasuara 12 dhe 1 dhe gjejmë sa është vlera numerike e 

“n”: 

12n + 2n = 42 

14n = 42 ⇒ n = 3 

Pra, formula e alkanit do të ketë 3 atome karboni: C3H8 

Shembull 6 

Shkruani formulat e strukturës dhe emërtoni të gjitha alkenet izomerë me formulë molekulare C5H10. 

Zgjidhje 

a) 

b) 

5 4 3 2 

CH3 CH2 CH2 CH 

5 

4 

CH 3 CH 2 CH CH 

4 3 2 1 

c) CH3 CH2 C CH2 CH 3 

4 3 2 1 

d) CH3 CH C CH3 CH 3 

4 3 2 1 

e) 

CH3 CH CH CH2 CH 3 

3 

2 

1 

CH 2 

1 

CH3 penten-1 

metil-2-buten-1 



penten-2 

36

Shembull 7 

Shkruani formulat e strukturës së këtyre alkeneve: 

a) dimetil -2, 5 - hekzen -3 

b) trimetil -2, 3,3 - penten -1 

c) trimetil -2, 3, 4 -hekzen-3 

d) dimetil - 2, 3- buten -1 

Zgjidhje 

a) 

6 

CH 3 

CH 3 

5 

CH 

CH 3 

5 4 3 2 

b) C C 

CH 3 

CH 2 

4 3 2 

CH CH CH 

CH 3 

CH 3 

CH 3 

6 5 4 3 

c) C C 

CH 2 

CH 3 

4 3 2 

d) C C 

CH 3 

Shembull 8 

CH 3 

CH 3 

CH 3 

1 

CH 3 

1 

CH 2 

2 

CH 

CH 3 

CH 3 

1 

1 

CH 3 

CH 3 

Një përzierje prej 2 molesh metan dhe eten adicionojnë 32 g brom. Cila është përbërja në përqindja e 

secilit gaz në këtë përzierje? 

Zgjidhje 

Të dhëna: m Br = 32 g n përzierjes = 2 mol % e secilit gaz =? 

2 

Metani është një hidrokarbur i ngopur ai nuk vepron me bromin. Eteni është hidrokarbur i pangopur ai 

vepron me bromin. 

a) Gjejmë numrin e moleve të bromit: 

m 32g 

n = 

= = 

M 160g/mol 

0,2 mol Br2 

37

) Shkruajmë barazimin e reaksionit: 

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 

c) Ndërtojmë raportin midis etenit dhe bromit: 

1mol 

C 2H 

1mol 

Br 

2 

4 

xmol C 2H 

= 

0,2mol Br 

x = 0,2 mol C2H4 

4 

2 

Numri i moleve të etenit është n = 0,2 mol 

C2H 

4 

Numri i moleve të metanit është n = 2- 0,2 = 1,8 mol 

Përqindjet e secilit gaz janë : 

1, 

8 

% CH 4 = ⋅100 

= 90% 

2 

% C 2 H 4 

0, 

2 

= ⋅100 

= 10% 

2 

Shembull 9 

Sa gram brom adicionon 1l eten? 

Zgjidhje 

Të dhëna: 1l 

VC H 

= = ? 

2 4 

Br 

2 

CH 4 

a) Shkruajmë barazimin e reaksionit 

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br − CH2Br 

m = 28g 

/ mol 

MC 2H 

4 

b) Ndërtojmë raportin midis etenit dhe bromit: 

1molC2 

H 

1molBr 

2 

4 

22, 

4l 

C 2H 

= 

160g 

Br 

2 

4 

1l 

C2 

H 

= 

xg Br 

160g 

· 1l 

x = = 7, 

142g 

Br2 

22, 

4l 

Për të adicionuar 1l eten nevojiten 7,142 g brom. 

2 

4 

M Br 2 

= 160g 

/ mol 

Vm= 22,4l 

38

Shembull 10 

3,6 gr H2O adicionohen tek një alken dhe përftohen 12 gr alkol. Cila është formula e alkenit? 

a) eten b) buten -1 c) propen d) buten -2 

Zgjidhje 

Të dhëna: mH 2 O 

= 3,6 g malkolit = 12 g formula =? 

Shkruajmë barazimin e adicionit të ujit tek alkeni: 

CnH2n + H2O → CnH2n + 1OH 

Gjejmë numrin e moleve të ujit: 

n H2 O 

= 

m 

M 

= 

3,6g 

18g/mol 

= 

0,2 mol 

Ndërtojmë raportin në mole midis alkolit dhe ujit: 

1mol 

alkol x mol alkol 

= ⇒ x= 0,2 mol alkol 

1mol 

H O 0,2 mol H O 

2 

2 

0,2 mol alkol kanë masën 12 g .Gjejmë masën molare të alkolit: 

m 12 g 

M alkoolit = = = 60g 

/ mol 

n 0, 

2 mol 

Nga formula e përgjithshme përcaktojmë -n : 

CnH2n + 1OH = 60 g/mol 

Zëvendësojmë C, H dhe O me masat atomike të krahasuara 12, 1 dhe 16 dhe gjejmë sa është vlera 

numerike e “n”: 

12 n + 2n +1+ 16+1 = 60 

14n = 60-18 

14n = 42 ⇒ n = 3 

Formula e alkenit është CnH2n = C3H2·3 = C3H6 ,pra propeni 

Alternativa c 

Shembull 11 

Sa litra oksigjen nevojiten pёr djegien e 5,6 litra eten? 

Zgjidhje 

Të dhëna: Voksigjenit = ? Vetenit = 5,6l 

39

Shkruajmë barazimin e reaksionit të djegies së etenit : 

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 

Ndërtojmë raportin midis etenit dhe oksigjenit: 

1molC2 

H 

3molO 

2 

4 

22, 

4l 

C2 

H 

= 

67, 

2l 

O 

5, 

6l 

· 67, 

2l 

x = 16, 

8l 

22, 

4l 

2 

4 

5, 

6l 

C2 

H 

= 

xl O 

= O2 

Për djegien e 5,6 litra eten nevojiten 16,8 litra oksigjen. 

Shembull 12 

2 

4 

Shkruani formulat e strukturës dhe emërtoni të gjitha alkinet izomere me formulë molekulare C5H8. 

Zgjidhje 

a) 

b) 

5 4 3 2 

CH3 CH2 CH2 C 

5 4 3 2 

CH3 CH2 C C 

4 3 2 1 

c) CH3 CH C CH 

CH 3 

Shembull 13 

1 

1 

CH 

CH 3 

pentin-1 

pentin-2 

metil-3-butin-1 

Ç’sasi karbur kalciumi CaC2 duhet të veprojë me ujin që të çlirohen 1,12 litra etin në kushte 

normale(K.N). 

Zgjidhje 

Të dhëna: V C = 1,12l mCaC2 = ? 

2 

2H 

Shkruajmë barazimin e reaksionit: 

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 

Gjejmë numrin e moleve të etinit : 

40

1, 

12l 

nC H = = 0, 

05 mol 

2 2 22, 

4l 

/ mol 

Nga barazimi ndërtojmë raportin në mole midis karburit të kalciumit dhe etinit: 

mol CaC 2 x mol CaC2 

= sjell që x = 0,05 mol CaC2 

1 

1 mol C H 

Kthejmë molet në gram: 

2 

2 

0, 

05 mol C H 

m = n·M = 0,05 mol. 64g/mol = 32g CaC2 

2 

2 

Përgjigje: Që të çlirohen 1,12l etin nevojiten 32g karbur kalciumi CaC2. 

Shembull 14 

Shkruani reaksionet e veprimit tё propinit me: 

a)1mol Br2 b) 2mol HCl c) 1mol H2 d) H2O e) 2mol H2 

Zgjidhje 

CH 3 

C 

propin 

Shembull 15 

CH 

Br 2 

2HCl 

H 2 

H 2O 

2H 2 

CH 3 

CH 3 

CH 3 

CH 3 

CH 3 

C 

Br 

Cl 

C 

Cl 

CH 

C 

O 

CH 2 

CH 

Br 

CH 3 

CH 2 

CH 3 

dibrom-1,2-propen 

CH 3 

diklor-2,2-propani 

propeni 

propanon 

propan 

Ç’sasi etini përftohet nga veprimi i 120 g karbur kalciumi me pastërti 50% me ujin? 

Zgjidhje 

Të dhëna: V C = ? mCaC2 

2H 

= 120 g pastërti = 50 % 

2 


CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 

41

Gjejmë sasinë e karburit të kalciumit që gjendet në 120g CaC2 me pastërti 50%: 

50 

100 

⋅120 = 60g CaC2 

Nga barazimi ndërtojmë raportin në mole midis karburit të kalciumitdhe etinit: 

1mol 

CaC 

1 mol C H 

2 

64g 

CaC 

96g 

CaC 

2 

2 

2 

= = 

⇒ x = 33,6l C2H2 

2 22, 

4l 

C2 

H 2 xlC2 

H 2 

Nga veprimi i 120 g karbur kalciumi me pastërti 50% me ujin përftohet 33,6l etin 

Shembull 16 

Shkruani formulat e strukturës të izomerëve të alkoleve me formulë molekulare C5H12O. 

Zgjidhje 

a) 

5 

CH3 4 

CH2 3 

CH2 pentanol-1 

c) 

5 4 

CH3 CH2 2 

CH2 1 

CH2 3 2 1 

CH CH CH 2 3 

OH 

pentanol-3 

4 3 2 

e) CH CH2 g) 

CH 3 

4 

CH3 CH 3 

metil-3-butanol-1 

3 

CH 

CH 3 

2 

CH 

1 

CH2 1 

CH3 OH 


OH 

OH 

5 4 3 2 1 

b) CH3 CH2 CH2 CH CH3 pentanol-2 

4 3 2 

d) CH 

CH 3 

f) 

h) 

4 

CH3 3 

CH3 CH 2 

CH 3 

OH 


3 

CH2 CH3 2 

CH 

1 

CH2 1 

CH3 OH 


CH3 2 1 

C CH2 CH 3 

OH 

dimetil-2,2-propanol-1 

OH 

42

Shembull 17 

Shkruani barazimet e këtyre shndërrimeve kimike: 

C2H6 → C2H5Cl → C2H5-OH → C2H5-ONa → C2H5-OH 

Zgjidhje 

a) CH3-CH3 + Cl2 ⎯⎯→ hv 

b) C2H5Cl + NaOH ⎯ ⎯→ 

° t 

CH3-CH2-Cl + HCl 

C2H5-OH + NaCl 

c) C2H5-OH + Na ⎯ ⎯→ C2H5-ONa + ½ H2 

d) C2H5-ONa + H2O ⎯ ⎯→ C2H5-OH + NaOH 

Shembull 18 

Sa gram propanol-1 vepron me natriumin metalik, në qoftë se gjatë reaksionit çlirohen 5,6 litra 

hidrogjen në kushte normale(K.N). 

Zgjidhje 

Të dhëna: mpropanol = ? Vm = 22,4l M -CH 

-CH 

-OH 

= 60g/mol VH2 = 5,6l 


CH3 2 2 

CH3-CH2-CH2-OH + Na ⎯ ⎯→ CH3-CH2-CH2-ONa + ½ H2↑ 

Gjejmë numrin e moleve të hidrogjenit: 

V 5,6 l 

n H = = = 0,25 mol 

2 Vm 

22,4 l/mol 

Nga barazimi ndërtojmë raportin në mole midis propanolit dhe hidrogjenit: 

1mol propanol x mol propanol 

= ⇒ x = 0,5 mol etanol 

0,5 mol H 0,25 mol H 

2 

2 

Kthejmë molet në gramë : 

m = n·M = 0,5 mol·60g/mol = 30g propanol 

Përgjigje:Nëse gjatë reaksionit çlirohen 5,6 litra hidrogjen nevojiten 30 gram propanol-1. 

43

Shembull 19 

Shkruani formulat e strukturës së aldehideve izomere me formulë molekulare C5H10O dhe i emërtoni 

ato. 

Zgjidhje 

a) 

CH 3 

b) CH 

c) 

CH 3 

CH 3 

d) CH 3 

CH2 CH2 CH2 C 

CH 2 

CH 3 

CH CH 2 

CH 3 

CH 3 

C 

CH 3 

C 

H 

Gjithsej janë 4 izomerë. 

Shembull 20 

C 

C 

O 

H 

O 

H 

O 

H 

pentanal 

metil-2-butanali 

metil-3-butanali 

O dimetil-2,2-propanali 

Shkruani formulat e strukturës së ketoneve izomere me formulë molekulare C5H10O dhe i emërtoni ato. 

Zgjidhje 

CH 3 

a) CH2 C CH3 b) CH 3 

c) 

CH 3 

CH 2 

CH 2 

C CH 2 

O 

CH C CH 3 

CH 3 

O 

Gjithsej janë 3 izomerë. 

O 

CH 3 

pentanon-2 

pentanon-3 

metil-3-butanon 

44

Shembull 21 

Rruga industriale e përftimit të propanonit nis nga propeni. Paraqitni me anën e barazimeve kimike 

këtë rrugë, duke ditur se sinteza e propanonit nga propeni kryhet në dy shkallë. 

Zgjidhje 

Së pari: propeni me ujë, në prani të katalizatorit H2SO4, jep propanol-1: 

CH 3 

CH 

CH2 + H2O CH 3 

CH 

CH 3 

propen 

OH 

propanol-2 

Së dyti: propanol-2 vepron me një oksidues dhe shndërrohet në propanon: 

CH 3 

CH + CuO CH C 

3 CH3 + Cu + H2O OH 

propanol-2 

Shembull 22 

CH 3 

O 

propanon 

Oksidimi i butanon-2, duke e valuar me tretësirën permanganat kaliumi KMnO4, çon në formimin e tri 

lloje acidesh. Shkruani formulat e strukturës të këtyre acideve. 

Zgjidhje 

Ketonet oksidohen më me vështirësi se aldehidet, gjatë oksidimit të ketoneve këputet vargu karbonik 

dhe përftohen dy, tri ose katër acide, kjo varet nga struktura e ketonit. 

Kur grupi karbonilik është në pozicion simetrik ndodh vetëm një këputje dhe formohen dy lloj 

acidesh, nëse grupi karbonilik është në pozicion asimetrik ndodhin dy këputje para dhe pas grupit 

karbonilik dhe formohen disa lloj acidesh. 

Këputja para grupit karbonilik 

KMnO 4 

a) CH C CH3 CH + 

3 CH2 CH 2 COOH HCOOH 

vlim 3 

acid propanoik acid metanoik 

butanon 

O 

Këputja pas grupit karbonilik 

b) C CH3 CH 3 

CH 2 

butanon 

O 

KMnO 4 

vlim 

2 

COOH 

acid etanoik 

CH 3 

45

Shembull 23 

Shkruani barazimet kimike të këtyre shndërrimeve: 

klor-1-propan → propanol → propanal → acid propanoik 

Zgjidhje 

CH3−CH2−CH2−Cl + NaOH → CH3−CH2−CH2−OH + NaCl 

klor-1-propan propanol-1 

CH3−CH2−CH2−OH + CuO → CH3−CH2−CHO + Cu + H2O 

propanol-1 propanal 

CH3−CH2−CHO + 2AgOH → CH3−CH2−COOH + 2Ag + H2O 

propanal acid propanoik 

Shembull 24 

Cila është formula e aldehidit kur 0,2 mol aldehid e kanë masën 11,6g. 

Zgjidhje 

Të dhëna: n = 0,2 mol m = 11,6g formula =? 

Formula e aldehidit është CnH2nO: 

Gjejmë masën molare 

m 11,6g 

M = = = 58g/mol 

n 0,2 mol 

Duke pasur parasysh formulën e përgjithshme të aldehidit kemi: CnH2nO 

Zëvendësojmë C , H dhe O me masat atomike të krahasuara 12, 1 ,16 dhe gjejmë sa është vlera 

numerike e “n”: 

12n + 2n +16 = 58 

14n = 42 ⇒ n = 3 

Pra, formula e aldehidit do të ketë 3 atome karboni: C3H6O propanal. 

Shembull 25 

Sa duhet të jetë vëllimi i ajrit për djegien e plotë të 5,8 gram propanon? 

Zgjidhje 

Të dhëna : Vajrit=?; mpropanon = ? ; M O = 32g/mol ; Vm=22,4l 

2 

46


2 CO CH3 + 8 O2 6CO2 

+ 6H2O 

CH 3 

Duke u mbështetur në barazimin e mësipërm njehsojmë vëllimin e O2, që nevojitet për djegien e 5,8 

gram propanon. 

Ndërtojmë raportin në mole midis propanonit dhe oksigjenit: 

2 mol C3H 

6O 

116g C3H 

6O 

5,8g C3H 

6O 

= 

= 

8 mol O 179,2 l O x l O 

2 

5, 

8g 

⋅179, 

2l 

x = 

= 

116g 

2 

8, 

96 

l O 

Njehsojmë vëllimin e ajrit: 

1 

VO 

= V 

2 ajrit Vajrit = 5VO = 5× 

8, 

96 l = 44, 

8 l 

2 5 

Për djegien e 5,8g propanon nevojiten 44,8 litra ajër. 

Shembull 26 

2 

2 

Shkruani formulat e strukturës të të gjitha acideve alkanoike me 5 atome karboni. I emërtoni ato. 

Zgjidhje 

a) 

5 

CH3 4 

CH2 3 

CH2 2 

CH2 1 

C 

O 

OH 

acid pentanoik 

4 3 

CH2 b) CH 3 

4 3 

2 

CH 

CH 3 

c) CH3 CH CH2 3 

d) CH 3 

CH 3 

CH3 2 1 

C 

CH 3 

C 

2 

O 

1 

C 

1 

C 

OH 

Pra, gjithsej janë 4 izomerë. 

O 

OH 

O 

OH 

acidi metil-2-butanoik 

acidi metil-3-butanoik 

acidi dimetil-2,2-propanoik 

47

Shembull 27 

Sa litra hidrogjen, në kushte normale(K.N), prodhohen nga veprimi i 500 ml tretësirë 0,5M acidi 

etanoik me zinkun. 

Zgjidhje 

Të dhëna: Vacidit = 500 ml CM = 0,5M VH2 = ? 


2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑ 

Gjejmë numrin e moleve të CH3COOH: 

n 

CM = ⇒ n = CM 

⋅V 

= 0, 

5 mol / l ⋅ 0, 

5l 

= 0, 

25 mol 

V 

Ndërtojmë raportin në mole midis acidit dhe hidrogjenit : 

2mol CH 3COOH 

0,25 mol CH 3COOH 

= x = 0,125 mol H2 

1mol 

H 

x mol H 

2 

Gjejmë vëllimin e hidrogjenit: 

V 

n = 

V 

⇒ V = n ⋅VM 

= 0, 

125mol 

⋅ 22, 

4l 

/ mol = 2,8 l 

M 

Shembull 28 

Emërtoni esteret: 

a) HCOO CH2 CH3 c) 

CH 3 

COO 

CH 2 

e) CH3 COO C2H5 CH 

CH 3 

2 

CH 3 

b) CH3 CH2 CH 3 

d) CH 2 

CH 2 COO C 2H 5 

COO 

C2H5 COO CH3 Zgjidhje 

a) metanoat etili b) butanoat etili c) etanoat izobutili 

d) propanoat izopropili e) etanoat etili f) propanoat metili 

f) 

CH 

CH 3 

CH 3 

48

1.Një element reduktohet nëse: 

a) merr elektrone 

b) jep elektrone 

c) n.o të tij rritet 

d) jep protone 

2. Një substancë është oksiduar nëse: 

a) jep elektrone dhe rrit n.o të saj 

b) merr elektrone dhe rrit n.o të saj 

c) merr elektrone dhe zvogëlon n.o të saj 

d) jep elektrone dhe zvogëlon n.o të saj 

3. Numri i oksidimit të manganit tek KMnO4 është: 

a) -7 

b) + 6 

c) +7 

d) -3 

Testi 1 

4. Në cilën nga përbërjet e mëposhtme klori ka n.o + 7: 

a) Cl2O 

b) KClO3 

c) HClO4 

d) HCl 

5. Cili reaksion ndodh në anodën inerte gjatë elektrolizës së MgCl2 të shkrirë: 

a) Mg - 2e - → Mg 2+ 

b) 2Cl - -2e - → Cl2 

c) Mg 2+ + 2e - → Mg 

d) Cl2 + 2e - → 2Cl – 

6. Gjatë procesit të elektrolizës së tretësirës ujore ZnCl2 në katodë prodhohet: 

a) Zn 

b) H2 

c) Cl2 

d) O2 

7. Në reaksionin: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 

a) hidrogjeni është reduktuar 

b) hidrogjeni është oksiduar 

c) squfuri është reduktuar 

d) squfuri është oksiduar 

49

8. Në një element galvanik anoda është elektroda në të cilën: 

a) ndodh reduktimi dhe ka shenjë negative 

b) ndodh oksidimi dhe ka shenjë pozitive 

c) ndodh reduktimi dhe ka shenjë pozitive 

d) ndodh oksidimi dhe ka shenjë negative 

9. Cili nga reaksionet e mëposhtme nuk është një reaksion redoks: 

2H2 + O2 = 2H2O 

C + O2 = CO2 

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 

CaCO3 = CaO + CO2 

10. E saktё apo e gabuar: 

____ Elektroliza ёshtё procesi i shndёrrimit tё energjisё elektrike nё energji kimike. 

____ Nё anodё ndodh proçesi i reduktimit. 

____ Gjatё funksionimit tё elementit galvanik anoda e zvogёlon masёn dhe katoda e rrit masёn. 

____ Elementi galvanik funksionon pёr aq kohё sa ekziston anoda. 

11. Në tabelën e mëposhtme: 

Plotësoni: numrin e elektroneve (e - ) të dhëna ose të marra,procesin dhe llojin e agjentit reduktues 

ose agjentit oksidues. 

Numri i e - të dhëna ose të 

marra 

0 +2 

Cu ? → Cu 

+7 +2 

Mn ? → Mn 

-2 +6 

S ? → S 

12. Në reaksionin redoks: 

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 

Përcaktoni: 

a) numrat e oksidimit, 

b) skemën e këmbimit elektronik, 

c) koefiçientët në barazimin redoks. 

Procesi Agjent 

50

13. Nё elementin galvanik: Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu. 

Pёrcaktoni : 

a) Cila nga elektrodat ёshtё katoda dhe cila ёshtё anoda 

b) Shkruani gjysёmreaksionet nё çdo elektrodё. 

c) Shkruani reaksionin e pёrgjithshёm. 

d) Sa është është rritur masa e katodës nëse nëse masa e anodës është zvogëluar me 26gram. 

14. Përshkruani proceset që zhvillohen në elektroda gjatë elektrolizës së tretësirës ujore ZnSO4: 

a) Jonet që gjenden në tretësirë. 

b) Skema e shkarkimit të joneve. 

c) Reaksionin i përgjithshëm. 

d) Reaksionin e mjedisit në elektrolizer. 

e) Vëllimin e gazit që çlirohet në anodë nëse në katodë depozitohet 13 g Zn . 

51

1. Formula e pёrgjithshme e alkaneve ёshtё: 

a) CnHn 

b) CnH2n 

c) CnH2n-2 

d) CnH2n+2 

2. Cila nga pёrbёrjet e mёposhtme ёshtё njё alken: 

a) C3H8 

b) C3H4 

c) C3H6 

d) C2H2 

Testi 2 

3. 4,2 gr propen veprojnë me klorin Cl2 gaz në kushte normale(KN).Vëllimi i klorit është: 

a) 1,12 l 

b) 11,2 l 

c) 22,4 l 

d) 2,24 l 

4. Plotёsoni fjalitё e mёposhtme: 

a) Pёrbёrjet izomere kanё formulё molekulare tё _______ por formulё strukture tё _________. 

b) Reaksionet gjatё tё cilave dy substanca njera prej tё cilave ka lidhje shumёfishe bashkohen dhe 

formojnё njё pёrbёrje tё vetme quhen reaksione _________________________. 

c) Reaksionet gjatё tё cilit zёvendёsohet njё atom ose njё grup atomik me njё atom apo njё grup 

atomik tjetёr quhen reaksione _________________________. 

d) Produktet e djegies së hidrokarbureve janë ____________________dhe ________________ 

e) Nga hidrogjenimi i alkeneve formohen ___________________________. 

5. Gjeni nëse emërtimi etil- 2- butani është i saktë apo i gabuar. 

6. Emërto përbërjet e mëposhtme: 

a) 

CH 3 

CH3 CH3 C C 

CH 3 CH 3 

CH 2 

CH 3 

52

) CH3 CH2 C CH2 c) 

CH 3 

CH 

CH 3 

CH 3 

C C 

CH 3 CH 3 

CH 

7. Plotёsoni barazimet e reaksioneve dhe pёrcaktoni tipin e reaksionit: 

CH3 ─ CH2 ─ CH2─ CH3 → ________________ + H2 

CH3 ─ CH3 + Cl2 → _____________ + HCl 

CH3 ─ CH ═ CH2 + H2O → ___________________ 

C4H10 + O2 → __________ + ______________ 

CH3 ─CH = CH2 + H2 → __________________ 

CH3 ─C ≡CH + 2H2 → ____________________ 

CH3─CH2OH ___________ + H2O 

8. Shkruani formulat e strukturёs tё: 

a) buten –1 

b) dimetil– 3,4-heptani 

c) metil-4-pentin-2 

9. Gjeni formulёn molekulare tё njё alkani nëse 0,2 mole tё tij e kanё masёn 8,8 gram. 

10. Sa gram brom adicionohet nga 67,2 litra etin në kushte normale(K.N)? 

53

1. Cila prej substancave të mëposhtme ёshtё alkol: 

a) C2 H5OH 

b) CH3 ─ CHO 

c) CH3 ─ COOH 

d) CH3 ─ CO ─ CH3 

2.Grupi funksionor i ketoneve ёshtё: 

a) ─ CHO 

b) ─ CO ─ 

c) ─ COOH 

d) ─ OH 

3. Cili ёshtё emri i acidit: 

CH 3 

CH3 C CH CH2 

CH 3 

CH 3 

a. acid heptanoik 

b. acid trimetil 2,3 ,3- pentanoik 

c.acidi trimetil 3,4,4 -pentanoik 

d. acidi trimetil -3,4,4 -butanoik 

4.Cili nga emërtimet është i gabuar: 

a) pentanol -2 

b) dimetil -2,2 – propanol -1 

c) dimetil -2,2 - propanol -2 

d) metil – 2- butanol -1 

COOH 

5. Cila nga përbërjet e mëposhtme është fenol : 

a) C6H5 - CH3 

b) C6H5 -NH2 

c) C6H5OH 

d) C6H5COOH 

Testi 3 

54

6. Plotёsoni fjalitё e mёposhtme: 

a) Nga oksidimi i alkoleve parёsore formohen___________________________. 

b) Alkolet dhe fenolet veprojnё me natriumin metalik dhe çlirojnё ___________. 

c) Nga oksidimi i aldehideve formohen _______________________________. 

d) Grupi funksionor i acideve karboksilike ёshtё _____________________. 

e) Nga oksidimi i alkoleve dytёsore formohen _____________________________. 

7. Nё pohimet e mёposhtme vendosni e saktё apo e gabuar: 

______ Aldehidet japin reaksionin e pasqyrёs. 

______ Nga oksidimi i alkoleve parёsore formohen ketone. 

______ Nga oksidimi i aldehideve formohen acide karboksilike. 

______ Aldehidet dhe ketonet janё pёrbёrje izomere . 

______ Alkolatet shpёrbёhen nga uji. 

8. Shkruani formulat e strukturёs tё : 

a) propanol -2 

b) dimetil – 2,3 -butanali 

c) pentanon-2 

d)acidi dimetil – 2,2 –propanoik 

9. Plotёsoni reaksionet dhe emёrtoni produktet : 

c) 

a) CH3 ─ CH2OH + HCl → 

b) CH3─CH2OH + Na → 

CH 3 

C CH 3 

+ H 2 

d) CH3 O 

CH + CuO 

OH 

CH 3 

e) C 6H5OH + NaOH → 

f) CH3 ─ CH2─ CHO + AgOH → 

55

10. Shkruani barazimet e reaksioneve pёr shndёrrimet e mёposhtme. Emёrto substancat e shënuara me 

shkronjat A,B,C,D . 

CH2 = CH2 

+ HCl 

+ NaOH 

+ CuO 

+ AgOH 

⎯ ⎯⎯ →A⎯⎯⎯→B⎯⎯→ 

⎯ C ⎯⎯⎯→D 

11. Sa gram etanal duhet tё veprojnё me hidroksidin e argjendit pёr tё formuar 54 gram argjend. 

56

MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?