MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9

Shembull 3
Vendosni koeficientët në reaksionin e mëposhtëm:
FeCl2 + Cl2 → FeCl3
Zgjidhje
1.Caktojmë numrat e oksidimit të secilit element mbi simbolet përkatëse
+2 -1 0 +3 -1
FeCl2 + Cl2 → FeCl3
2. Identifikojmë oksidusin dhe reduktusin dhe ndërtojmë skemën elektronike
2 Fe 2+ -1e - → Fe 3+ (oksidohet )
1 Cl2 0 +2·1e - → 2Cl -1 (reduktohet)
3.Njehsojmë numrin e elektroneve të dhëna nga reduktuesi dhe të marra nga oksiduesi.
Barazojmë numrin e elektroneve të dhëna dhe të marra duke përdorur sh.v.p .Sh.v.p e 2 dhe 1 është 2.
Faktorët janë 2 për hekurin Fe dhe 1 për klorin Cl.
2 Fe 2+ -1e - → Fe 3+ (oksidohet )
1 Cl2 0 +2·1e - → 2Cl -1 (reduktohet)
.Faktorët e gjetur janë koeficientë dhe vendosen përpara formulave të substancave përkatëse në
barazimin e dhënë.
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
5.Kontrollojmë nëse numri i atomeve për secilin element është i barabartë në të dyja anët e barazimit.
Meqënëse numri i atomeve është i njëjtë në të dy anët e barazimit heqim shigjetën dhe vendosim
shenjën e barazimit.
Shembull 4
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Vendosni koeficientët në reaksionin e mëposhtëm:
C + H2 SO4 → CO2 + SO2 + H2O
Zgjidhje
1.Caktojmë numrat e oksidimit të secilit element mbi simbolet përkatëse.
0 +1+6-2 +4-2 +4-2 +1-2
C + H2 SO4 → CO2 + SO2 + H2O
26